2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題六 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 新人教版

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1、專題六　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵 1.[2012·浙江理綜，9]X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X[ B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點 C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2 2．[2012·天津理綜，3]下列敘述正確的是(　　) A．乙酸與丙二酸互為同系物 B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含

2、極性共價鍵 C.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) 3．[2012·大綱全國理綜，10]元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為(　　) A．Al　　　　　　　 B．P C．Ar D．K 4．[2012·課標(biāo)全國理綜，13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根

3、據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(　　) A．上述四種元素的原子半徑大小為W

4、元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 Y] Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn＋2 Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素 W W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 (1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基態(tài)原子最外層有________個電子。 (2)X的電負性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________ (寫化學(xué)式)。 (3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________

5、____________________________________。 (4)在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫。寫出其中一種分子的名稱：________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式：______________ __________________________________________________________。 專題六　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵 解析 1．B 由題給信息知X、Y、Z三種元素的核外電子數(shù)之和為18，由“X、Z分別得一個電子后形成稀

6、有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)”可推知X為氫或氟、Z為氟或氯，討論得X為氫、Z為氯，X為氟、Z為氯時均不符合要求，故X只能為氫，Z只能為氟，則Y為氧。原子半徑的大小順序是Y>Z>X，A項不正確；由于HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點比同族的其他氫化物的沸點高，B項正確；2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2既是氧化劑又是還原劑，C項不正確；CaH2、CaF2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶2，而在CaO2中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1，D項不正確。 2．D 乙酸與丙二酸分子式之間不是相差n個CH2，不是同系物，A錯誤；不同元素原子構(gòu)成的分子中可以含有非極性鍵，如H2O2，B

7、錯誤；U和U是不同核素，互為同位素，C錯誤；短周期第ⅣA族和第ⅦA族元素原子間可形成AX4分子，各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確。 3. D 與Ca2＋核外電子排布()相同的離子有S2－、Cl－、K＋等，三者離子半徑依次減小，D正確，其他三項錯誤。 4. C 由“X的一種核素可用于考古”可知X為碳元素，由“分餾液態(tài)空氣來生產(chǎn)Y”可知Y為氮元素或氧元素。因X為碳，其內(nèi)層電子數(shù)為2，故W的陰離子有2個電子，所以W為H；由Z不能形成雙原子分子，且內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z為Ne。碳的原子半徑大于氧或氮的原子半徑，A錯誤；W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18或19，B錯誤；H與N可形成N2H4

8、、H和O可形成H2O2，C正確；W與X形成的烴隨著碳原子數(shù)的增加熔沸點逐漸增大，且可以形成高分子化合物，所以D錯誤 5. A 離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NH4Cl、NaOH、KClO3等離子化合物含有共價鍵，A正確，D錯誤；雙原子或多原子單質(zhì)分子中含有共價鍵。如O3、Cl2等，B錯誤；含有極性鍵的分子可以是非極性分子，如CH4、CO2等，C錯誤。 6．答案：(1)四?、? (2)小　H2O (3) 或 (4)丙烷(其他合理答案均可) CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋H2O＋CO2↑(其他合理答案均可) 解析：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)

9、的2倍，則X應(yīng)為碳元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝2，所以Y應(yīng)為氧元素；由Z的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)可得其質(zhì)子數(shù)為11，所以Z為鈉元素；W的白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W應(yīng)為鐵元素。(1)Fe位于第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個電子。(2)O的電負性大于C，所以X的電負性比Y的小。二者的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是H2O。(3) Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，生成1 mol O2時轉(zhuǎn)移2 mol電子。(4)核磁共振氫譜顯示有兩種氫，則說明該種分子中含有兩種氫原子，可以是丙烷或丙炔或丁烷或2－甲基丙烯或1,2,4,5－四甲基苯等；H、C、O形成的一種分子與一種無機陰離子反應(yīng)的離子方程式可能為CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O。