2013年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第02天 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算

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1、2013年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第02天 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算 ?易錯(cuò)題查找 【易錯(cuò)題】(2012淮南一模)9.已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。溫度為T0時(shí),在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示。下列敘述正確的是 ( ) A.發(fā)生反應(yīng)時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為υ(x)= υ(Y)= 2υ (Z) B.圖甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5% C.T0℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3 D.該反應(yīng)正反應(yīng)的

2、反應(yīng)熱ΔH<0 【錯(cuò)因分析】①忽略了方程式?jīng)]有配平;②速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,表達(dá)方式問題;③轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式;④平衡常數(shù)的表達(dá)式及濃度關(guān)系與物質(zhì)的量關(guān)系混淆。 ?查缺行動(dòng) 【知識(shí)補(bǔ)缺】 1、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算 ①速率計(jì)算表達(dá)式 v(B)== 在計(jì)算過程中要注意濃度的變化還是物質(zhì)的量的變化,計(jì)算出來速率的單位。 ②速率與計(jì)量系數(shù)的關(guān)系 對于反應(yīng):nA+mBpC+qD,有如下關(guān)系:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=n:m:p:q,可變形為===。比較不同條件下的反應(yīng)快慢的問題,一般會(huì)給出用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,解題時(shí)只要比較、、、的大小,如果為等式,把它換算成比例式判斷,

3、但要注意速率單位的統(tǒng)一。 2、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 ω=×100% ①同一反應(yīng)中,如果反應(yīng)物起始量等于計(jì)量系數(shù)之比,轉(zhuǎn)化率相同; ②在反應(yīng)中增加其中一種反應(yīng)物的量,本身轉(zhuǎn)化率減小,另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。 3、平衡常數(shù)的計(jì)算 對于反應(yīng):nA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g),K= 注意:①c代表的是濃度,如果物質(zhì)的量,均需要除以體積得到濃度; ②對于固體和純液體而言,濃度均用1來表示; ③K有單位,但一般不寫單位,其單位與表達(dá)式有關(guān); ④K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,K越大,進(jìn)行的程度越大;其值只與溫度有關(guān),如正反應(yīng)放熱,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),

4、K值減小。 【方法補(bǔ)缺】 寫式子 找關(guān)系 看條件 寫出表達(dá)式 起始量、變化量、平衡量等關(guān)系 條件改變對平衡、數(shù)值的影響 ?及時(shí)補(bǔ)漏 【補(bǔ)漏1】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是(  )。 A.若t1=15 s,則用A的濃度變化表示的t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mo

5、l·L-1·s-1 B.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng) C.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol D.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:3A(g) B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1 A、前15 s中A的濃度變化為0.15 mol/L-0.06 mol/L=0.09 mol/L,速率為0.006 mol·L 【補(bǔ)漏2】將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到化學(xué)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為a。假設(shè)

6、該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同,下列判斷正確的是(  )。 A.若在恒溫恒壓下,當(dāng)x=1時(shí),將1 mol B、1 mol C作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)不是a B.若在恒溫恒容下,當(dāng)x=2時(shí),將作為2 mol C起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)大于a C.若在恒溫恒容下,當(dāng)x=3時(shí),將2 mol B、6 mol C作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)不等于a D.若在恒溫恒壓下,將3 mol A、3 mol B作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,則x可為任意正整數(shù) 【補(bǔ)漏3】700 ℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):

7、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1): 反應(yīng)時(shí)間/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列說法正確的是(  )。 A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol·L-1·min-1 B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40 mol C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大

8、,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小 D.溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 【補(bǔ)漏4】(2012皖南八校第一次聯(lián)考)8.向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2,在一【補(bǔ)漏5】(2013安徽合肥一模)在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g);5min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。 PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始濃度(mol?L—1) 2.0 1.0 0 平衡濃度(mol?L—1) C1 C2 0.4 下列判斷不正確的是 A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱 B.反應(yīng)5min內(nèi),v(PCl3)=0.08 mol?L-1?min-1 C.當(dāng)容器中為1.2mol Cl2時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol?L-1

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