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1、專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡 溶液的酸堿性
1.[2012·福建理綜,10]下列說法正確的是( )
A.0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
B.25 ℃與60 ℃時,水的pH相等
C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D. 2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等
2.[2012·浙江理綜,12]下列說法正確的是( )
A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若p
2、H>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
C.用0.2000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1),至中性時,溶液中的酸未被完全中和
D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③
3.[2012·課標(biāo)全國理綜,11]已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液
3、呈中性的依據(jù)是( )
A.a(chǎn)=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
4.[2012·安徽理綜,27]亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計),某研究小組設(shè)計了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程:
(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸,必須先向燒瓶中加入________ ;通入N2的目的是________。
(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式:______________
_____________
4、_____________________________________________。
(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。其操作方法是________________________________________________
__________________________________________________________。
(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(5)若取樣品w g,按乙方案測得消耗0.01000 mol·L-1I2溶液V mL,則1 kg樣
5、品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。
專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性 解析
1.C A項中沒有說明對應(yīng)的壓強(qiáng)和溫度,不能說明11.2 L O2的物質(zhì)的量就是0.5 mol,故A錯誤;水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大,pH隨溫度升高而減小,故B錯誤;反應(yīng)熱ΔH隨相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變,相同條件下,后者的ΔH是前者的二倍,故D錯誤。
2. C 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋時,電離平衡向右移動,故將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍,其pH小于4,但大于3,A項不正確;若H2A是弱酸,則HA-在溶液中存在兩個平衡
6、:HA-H++A2-(電離平衡),HA-+H2OH2A+OH-(水解平衡),電離程度和水解程度的相對大小決定了溶液的酸堿性,如NaHCO3溶液顯堿性,NaHSO3溶液顯酸性,故B項不正確;完全中和時,生成正鹽NaCl和CH3COONa,由于CH3COO-的水解而使溶液顯堿性,故溶液呈中性時酸未被完全中和,C項正確;氯化銀的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=c(Ag+)·c(Cl-),c(Cl-)越大,c(Ag+)越小,故Ag+濃度大小順序應(yīng)為:④>①>②>③,D項不正確。
3.C 當(dāng)a=b時,HA與BOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽,由于HA與BOH的強(qiáng)弱未知,所以BA溶液的酸堿性不能確定,A錯誤
7、;溫度不一定是在25 ℃,B錯誤;KW=c(H+)·c(OH-),依據(jù)c(H+)==,可知c(H+)=c(OH-),故溶液呈中性,C正確;D選項不論溶液顯何性,依據(jù)電荷守恒均有c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),錯誤。
4. 答案:(1)N2和SO2 碎瓷片(或沸石) 使產(chǎn)生的SO2全部逸出
(2)SO2+H2O2===2H++SO
(3)向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液,傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體,重復(fù)操作2~3次
(4)無影響
(5)
解析:(1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體,因同時通入了N2,所以氣體A的主要成分為N2和SO2。為防止煮沸時發(fā)生
8、暴沸,必須先向燒瓶中加入碎瓷片;為了減小實(shí)驗(yàn)操作誤差,通入N2可使生成的SO2全部逸出,保證被吸收液全部吸收。(2) SO2具有還原性,可被氧化劑H2O2氧化,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為SO2+H2O2===2H++SO。(3)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管的操作為:滴定管用蒸餾水洗滌干凈后,加入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)液,將滴定管橫放,輕輕轉(zhuǎn)動,均勻潤洗滴定管內(nèi)壁,然后將潤洗液從下端尖嘴處放出,重復(fù)操作2~3次。(4)若用鹽酸代替硫酸,生成的SO2氣體中混有少量HCl,因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性,因此混合氣體中含有HCl,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。(5)反應(yīng)為H2O+SO+I(xiàn)2===SO+2I-+2H+,n(SO2)=n(SO)=n(I2)=0.01000 mol·L-1×V ×10-3 L=V×10-5 mol,因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為:×1000 g= g。
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