（廣東專用）2014屆高三化學一輪復習精練 第7講 鋁及其化合物（含解析） 新人教版

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1、第7講　鋁及其化合物 1．鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是(　　) A．鋁的活潑性很差 B．鋁的還原性很差 C．鋁與氧氣不反應 D．鋁表面有致密的氧化膜 2．將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是(　　) A．鋁與NaOH溶液不反應 B．鋁條表面鈍化生成Al2O3 C．鋁條不純含有雜質Mg D．NaOH溶液中含有NaAlO2 3．高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是(　　) A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是

2、還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 4．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能共存的是(　　) A．NH、NO、CO、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－ D．NO、K＋、AlO、SO 5．(雙選)Al(OH)3是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的Al(OH)3受熱分解的化學反應如下：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。從而降低可燃物溫度達到著火點以下，達到阻燃的目的。該反應屬于(　　) A．氧化還原反應　　　　　 B．分解反應 C．離子反應 D．吸熱反應 6．下列物質中，既能與稀鹽酸反應，又能與

3、氫氧化鈉溶液反應的是(　　) A．Cu B．SiO2 C．Al(OH)3 D．CaCO3 7．與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣的是(　　) A．Cu B．Mg C．Fe D．Al 8．(雙選)在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有關說法中正確的是(　　) A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解 B．當溶液中Al3＋全部沉淀出來時，沉淀的總物質的量最大 C．最后得到的沉淀是BaSO4 D．最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3 9．(雙選)當反應條件、反應物的量、濃度或試劑滴加順

4、序等改變時，下列物質間反應所得的產物不相同的是(　　) A．氯化鋁和氫氧化鈉 B．鈉和氧氣 C．鐵和鹽酸 D．硫酸和氫氧化鈉 10．下列離子方程式不正確的是(　　) A．鋁片堿洗時常有氣泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ B．Al2O3溶于氨水：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．實驗室用鋁鹽制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 11．下列物質組合中，既能和強酸反應又能和強堿反應的是(　　) ①Al?、贏l2O3

5、　③Al(OH)3?、躈aHCO3 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 12．(雙選)在某溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖K7－1所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是(　　) 圖K7－1 A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋ C．H＋、Cu2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋ 13．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3?；卮鹣铝袉栴}： 圖K7－2 (1)沉淀物的化學式分別是：a_______

6、_；d________________________________________________________________________； f________。 (2)溶液b中所含的金屬陽離子是____________；溶液c中所含的酸根離子是______________。 (3)加入的試劑A是__________，通入的氣體B是__________，能否將B換成A？其理由是____________________________。 14．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2

7、O3的過程如下： 圖K7－3 (1)固體B的主要用途有(寫出1條即可)________________________________________________________________________。 (2)第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________， ____________________________；第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是_______________________________

8、_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)將實驗過程中所得固體精確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是________。(保留一位小數(shù)) (4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5 mol碳單質，轉移1 mol電子，反應的化學方程式是__________________________________

9、______________________________________ ________________________________________________________________________。 15．圖K7－4是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質。反應①②均為工業(yè)上的重要反應。 圖K7－4 請回答下列問題： (1)D的電子式為____________。 (2)K的化學式為__________。 (3)寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：____

10、____________________________________________________________________________。 (4)寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：________________________。 16．化學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。 (1)下面是一種常見藥品說明書的部分內容，請將其補充完整。 【藥品名稱】碳酸氫鈉。 【其他名稱】重碳酸鈉、酸性碳酸鈉、__________。 【功效主治】適用于胃酸過多、消化不良及堿化尿液等；靜脈給藥用于酸中毒；外用滴耳軟化耵聹。 【不良反應】對胃潰瘍的病

11、人，中和胃酸時產生的氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險。其中的化學原理(用離子方程式表示)是______________________________________。 (2)胃舒平(復方氫氧化鋁)也可以治療胃酸過多，所依據(jù)的反應原理(用離子方程式表示)是____________________________________，氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是____________________________________。 (3)硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血，但存放不當很容易變質，藥片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋，若將藥片配成溶液，需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水

12、，原因是________________________________。實驗室檢驗Fe3＋，除了可以用堿外，常用的試劑是(填化學式)__________，現(xiàn)象是______________________，則證明有Fe3＋。 1．D　[解析] 鋁的活潑性強，在空氣中，鋁表面容易形成致密的氧化膜。 2．B　[解析] 鋁易被氧化成Al2O3，附著在鋁條的表面，將鋁條插入到NaOH溶液中，Al2O3首先與NaOH反應，故開始無H2生成。 3．A　[解析] 鐵由＋3價降為0價，得到電子，發(fā)生還原反應，則Fe2O3是氧化劑。 4．C　[解析] 加入鋁粉能放出氫氣，溶液可能顯堿性，也可能

13、顯酸性，A中NH、CO，B中Mg2＋、HCO，D中AlO不一定能存在。 5．BD　[解析] 無元素化合價變化，故A錯；反應物只有一種，生成物有兩種，故B正確；無離子參加或生成，故C錯；吸收熱量，因此是吸熱反應，故D正確。 6．C　[解析] Cu不能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，二氧化硅不能與鹽酸反應，氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應，碳酸鈣只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應。 7．D　[解析] 銅與鹽酸或氫氧化鈉溶液都不能反應，鎂、鐵只能與鹽酸反應，不能與燒堿反應，鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣。 8．BC　[解析] 先生成Al(OH)3、BaSO4沉淀，完全反應時BaSO

14、4不溶，故AD錯，而C正確；當溶液中Al3＋全部沉淀出來時，有2.5 mol混合沉淀，當溶液中Ba2＋全部沉淀出來時，有2 mol沉淀，故B正確。 9．AB　[解析] 少量氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，過量氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，故A正確；常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱時反應生成過氧化鈉，故B正確；鐵和鹽酸只能生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯；硫酸和氫氧化鈉只能生成硫酸鈉和水，故D錯。 10．B　[解析] Al2O3不溶于氨水。 11．A　[解析] Al既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應并放出氫氣，Al2O3是兩性氧化物，Al(OH)3是兩性氫氧化物

15、，碳酸氫根離子既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應。 12．BC　[解析] 圖中滴入氫氧化鈉溶液之初，沉淀質量為0，說明溶液一定含有一定量的氫離子；然后，隨著氫氧化鈉溶液體積的增大，沉淀質量先增大，后減小，最后保持不變，說明溶液一定含有鋁離子以及鎂離子或銅離子或亞鐵離子中的一種或幾種，故選BC。 13．(1)SiO2　 Fe(OH)3　 Al(OH)3 (2)Al3＋、Fe3＋　AlO、Cl－(SO) (3)鹽酸　CO2　不行，A是強酸，如果過量會使生成的沉淀溶解 [解析] (1)Al2O3、Fe2O3能溶于過量鹽酸，Al2O3、SiO2能溶解于過量氫氧化鈉溶液，結合流程圖分析，試劑A為鹽

16、酸，a為二氧化硅；溶液b中的Al3＋、Fe3＋與過量氫氧化鈉溶液反應時，前者變?yōu)锳lO，后者變?yōu)闅溲趸F沉淀，則c含有偏鋁酸鈉，d為Fe(OH)3；向含有AlO的溶液c中通入過量二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，則e含有碳酸氫鈉、氯化鈉等，而f為Al(OH)3?！? 14．(1)煉鐵原料、用作涂料、油漆等 (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O SiO2＋2OH－===SiO＋H2O AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl (3)65.4% (4)Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO [解析] (1)氧化鐵不溶于過量的燒堿，則B

17、為氧化鐵，常用作紅色油漆、涂料和煉鐵原料；(2)氧化鋁與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水；硅酸鈉與過量鹽酸反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鈉和水，氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；(3)設氫氧化鋁或鋁土礦的質量為x g，根據(jù)鋁元素守恒關系式：Al2O3～2Al(OH)3，則鋁土礦中含有的氧化鋁質量為 ×x g，所以其質量分數(shù)計算表達式為 ×100%≈65.4%；(4)根據(jù)轉移電子與碳之比，確定碳化合價升高2，則生成物為CO和氯化鋁，設氧化鋁化學計量數(shù)為1，可利用觀察法配平。 15．(1)∶O, ∶∶C∶∶O,

18、∶　(2)FeCl3 (3)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe (4)CO2＋CO＋H2O===2HCO [解析] A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別是一氧化碳、氧化鐵、鋁、二氧化碳、鐵、氧化鋁、碳酸氫鈉、氯化亞鐵、氯化鋁、碳酸鈉、氯化鐵、偏鋁酸鈉。 16．(1)小蘇打　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)防止水中溶解的氧氣氧化Fe2＋　KSCN　溶液變成紅色 [解析] (1)碳酸氫鈉俗名為小蘇打；(2)碳酸氫根離子與胃酸中的氫離子反應，生成二氧化碳和水；(2)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成鋁鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽和水；(3)煮沸能除去水中溶解的氧氣，防止氧氣氧化亞鐵離子；鐵離子遇KSCN溶液變紅。