（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 2-1 元素與物質(zhì)的分類(lèi)（含解析）

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1、第二章 元素與物質(zhì)世界 第一講 元素與物質(zhì)的分類(lèi) 一、選擇題 1．已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y===H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類(lèi)的判 斷中一定不正確的是 (　　) A B C D X 酸 堿性氧化物 鹽 羧酸 Y 堿 酸 堿 醇 解析　羧酸與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。 答案　D 2．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 B.生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化 C.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D.冰水混合物屬于混合物 解析　膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能

2、產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； O3為單質(zhì)；冰和水的成分都為H2O，二者混合仍為純凈物。 答案　A 3．根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把無(wú)機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì) 溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可 能是 (　　) ①單質(zhì)?、谘趸铩、鬯帷、軌A?、蓰} A．①②④　　　　　B．①②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 解析　通過(guò)此物質(zhì)的溶液與其它物質(zhì)的反應(yīng)特征，即可判斷該物質(zhì)可能的屬類(lèi)。 答案　B 4．Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液

3、制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。 FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是 (　　) A．都呈透明的紅褐色 B．分散質(zhì)顆粒直徑相同 C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀 D．當(dāng)有光線透過(guò)時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 解析　FeCl3溶液一般呈黃色到棕色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，兩者顏色不同；溶液中分 散質(zhì)顆粒直徑小于膠體中分散質(zhì)顆粒直徑；溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。 答案　C 5．下列說(shuō)法正確的是 （ ） ①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)

4、和弱電解質(zhì)③Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到④天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源 A.①② B.②④ C.①④ D.②③ 答案　B 6．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（ ） 純凈物 混合物 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 鹽酸 水煤氣 硫酸 醋酸 HD B 膽礬 石灰水 硫酸鋇 HNO2 NH3 C 火堿 蔗糖溶液 氯化鈉 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福爾馬林 苛性

5、鉀 碘化氫 乙醇 答案　B 7．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 (　　) A．酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B．與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金屬氧化物都是堿性氧化物 D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng) 解析　和堿反應(yīng)只生成鹽和水的化合物稱為酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和強(qiáng)堿 反應(yīng)，A項(xiàng)正確；二氧化氮可以和水反應(yīng)生成酸，但它不是酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mn2O7 是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO不跟酸反應(yīng)，也不和堿反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò) 誤。 答案　A 8．“復(fù)鹽”是指由多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根離

6、子組成的鹽，如KAl(SO4)2；而由一種金 屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。下列化合 物屬于混鹽的是 (　　) A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6] 解析　依據(jù)混鹽的定義，混鹽中應(yīng)含有多種酸根離子和一種金屬離子，CaOCl2可以寫(xiě) 成CaCl(ClO)，A項(xiàng)正確。 答案　A 二、非選擇題 9．今有下列兩組單質(zhì)： Ⅰ.F2、S、Cl2、Br2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。 (1)試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類(lèi)。每種分類(lèi)都

7、可分別挑選出一種單質(zhì)，使它跟其他 單質(zhì)屬于不同類(lèi)。將挑出的單質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)符號(hào))和挑選依據(jù)(寫(xiě)編號(hào))列在下面相應(yīng)的表格 內(nèi)。挑選依據(jù)僅限于以下四種：A.其組成元素不屬于金屬(或非金屬)；B.其組成元素不 屬于元素周期表中的同一族；C.其組成元素不屬于周期表中的同一周期；D.其組成元素 不屬于主族元素。 組別 第Ⅰ組 第Ⅱ組 被挑選出的單質(zhì) 挑選依據(jù) (2)Ⅱ組中有一種物質(zhì)的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，寫(xiě)出該氫氧化物和氫氧化 鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________

8、______。 (3)Ⅰ、Ⅱ兩組物質(zhì)可以形成多種化合物。用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至 沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。 ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？ 解析　(1)Ⅰ組認(rèn)真理解題意，容易看出F2、Cl2、Br2同為ⅦA族的非金

9、屬單質(zhì)，而S為 ⅥA族的非金屬單質(zhì)。Ⅱ組從元素的性質(zhì)上分析，Si為非金屬，其他均為金屬；從元素 所處的周期看，F(xiàn)e處于第4周期，而其他三種處于第3周期；Fe為副族元素，而其他三 種為主族元素； (2)Ⅱ組中僅鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物。 (3)①紅褐色膠體應(yīng)為氫氧化鐵膠體，實(shí)驗(yàn)室一般用FeCl3溶液制備。②利用膠體特有的 性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)判斷。 答案　(1) 組別 第Ⅰ組 第Ⅱ組 被挑選出的單質(zhì) S Si Fe Fe 挑選依據(jù) B A C D (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠

10、體)＋3HCl ②若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功。 10．化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿 和純堿。 (1)從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。 (2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過(guò)量時(shí))，若用離 子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式(酸過(guò)量時(shí))。 ________________________________________________________________________、 ______________________________

11、__________________________________________。 (3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃 硝酸的是________。 A．Ag B．Cu C．Al D．Fe (4)燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低 溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①________；②Na2CO3；③________； ④NaHCO3 。 (5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干， 得到固體的質(zhì)量是_____

12、___g。 解析　(1)從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，Na2CO3屬于鹽類(lèi)。 (2)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是H＋＋OH－===H2O，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，碳酸鹽與酸反 應(yīng)生成CO2氣體，離子方程式為：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (3)在常溫下金屬鐵、鋁遇濃硝酸時(shí)發(fā)生鈍化，金屬表面生成一層致密的氧化薄膜阻止 了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。 (4)將CO2通入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)依次為：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋ Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，因此①為NaOH和Na2CO3③為Na2CO3和NaHCO3。 (5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，

13、使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干， 得到的固體為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒得：NaCl的質(zhì)量為0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g。 答案　(1)純堿(或Na2CO3) (2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　H＋＋OH－===H2O (3)AB (4)①NaOH和Na2CO3?、跱a2CO3和NaHCO3 (5)5.85 11．在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們中學(xué)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑 色粉末，D為一種氣體。 請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫(xiě)下列空白： (1)若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀，則A為_(kāi)_______

14、；D可能為_(kāi)___________。 (2)若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為_(kāi)___________。 (3)若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為_(kāi)_______；F可能為_(kāi)_______。 解析　由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)， 應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B，若D為氫氣，B為水，若D為CO，B為CO2，C 為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀Cu(OH)2 時(shí)，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為Ba(OH)2，H為BaSO4，I為H2SO4。 若G、H都屬于鹽，且G

15、為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為 HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；若I為H2SO4，則 E為CuSO4， F為 BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。 答案　(1)Cu　H2或CO (2)H2SO4 (3)HCl或H2SO4　AgNO3或BaCl2 12．對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。 (1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚?xiě)三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類(lèi)別。 牙膏 某兒童牙膏 某防臭牙膏 某透明牙膏 摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅 摩擦劑的物質(zhì)類(lèi)別(指酸、堿、兩性氫氧化物、鹽、氧

16、化物) (2)根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑屬于________(填“易溶”或“難溶”)物。 (3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的 實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為： 請(qǐng)寫(xiě)出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型： ①________________________________________________________________________； 反應(yīng)類(lèi)型________________。 ②________________________________________________________________________； 反應(yīng)類(lèi)型________________。 ③________________________________________________________________________； 反應(yīng)類(lèi)型________________。 答案　(1)兩性氫氧化物　鹽　氧化物 (2)難溶 (3)①CaCO3CO2↑＋CaO　分解反應(yīng)?、贑aO＋H2O===Ca(OH)2　化合反應(yīng)　 ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　復(fù)分解反應(yīng)