（廣東專用）2014屆高三化學一輪復習精練 第2講 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用（含解析） 新人教版

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1、第2講　物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1．容量瓶上需要標有：①溫度，②濃度，③容量，④壓強，⑤刻度線，⑥堿式或酸式六項中的(　　) A．①③⑤　　　　　　　 B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③ 2．(雙選)下列關于1 mol/L NaCl溶液說法正確的是(　　) A．1 L該溶液中含有58.5 g NaCl B．從1 L該溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的濃度為0.5 mol/L C．該溶液中Na＋的濃度為1 mol/L D．稱取58.5 g NaCl固體溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液 3．欲配制100 mL 0.1 mol·L－1

2、KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1KMnO4溶液的體積是(　　) A．25 mL　　　　　　　B．50 mL C．75 mL D．100 mL 4．四種儀器中，不能用來加熱的是(　　) 圖K2－1 5．[2013·朝陽模擬] 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。操作步驟如下： ①用________(填儀器名稱)稱量________g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。 ②靜置，冷卻至室溫。 ③…… 請回答下列問題： (1)填寫操作步驟①中的兩處空白。 (2)③中的實驗步驟可用圖K2－2的示意圖表示，其先后順序是(填字母)： A→

3、____→____→E→____。 圖K2－2 (3)容量瓶是該實驗的關鍵性儀器之一。下列說法正確的是(填字母)________。 a．容量瓶在使用前必須驗漏 b．用蒸餾水洗容量瓶后必須要將其烘干 c．在容量瓶上通常標有溫度、容量和刻度線 d．定容時仰視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低 6．(雙選)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，22.4 L H2含有NA個氫分子 B．標準狀況下，22.4 L H2O含有NA個水分子 C．1 L 1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA個K＋ D．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失

4、去NA個電子 7．[2012·宜春模擬] 用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液時可能用到的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100 mL容量瓶；④托盤天平；⑤50 mL燒杯；⑥10 mL量筒。則正確的選用順序是(　　) A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①② C．④⑤③②① D．⑥⑤①③② 8．將30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.03 mol/L　　　　　　 B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D. 0.04

5、 mol/L 9．現(xiàn)用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是(　　) A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上 B．準確稱取16.0 g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1 000 mL容量瓶中，定容、搖勻 C．準確稱取25.0 g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1 000 mL容量瓶中，定容、搖勻 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線 10．(雙選)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．22.4 L O2的物質(zhì)的量約為1 mol B．標準狀

6、況下，11.2 L H2O的物質(zhì)的量約為1 mol C．1 L 1 mol/L的NaOH溶液中Na＋的物質(zhì)的量為1 mol D．0.1 mol Fe與足量的鹽酸反應，鐵失去的電子數(shù)為0.2NA 11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．32 g O2中含有的原子數(shù)為NA B．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA C．1 L 1 mol/L MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA D．24 g Mg完全反應變成Mg2＋時失去的電子數(shù)為0.2NA 12．實驗室用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/mL)配制500 mL 0.5 mol/L的稀

7、硫酸。選用的主要儀器燒杯、膠頭滴管、玻璃棒中，還缺少(　　) A．容量瓶、13.6 mL量筒 B．500 mL容量瓶、100 mL量筒 C．容量瓶、100 mL量筒 D．500 mL容量瓶、25 mL量筒 13．某同學用10 mol/L的濃鹽酸配制250 mL 1 mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題： (1)需要量取濃鹽酸__________mL。 (2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________、_______________________________________________________________

8、_________等。 (3)取所配制的稀鹽酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896 L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為________g ；設反應后溶液的體積仍為100 mL ，則反應后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為______________。 14．今欲用NaOH固體配制450 mL 0.8 mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空： (1)配制該溶液應選用________mL容量瓶。 (2)用托盤天平稱取________g固體NaOH。 (3) 將稱好的NaOH固體放至燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待_________

9、_后，將燒杯中的溶液用__________引流轉移至容量瓶。 (4)用少量蒸餾水洗滌燒杯____________次，洗滌液________________，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 (5)向容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線________________________________________________________________________ 時，改用__________加蒸餾水至液面與刻度線相切。 15．[2012·廣東卷] 苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量是122，在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.

10、9 g。從某粗苯甲酸重結晶所得晶體中稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL苯甲酸的甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10－3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為__________________________，計算結果為__________(保留二位有效數(shù)字)。 16．實驗室需配制500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液： (1)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的必要儀器是________。 (2)操作步驟的正確順序為________(填序號)。 A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中 B．在

11、天平上稱取14.2 g Na2SO4固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫 C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切 D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體小心注入容量瓶，并輕輕振蕩 E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻 (3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是________(填序號)。 A．某同學觀察液面時俯視 B．沒有進行上述的操作步驟D C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠 1．A　[解析] 容量瓶上標有：溫度、容量和刻度線。 2．AC　

12、[解析] m(NaCl)＝c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)＝1 mol/L×1 L×58.5 g/mol＝58.5 g，故A正確；從1 L該溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的濃度仍為1 mol/L，故B錯；NaCl＝Na＋＋Cl－，則＝，所以c(Na＋)＝c(NaCl)＝1 mol/L，故C正確；已知水的體積，不知溶液的體積，則NaCl的濃度不能確定，稱取58.5 g NaCl固體溶于水中形成1 L溶液，即可配制成1 mol/L NaCl溶液，故D錯。 3．B　[解析] 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需量取x mL，則0.1 mol·L－1×100×10－3

13、L＝0.2 mol·L－1×x×10－3L，解方程得：x＝50，故選B。 4．B　[解析] 燒杯、試管、燒瓶都可以加熱，其中燒杯、燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱，而容量瓶是配制一定體積一定濃度溶液的儀器，不能加熱，故選B。 5．(1)托盤天平　10.0 (2)C　D　B　 (3)acd [解析] (1)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，稱量固體藥品要用托盤天平，注意讀數(shù)時要讀到0.1 g；(2)注意溶液轉移后要用蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒，最后一步才是搖勻；(3)容量瓶用蒸餾水洗后，沒必要將其烘干。 6．CD　[解析] 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，則22.

14、4 L H2含有的氫分子數(shù)小于NA個，故A錯；標準狀況下，22.4 L H2O的物質(zhì)的量不是1 mol，因為H2O是液體，故B錯；1 L 1 mol/L的K2SO4溶液中溶質(zhì)為1 mol ，1 mol K2SO4能電離出2 mol K＋，故C正確；23 g 鈉為1 mol Na，Na－e－===Na＋，則失去電子為1 mol，故D正確。 7．D　[解析] 密度為1.84 g·cm－3的98%的濃硫酸濃度為18.4 mol·L－1，則用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸時需要濃硫酸的體積為5.4 mL，則首先用到10 mL量筒，稀釋時又用到50 mL燒杯和玻璃棒，轉移時用到1

15、00 mL容量瓶，定容時還需要膠頭滴管。 8．A　[解析] 由c1×V1＝c2×V2可知，c2＝＝＝0.03 mol/L，故選A。 9．C　[解析] A項，應墊在稱量紙上稱量；n(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4)＝c(CuSO4)×V[CuSO4 (aq)]＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，m(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4·5H2O)×M(CuSO4·5H2O)＝0.1 mol×250 g/mol＝25.0 g，故B錯，而C正確；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，不能再補加少量蒸餾水至刻度線，故D錯。 10．CD　[解析] 缺少“標準狀況下”，不能確定氧氣的

16、物質(zhì)的量，故A錯；標準狀況下，水是液體，而非氣體，故B錯；n(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]＝1 mol/L×1 L＝1 mol，NaOH===Na＋＋OH－，則＝，所以n(Na＋)＝n(NaOH)＝1 mol，故C正確；Fe＋2HCl(足量)===FeCl2＋H2↑～2e－，則＝，所以n(e－)＝2n(Fe)＝0.2 mol，故D正確。 11．C　[解析] n(O2)＝＝＝1 mol，則n(O)＝2n(O2)＝2 mol，故A錯；水是液體，故B錯；n(MgCl2)＝c(MgCl2)×V(MgCl2)＝1 mol/L×1 L＝1 mol，n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝

17、2 mol，故C正確；n(Mg)＝＝＝1 mol，Mg－2e－===Mg2＋，則＝，所以n(e－)＝2n(Mg)＝2 mol，故D錯。 12．D　[解析] 先求濃硫酸的濃度， c1＝＝＝18.4 mol/L；再根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，則c1×V1＝ c1×V2，所以V1＝＝≈13.6 mL；配制溶液應根據(jù)要求選用一定規(guī)格的容量瓶，使其容積等于或略大于欲配溶液的體積，還應根據(jù)要求選用一定規(guī)格的量筒，使其容積略大于欲量取液體的體積，以提高精確度、減少誤差；綜上所述，選D。 13．(1)25或25.0 (2)250 mL容量瓶　　膠頭滴管(可顛倒) (3)2.6或2.60 g(寫成

18、、2都可) 0．2 mol/L 或 mol/L [解析] (1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需量取x mL 10 mol/L濃鹽酸，則1 mol·L－1×250×10－3L＝10 mol·L－1×x×10－3L，解方程得：x＝25.0；(2)配制溶液的主要步驟是稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，聯(lián)系各步操作推斷必須使用250 mL規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管；(3)先求H2的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學方程式中化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比求Zn的物質(zhì)的量，最后計算Zn的質(zhì)量；先求100 mL 1 mol/L鹽酸中H＋的物質(zhì)的量，再根據(jù)H2的物質(zhì)的量和化學計量數(shù)之比求消耗的H＋的物質(zhì)的量，然后

19、計算過量H＋的物質(zhì)的量，最后根據(jù)定義式求反應后溶液中H＋的濃度。 14．(1)500　(2)16.0　(3)冷卻　玻璃棒 (4)2～3　轉移到容量瓶中　(5)1～2 cm　膠頭滴管 [解析] (1)配制溶液應根據(jù)要求選用一定規(guī)格的容量瓶，使其容積等于或略大于欲配溶液的體積，根據(jù)題意應選500 mL容量瓶；(2)托盤天平的精確度約0.1 g，根據(jù)500 mL 0.8 mol/L的NaOH溶液求溶質(zhì)的量，則m(NaOH)＝n(NaOH)×M(NaOH)＝0.8 mol/L×500×10－3L×40 g/mol＝16.0 g；(3)NaOH溶解時放熱，容量瓶不能配制熱溶液，應待NaOH溶液冷卻

20、后，用玻璃棒引流、轉移入容量瓶；(4)洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上殘留的NaOH，洗滌液也要轉移入容量瓶；(5)定容時，當液面距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面的最低點與刻度線相平。 15.×100%　96% [解析] 滴定時發(fā)生如下反應：“C6H5COOH＋KOH===C6H5COOK＋H2O”，由于n(KOH)＝2.40×10－3 mol，則與之中和的25.00 mL溶液中n(苯甲酸)＝2.40×10－3 mol；25.00 mL溶液來自產(chǎn)品所配成100 mL苯甲酸的甲醇溶液，因此產(chǎn)品中n(苯甲酸)＝×2.40×10－3 mol，則產(chǎn)品中m(苯甲酸)＝×2.40×10－3 mol×122 g·mol－1；由于產(chǎn)品質(zhì)量為1.220 g，所以產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈96%。 16．(1)500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)BADCE (3)A [解析] (2)配制溶液的主要步驟是稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻；(3)俯視導致V偏小，則溶液濃度偏高，故A正確；沒有洗滌導致n偏小，則溶液濃度偏低，故B錯；超過刻度線，導致V偏大，則溶液濃度偏低，故C錯；D項不影響n、V，對溶液濃度無影響。