2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-2-1物質(zhì)結構 元素周期律
《2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-2-1物質(zhì)結構 元素周期律》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-2-1物質(zhì)結構 元素周期律(12頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2013年高考化學回扣知識、夯實基礎隨堂演練:1-2-1物質(zhì)結構 元素周期律 1.(2012年高考山東卷)下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是( ) A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強 解析:非金屬元素組成的化合物中可以含有離子鍵,如NH4Cl;B項正確;同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不一定相同;ⅦA族元素的陰離子還原性越強,對應元素的非金屬性越弱,其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱,如:非金屬性:Cl>
2、I,還原性:I->Cl-,酸性:HClO4>HIO4。 答案:B 2.(2012年煙臺模擬)下列說法正確的是( ) A.醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素 B.C、N、O的最高正價依次升高,對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強 C.a(chǎn)A2+、bB+、cC-三種離子具有相同的電子層結構,則原子序數(shù)c>a>b D.P、S、Cl原子半徑依次減小,對應含氧酸的酸性依次增強 解析:B項氧沒有+6價;C項原子序數(shù)應為a>b>c,D項缺“最高價”三個關鍵字。 答案:A 3.X、Y、Z為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6,則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是( )
3、 A.XYZ B.X3YZ C.XYZ2 D.X2YZ3 解析:X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6,所以在它們形成的化合物中其化合價依次為+1、+4和-2,那么再根據(jù)化合價代數(shù)和為零,代入驗證即得D選項的化合物符合條件。 答案:D 4.(2012年青島模擬)下列有關說法正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表的第ⅡA族 B.微粒半徑:Na+>Mg2+>O2- C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D.第三周期的主族元素的最高正價一定等于其所在主族序數(shù) 解析:最外層2個電子的還原O族的He及某些過渡元素的原
4、子,A錯;半徑Mg2+
5、質(zhì)量在170~190之間,且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%。該化合物的化學式為________。 解析:(1)短周期元素Z原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則Z為P元素。結合四種元素在周期表中的相對位置關系可知,X為C元素,Y為N元素,W為S元素。 (2)H2S的水溶液顯酸性,CH4難溶于水,PH3和NH3的水溶液顯堿性,但氨水的堿性稍強。 (3)CS2為直線形分子,其結構式為S=C=S,電子式 為 。 (4)N元素的最高價為+5價,其氧化物為N2O5。 (5)二元化合物的相對分子質(zhì)量在170~190之間,且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%,則該
6、二元化合物中W(S)原子個數(shù)的最小值為≈3.7,S原子個數(shù)的最大值為≈4.2,從而推知二元化合物中含有4個S原子。那么二元化合物的相對分子質(zhì)量約為≈182.9。該二元化合物中N原子的個數(shù)為≈4,故其化學式為S4N4。 答案:(1)三(或3) VA (2)NH3 (3) (4)N2O5 (5)S4N4 6.(創(chuàng)新預測)已知X、Y、Z為三種短周期主族元素,可分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子,已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是( ) A.三種離子中,Ym+的離子半徑最小 B.Z的最高價氧化物對
7、應水化物的分子式為HnZO4 C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半徑Z>X>Y D.三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發(fā)生反應 解析:根據(jù)題中X、Y、Z之間的相互關系,可以推斷出X、Y、Z分別為Na、Al、Cl元素。Na+、Al3+、Cl-三種離子中Al3+的離子半徑最小,A項正確;Cl的最高價氧化物對應水化物的分子式為HClO4,B項正確,Na、Al、Cl元素同處于第3周期,其原子半徑為Na>Al>Cl,即X>Y>Z,C項錯誤;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,D項正確。 答案:C 7.(創(chuàng)新預測)X、Y均為短周期元素,X原子各電子層的電子數(shù)之比為1∶4∶n,它比Y原子多6個電
8、子,Y是構成堿的必要元素。則下列敘述中正確的是( ) A.n=2,X原子的原子半徑大于Y原子的原子半徑 B.X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在常溫下可發(fā)生化合反應 C.X、Y形成的化合物是生產(chǎn)水泥的主要原料 D.X、Y形成的化合物與水加熱反應可生成一種弱酸 解析:由X原子各電子層電子數(shù)之比可以推知X的原子核各層電子數(shù)分別為2、8、2n,則1≤n≤4,又因為Y是構成堿的必要元素,則X為Si,Y為O,原子半徑Si>O正確;Si與O2在加熱時才反應,B錯;SiO2是生產(chǎn)玻璃的原料,生產(chǎn)水泥的原料是石灰石和黏土,C錯;SiO2不能與水化合。 答案:A 一、選擇題 1.(2012年南昌模擬)核能
9、的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變,因其釋放能量大,無污染,成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為:H+H→He+n。下列說法中正確的是( ) A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素 B.通常所說的氫元素是指H C.H、H、H是氫的三種核素,互為同位素 D.這個反應既是核反應,也是化學反應 解析:H、H、H質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同種元素的不同核素,C正確,A、B錯誤;化學反應中沒有新元素生成,D錯誤。 答案:C 2.(2012年唐山模擬)2010年4月,科學家成功合成了一種擁有117個質(zhì)子的新元素??茖W家用Ca轟擊Bk,生成了
10、6個擁有117個質(zhì)子的新原子,其中的5個原子有176個中子,1個原子有177個中子。下列有關說法正確的是( ) A.第117號元素是副族元素 B.Bk的質(zhì)量數(shù)為97 C.第117號元素是非金屬元素 D.Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10 解析:A項,第117號元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族;B項,質(zhì)子數(shù)是97,質(zhì)量數(shù)是249;C項,在周期表中同一主族,從上到下,元素的金屬性增強,所以117號可能為金屬元素。 答案:D 3.(2012年高考江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成
11、半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是( ) A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同 D.原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX 解析:解題的關鍵是準確推斷出各元素,然后具體問題具體分析。由題意不難確定X、Y、Z、W分別為O、Mg、Si、S。A項中,元素的非金屬性O>S,故熱穩(wěn)定性H2O>H2S,A正確。B項中,元素的非金屬性S>Si,故酸性H2SO4>H2SiO3,B錯誤。C項中,MgO中的化學鍵是離子鍵,SiO2和SO3中的化學鍵為共價鍵,故C錯。D項中,原子
12、半徑的大小取決于核外電子層數(shù)和核電荷數(shù),核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大;核外電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,原子半徑反而越小,故rY>rZ>rW>rX,正確。 答案:AD 4.(2012年高考四川卷)已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( ) A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B.W與X形成的化合物中只含離子鍵 C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點 D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y
13、2W3 解析:此題并不能確定W、X、Y、Z具體是哪種元素,需要進行討論。由題中信息可知四種元素在周期表中的位置關系為 W X …… Y …… Z ,根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律可知A正確;若X為Na元素,W為O元素,它們形成的Na2O2中含有共價鍵,故B錯;若W、Z分別是C和Si元素,則CH4的沸點低于SiH4的沸點,故C錯;若W是O元素,Y是Al元素, 則形成的化合物是Al2O3,但若W是F元素,Y是Si元素,則形成的化合物是SiF4,故D錯。 答案:A 5.(2012年龍巖模擬)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元
14、素,X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54,最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是( ) A.原子半徑:X>Y>Q>W B.Q和W可形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物 C.Q和Z所形成的分子空間構型為直線形 D.X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性 解析:由題意X是Na,Y是Al,W是O,Z是S,則Q是C。Q(C)和W(O)可形成CO和CO2,而不是C2O。 答案:B 6.(2012年深圳模擬)有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外
15、層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是( ) A.若X(OH)n為強堿,則Y(OH)n也一定為強堿 B.若HnXOm為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D.若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+m 解析:X與Y在同一主族,且X位于Y的上一周期,A正確。X為N時B項不正確;若X2為N2,Y可能是P4,則C不正確;Y為S或Cl時,X為O或F,沒有+m價,D不正確。 答案:A 7.(2012年徐州質(zhì)檢)下列說法中,不正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 B
16、.同主族中,從氟到碘,單質(zhì)與氫氣發(fā)生化合反應越來越難 C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 D.離子化合物中可能含有共價鍵,但共價化合物中一定不含離子鍵 解析:共價分子包括單質(zhì)(H2、N2等)和化合物(H2O、CO2等)。 答案:C 二、非選擇題 8.(2012年西安模擬)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題: (1)寫出由①④、⑤元素形成的化合物的電子式________。 (2)元素⑧的單質(zhì)能與自來水中的有機物反應生成對人體有危害的物質(zhì),現(xiàn)已逐步淘汰。下列可代替它作自來水消毒劑的是________。 A.NH2Cl B.
17、AlCl3 C.K2FeO4 D.ClO2 (3)W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì),舉例并寫出相應的化學方程式。 編號 性質(zhì) 化學方程式 示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑ 1 2 (4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應: X溶液與Y溶液反應的離子方程式為___________________________ _______________________________________________________________; M中陽離子的
18、鑒定方法_________________________________________ _______________________________________________________________; 如果M中含有元素⑧,M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_______________________________________________________________。 解析:①~⑧對應的元素如下: (1)由H、Na、O三種元素組成的化合物是NaOH,其電子式為Na+ 。 (2)作自來水消毒劑的物質(zhì)應具有強氧化性,故可以用NH2Cl、K2Fe
19、O4或ClO2來代替Cl2。 (3)W是S,H2SO3是二元弱酸,其中S處于中間價態(tài),既可表現(xiàn)氧化性,又可表現(xiàn)還原性,反應2H2SO3+O2===2H2SO4中表現(xiàn)還原性;反應H2SO3+3H3PO3===3H3PO4+H2S↑中表現(xiàn)氧化性;反應2NaOH+H2SO3(少量)===Na2SO3+2H2O中表現(xiàn)酸性。 (4)Al單質(zhì)一般用電解熔融Al2O3的方法制備,故N為Al2O3,Z為Al(OH)3;僅含非金屬元素的鹽為銨鹽。X溶液與Y溶液反應的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH;NH的檢驗方法為:取樣,加入NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙
20、變藍的有刺激性氣味的氣體;NH4Cl溶液中離子濃度的大小順序為:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。 答案:(1)Na+[ H]- (2)ACD (3) 1 還原性 2H2SO3+O2===2H2SO4 2 酸性 H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O (4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 取樣,加入NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體 c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) 9.(2012年紹興模擬)A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族
21、,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子的電子層結構相同,且B、C、D離子半徑依次減小。 據(jù)此回答下列問題: (1)D元素在元素周期表中的位置是_________________________________ _______________________________________________________________; (2)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應的化學方程式為 _________________________________________________________________ ____
22、___________________________________________________________; (3)B與D形成化合物的水溶液在空氣中長期放置也產(chǎn)生沉淀,其離子方程式為________________________________________________________________。 (4)實驗室里除去BA2氣體,可用下列試劑中的________(填字母); A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃H2SO4 C.NaOH溶液 D.品紅溶液 (5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)____________
23、____________________________________________ _______________________________________________________________。 解析:由題意可知,A與B同主族,且能形成BA3型分子,則A為氧元素,B為硫元素;B、C、D所形成的簡單離子的電子層結構相同,且B、C、D離子半徑依次減小,則B為硫元素,C為氯元素,D為鉀元素。 (1)鉀元素(D)在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族。 (2)將氯水滴加到K2S溶液中,生成S,產(chǎn)生淡黃色沉淀,反應方程式為Cl2+K2S===2KCl+S↓。 (3)應是
24、K2S中的S2-被空氣中的O2氧化,故離子方程式為:2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH- (4)BA2是SO2,是酸性氧化物,具有還原性,實驗室里除去SO2氣體,可用酸性高錳酸鉀溶液或NaOH溶液。 (5)由O、S、K三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性,該鹽為強堿弱酸鹽,應為K2SO3,顯堿性的原因是因為SO發(fā)生了水解反應:SO+H2OHSO+OH-。 答案:(1)第四周期第ⅠA族 (2)Cl2+K2S===2KCl+S↓ (3)2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH- (4)AC (5)SO+H2OHSO 10.有aA,bB,cC,dD四種短周期元素,且有
25、d-c=c-b=b-a=5?;卮鹣铝袉栴}:(答題時,A、B、C、D用所對應的元素符號表示) (1)若A、B、C原子的最外層電子數(shù)總和大于D原子的最外層電子數(shù)。 ①元素B的單質(zhì)的結構式為________,元素D在周期表中的位置是__________________________________________________________________。 ②由B和D形成的化合物BD3在工業(yè)上常用作殺菌劑,試寫出該化合物溶于水反應的化學方程式_______________________________________________ ________________________
26、_______________________________________。 ③B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與C的單質(zhì)反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是_______________________________________。 (2)若A、B、C原子的最外層電子數(shù)總和等于D原子的最外層電子數(shù)。 ①C和D形成的化合物中所含化學鍵的類型是_______________________。 ②(1)中C元素與(2)中C元素相比,金屬性較強的是________,請用一個簡單的實驗事實加以證明______________________________________
27、___________ _______________________________________________________________。 解析:A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)成等差數(shù)列,公差等于5,可得如下兩種情況:第一組是H、C、Na、S;第二組是He、N、Mg、Cl,再結合A、B、C原子最外層電子數(shù)與D原子最外層電子數(shù)的關系可確定(1)中為第二組元素,(2)中為第一組元素。 答案:(1)①N≡N 第三周期ⅦA族 ②NCl3+3H2O===NH3↑+3HClO ③4Mg+10HNO3(稀)===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (2)①離子鍵 ②
28、Na Na和冷水能劇烈反應,Mg和冷水不反應 11.(2012年北京東城模擬)四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請結合表中信息回答下列問題。 W X Y Z 結構 或 性質(zhì) 最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 焰色反應呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小 最高正價與最低負價之和為零 (1)Z在元素周期表中位于________族。 (2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應,該元素是________(填元素符號)。 (3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的
29、依據(jù)是________(填序號)。
a.自然界中的含量
b.相應氯化物水溶液的pH
c.單質(zhì)與水反應的難易程度
d.單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因:__________________,原子半徑X>Y,所以原子核對最外層電子的吸引力X
30、 (5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設計如下所示的實驗方案,測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。 混合物質(zhì) 能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有________(填序號)。 a.m、n b.m、y c.n、y 解析:本題主要考查元素周期表及元素周期律的相關知識。由信息可知W為N,X為Na,Y為Al,Z為Si。(2)NaOH能與HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反應。(3)①自然界中的含量與元素金屬性的強弱沒有必然聯(lián)系,a錯誤;NaCl水溶液呈中性,AlCl3溶液顯酸性,說明Al(OH)3是弱堿,NaOH是強堿,元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應的水
31、化物的堿性越強,b正確;單質(zhì)越活潑,越易與水反應,元素的金屬性越強,c正確;單質(zhì)與酸反應時失電子數(shù)的多少與單質(zhì)還原性強弱無關,d錯誤。②同周期無元素,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,原子半徑越小。(4)HW3為HN3,酸性與醋酸相似,故NaN3溶液顯堿性,溶液中離子濃度:c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+)。(5)a項,n g為MgO的質(zhì)量,由元素守恒可知m g混合物中Mg的質(zhì)量,也就知道了m g混合物中Al的質(zhì)量;b項,y為Mg、Al與酸反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量,若設m g混合物中Mg為x mol,Al為z mol,則,可解得m g混合物中Al的質(zhì)量;c項,n g為MgO的質(zhì)量,由元素守恒可求出混合物中Mg的質(zhì)量,進而求出Mg與酸反應生成H2的物質(zhì)的量,y mol為Mg、Al與酸反應放出H2的總量,y mol減去Mg反應產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量即為Al與酸反應產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量,從而求出Al的質(zhì)量,故a、b、c均正確。 答案:(1)ⅣA (2)Na (2)①bc ②電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)Y>X (4)HN3+NaOH===NaN3+H2O c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+) (5)abc
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。