2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-3-1元素及其化合物

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1、 2013年高考化學回扣知識、夯實基礎隨堂演練:1-3-1元素及其化合物 1.(2012年高考北京卷)下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是(  ) A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做調(diào)味品 做發(fā)酵粉 做抗酸藥 做消毒劑 解析:本題在解答時,首先看用品的名稱和有效成分是否對應,再看用途是否正確。小蘇打的有效成分為NaHCO3,而不是Na2CO3,Na2CO3的俗名為蘇打。 答案:B 2.(2012年深圳模擬)下列對生產(chǎn)、生活中有關化學問題的分析正確的是(  ) A.醫(yī)

2、療上進行胃部造影前,患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì) B.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁 C.明礬凈水是利用了Al3+的水解性和氧化性 D.液氯罐中的液氯泄漏時,可將其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰 解析:因BaCO3溶于胃酸生成劇毒的BaCl2,故鋇餐不用BaCO3而用不溶于酸的BaSO4;工業(yè)制鋁用電解法,不用焦炭還原法;明礬凈水利用Al3+的水解性,Al3+不表現(xiàn)氧化性。 答案:D 3.(2011年高考上海卷)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后,若固體質(zhì)量增加了28 g,反應中有關物質(zhì)的物理量正確的是(NA

3、表示阿伏加德羅常數(shù))(  ) 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 解析:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Δm 轉(zhuǎn)移電子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol A、C項正確。 答案:AC 4.(2012年蘇州模擬)某溶液中含有NH、SO、SiO、Br-、CO、Na+,向該溶液中通入過量

4、的Cl2,下列判斷正確的是(  ) ①反應前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na+?、谟心z狀物質(zhì)生成?、塾袣怏w產(chǎn)生?、苋芤侯伾l(fā)生變化?、莨舶l(fā)生了2個氧化還原反應 A.①②③④         B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤ 解析:該溶液中通入過量的Cl2與水發(fā)生反應生成HCl和HClO,SO被HClO氧化成SO,SiO與H+反應生成H2SiO3膠狀物,Br-被Cl2氧化成Br2,溶液變成褐色,CO與H+反應生成CO2氣體,由此得出選項A正確。 答案:A 5.(2012年高考江蘇卷)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的C

5、a(NO2)2,其部分工藝流程如下: (1)一定條件下,NO與NO2存在下列反應:NO(g)+NO2(g)  N2O3(g),其平衡常數(shù)表達式為K=________。 (2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目的是________________;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是________(填化學式)。 (3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,則會導致 ________;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,則會導致________。 (4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中

6、Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應的離子方程式為________。 解析:(1)反應NO(g)+NO2(g)N2O3(g)的平衡常數(shù)表達式為K=。 (2)工藝中采用氣液逆流接觸吸收,其目的是增大NO、NO2氣體與石灰乳的接觸面積,增強吸收效果。硝酸工業(yè)的尾氣用石灰乳吸收,吸收過濾后的濾渣可循環(huán)使用,則濾渣中主要含有未反應的Ca(OH)2。 (3)控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1,與石灰乳發(fā)生反應:Ca(OH)2+NO+NO2===Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,混合氣體發(fā)生上述反應后,NO有剩余,且不能被石灰乳吸收,導致排放的氣體

7、中NO含量升高。若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,混合氣體發(fā)生上述反應后,NO2有剩余,NO2可與Ca(OH)2發(fā)生反應生成Ca(NO3)2,導致產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高。 (4)酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,據(jù)得失電子守恒,可寫出離子方程式:3NO+2H+===NO+2NO↑+H2O。 答案:(1) (2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 (3)排放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4)3NO+2H+===NO+2NO↑+H2O 6.(創(chuàng)新預測)氯化銅已被廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等化工產(chǎn)品。某研究

8、小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。 請回答: (1)實驗室采用如圖所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去)。 ①儀器A的名稱是________。 ②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。 ③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置,你認為是否必要________(填“是”或“否”)。 (2)試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì), X可選用下列試劑中的________(填序號)。 a.NaOH   b.NH3·H2O  c.CuO d.Cu2(O

9、H)2CO3   e.CuSO4 (3)在將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。 已知,在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系: Cu(H2O)(aq)+4Cl-(aq)CuCl(aq)+4H2O(l) 藍色          黃色 ①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=________。若增大氯離子濃度,則K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 ②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗,其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關系的是________(填序號)。 a.將Y溶液稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色 b

10、.在Y溶液中加入CuCl2晶體,溶液變?yōu)榫G色 c.在Y溶液中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色 d.取Y溶液進行電解,溶液顏色最終消失 解析:(1)③該實驗的目的是制備氯化銅晶體,由于在干燥的環(huán)境中HCl與金屬單質(zhì)不反應,所以不必除去HCl。 (2)NaOH溶液與NH3·H2O均可與Cu2+反應生成沉淀,故不能選用。溶液1中加入CuO、Cu2(OH)2CO3可消耗H+,使FeCl3的水解平衡向正反應方向移動,生成Fe(OH)3沉淀,且未引入新的雜質(zhì)。(3)①書寫反應平衡常數(shù)表達式時,溶液中的水不能寫入。平衡常數(shù)只與溫度有關,增大氯離子的濃度,平衡常數(shù)不變。②將Y溶液稀釋可減小Cl-的濃度,

11、在Y溶液中加入氯化銅晶體或氯化鈉固體均可增大Cl-的濃度,這些措施均可使平衡發(fā)生移動,故a、b、c均正確。d項不正確,因為無論題中轉(zhuǎn)化關系是否存在,當溶液中氯化銅全部被電解時,溶液的顏色都會消失。 答案:(1)①分液漏斗?、贛nO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O?、鄯? (2)cd (3)① 不變 ②abc 一、選擇題 1.(2012年北京東城模擬)下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(  ) A.向NaOH溶液中通入CO2 B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2 C.向蒸餾水中加入少量金屬Na D.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 解析:

12、A項,向NaOH溶液中通入CO2,當CO2少量時生成碳酸鈉,當CO2過量時生成碳酸氫鈉;B項,向Ca(OH)2溶液中通入Cl2,反應生成氯化鈣和次氯酸鈣;C項,金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉;D項,向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當Ba(OH)2過量時生成偏鋁酸鋇,溶液中含有偏鋁酸鋇和氫氧化鋇。 答案:C 2.(2012年北京海淀模擬)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑,具有防腐和增色作用。下列對亞硝酸鈉性質(zhì)的分析中,不合理的是(  ) A.亞硝酸鈉中含有鈉元素,焰色反應呈黃色 B.已知亞硝酸為弱酸,則亞硝酸鈉溶液呈堿性 C.亞

13、硝酸鈉屬于鹽類物質(zhì),其水溶液能與金屬鉀反應生成金屬鈉 D.亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3,亞硝酸鈉既具有氧化性又具有還原性 解析:A項,含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應均呈黃色;B項,亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性;C項,金屬鉀極活潑,容易和水反應,在溶液中不能置換出金屬鈉;D項,+3價是氮元素的中間價態(tài),故亞硝酸鈉既有氧化性又有還原性。 答案:C 3.(2012年濟南模擬)下列關于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中,正確的是(  ) A.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物 B.在自然界中都能以游離態(tài)存在 C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較:CH4

14、最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸,且酸性依次增強 解析:C、Si、S、Cl都是非金屬元素,兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物,A正確;Cl元素非?;顫姡谧匀唤缰胁荒芤杂坞x態(tài)存在,B錯;非金屬性:Cl>S>C>Si,故氫化物的熱穩(wěn)定性:SiH4

15、氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水 解析:SO2使品紅褪色不是因為氧化性,而是因為SO2有漂白性,SO2與H2O生成的H2SO3與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì);B項不能排除SO的干擾,原溶液中含有SO、SO中的一種或兩種均可出現(xiàn)題述現(xiàn)象;Fe與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應生成NO氣體,不是置換反應;D項正確。 答案:D 5.(2012年武漢調(diào)研)一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應,在相同條件下,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是(  ) ①硝酸濃度越大,消耗的硝酸越少 ②硝酸濃度不同

16、,生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同 ③硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越少 ④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A.只有②        B.②④ C.③④ D.①②③ 解析:依據(jù)Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O及Fe+6HNO3(濃)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O可知,硝酸濃度越大,消耗的硝酸越多,①錯;根據(jù)鐵元素守恒,最后生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同,②正確;③硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越多,③錯;因3NO2+H2O===2HNO3+NO,故用排水法收集到的氣體均為NO,且在相同狀況下體積相同,④正確。 答案:B

17、6.(2012年景德鎮(zhèn)質(zhì)檢)下列說法正確的是(  ) A.Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好 B.測定等濃度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分別為8.8和11.1,可以判斷反應CH3COOH+NaCN―→CH3COONa+HCN不能產(chǎn)生 C.溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中一定存在SO D.若通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉溶液后變藍色,可確定溶液中含有I- 解析:氯氣與二氧化硫混合后生成鹽酸和硫酸,不再具有漂白效果,A不正確;從等濃度的兩溶液的pH可以看出醋酸酸性強于HCN,根據(jù)強酸制弱酸的原理,可知該反應可以發(fā)生,B不正確;溶液中還可

18、能存在銀離子,C不正確。 答案:D 7.奧運會會標是五環(huán)旗,假定奧運五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應,不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應,且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應,適合的一組是(  ) 選項 藍 黑 紅 黃 綠 A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag B O2 稀H2SO4 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH溶液 D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3 解析:可采用排除法。A項中無置換反應,A項錯誤;O

19、2與Fe發(fā)生化合反應,鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應,稀H2SO4、CO2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應,B項正確;C項中無置換反應,C項錯誤;D項中無化合反應,D項錯誤。 答案:B 二、非選擇題 8.(2011年高考山東卷)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。 (1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉,化學反應方程式為____________。要清洗附著在試管壁上的硫,可用的試劑是________。 (2)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320 ℃左右,電池反應為2Na+xS===Na2Sx,正極的電極反應式為________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用

20、是________。與鉛蓄電池相比,當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時,鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的________倍。 (3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為______,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出,原因為____________________(用離子方程式表示)。 解析:(1)試管壁上的硫可用CS2或熱堿溶液來清洗。(2)正極上硫得電子被還原:xS+2e-===S;M的兩個作用:作固體電解質(zhì)和隔膜(隔離鈉與硫);鈉硫電池和鉛蓄電池的負極分別為Na和Pb,則消耗等質(zhì)量的Na和Pb時,

21、鈉硫電池的放電量(轉(zhuǎn)移電子數(shù))是鉛蓄電池的=4.5倍。 (3)Na2S溶液中離子濃度的大小可根據(jù)鹽類水解原理不難作答,Na2S與CuSO4溶液反應:Na2S+CuSO4===CuS↓+Na2SO4,溶液的pH減小,Na2S溶液長期放置會被空氣中的氧氣氧化為硫: 2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH- 答案:(1)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ CS2[或(熱)堿溶液] (2)xS+2e-===S(或2Na++xS+2e-===Na2Sx) 離子導電(導電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫 4.5 (3)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c

22、(H+) 減小 2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH- 9.(2012年銀川模擬)有一結(jié)晶水合物X·6H2O,X中陰、陽離子個數(shù)比為2∶3,其水溶液顯酸性,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。其中B、D、E、F均為無色氣體,C、G為難溶于水的固體。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。 請回答下列問題: (1)指出由C→G的現(xiàn)象是:________________________________________, 發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。 (2)用惰性電極電解溶液A時得到D的電極反應式為____

23、____,電解后溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”) (3)B與D反應生成F的化學方程式為______________________________, 表現(xiàn)了B的________性。 (4)該晶體水合物的化學式為__________________________________。 解析:本題中沒有十分明顯的突破口,需要根據(jù)某些現(xiàn)象或條件框定物質(zhì)范圍分析驗證。根據(jù)C、G為難溶于水的固體,C在空氣中與水反應轉(zhuǎn)化為G,可推測C為Fe(OH)2,G為Fe(OH)3;根據(jù)“催化劑、△”的條件和B、D、F均為無色氣體可推測B、D為NH3和O2,二者反應生成NO和H2O;根

24、據(jù)“在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀”可推測A中含有SO,即晶體中含有SO。綜合分析題目的信息可推得晶體為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 答案:(1)白色迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (2)4OH--4e-===2H2O+O2↑ 不變 (3)4NH3+5O24NO+6H2O 還原 (4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 10.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。 實驗過程: Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。 Ⅱ.

25、當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,關閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其電子式是________,在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了______性和________性。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________________。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________ ______________________________________________

26、_________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是___________________________________。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下________,得電子能力逐漸減弱。 解析:(1)KMnO4與濃鹽酸反應產(chǎn)生的氣體為Cl2,電子式為: ,該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性。(2)氯氣將碘置換出,I2遇淀粉變藍,可以驗證氯氣氧化性強于碘。(3)B中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。(4)驗證溴的氧化性強于碘,可以將c中含Br2的溶液滴入口中,利用萃取層顏色變化加以判斷。(5)過程

27、Ⅲ的目的是為了排除Cl2對Br2置換I2的干擾。(6)由同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律即可推斷。 答案:(1) 還原 酸 (2)淀粉KI試紙變藍 (3)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 (4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (6)原子半徑逐漸增大 11.(2012年東北三校模擬)為了探究過氧化鈉的強氧化性,某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。 實驗步驟及現(xiàn)象如下: ①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。 ②緩慢通入一定量的

28、N2后,將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反應,產(chǎn)生黃綠色氣體。 ③一段時間后,將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。 ④反應結(jié)束后,關閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。 回答下列問題: (1)裝置B中濕潤的紅色紙條褪色,證明A中反應有________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論,請用離子方程式說明原因_____________________________________________。 (2)裝置C的作用是_______

29、____________________________________。 (3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結(jié)論不正確,他可能的理由為: ①_____________________________________________________________; ②_____________________________________________________________。 (4)實驗證明,Na2O2與干燥的HCl能反應,完成并配平該化學方程式。 該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制

30、取純凈的Cl2,理由是__________________________________________________________________ _________________________________________________________________(要求答出兩點)。 解析:(1)B中濕潤的紅色紙條褪色,說明A中反應有Cl2生成;若B中是濕潤的淀粉KI試紙變藍,不能說明一定有Cl2生成,因為O2也可把I-氧化成I2:4H++4I-+O2===2I2+2H2O,從而使試紙變藍。(2)裝置C中盛放的是NaOH溶液,其作用是吸收HCl和Cl2,防止污染空氣并使

31、D中收集到較純凈的O2。(3)Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低,不能得到O2;O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應得到的。(4)由元素守恒可知,生成物中所缺物質(zhì)為H2O,再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平該反應方程式。該反應不能用于實驗室快速制取純凈的Cl2,一是因為實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體,且氣體與固體反應較慢;二是因為HCl易混入Cl2中,生成的H2O及H2O與Na2O2反應生成的O2也易混入Cl2中,使Cl2不純。 答案:(1)Cl2 4H++4I-+O2===2I2+2H2O 2H2O+4I-+O2===2I2+4OH- (2)吸收HCl和過量的Cl2,防止污染空氣,使D中能收集到較為純凈的氧氣 (3)①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低,不可能得到O2 ②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得 (4) 不能 ①Na2O2與生成的H2O反應有O2生成;HCl混在Cl2中;H2O混在Cl2中 ②實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體;固體與氣體反應較慢(答出任何一點即可,其他合理答案均可)

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