遼寧省丹東市高考化學一輪基礎復習：專題7 鋁及其化合物

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1、遼寧省丹東市高考化學一輪基礎復習：專題7 鋁及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2016高二上淅川開學考) 兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（ ） A . 1：1 B . 2：1 C . 1：3 D . 1：2 2. （2分） 把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO?yFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽

2、酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體質量比是5：7，則x：y為（ ） A . 1：1 B . 1：2 C . 5：7 D . 7：5 3. （2分） (2015高三上莘縣期中) 粒子甲在溶液中的轉化關系如圖所示，粒子甲不可能是（ ） A . NH4+ B . Al（OH）3 C . S D . Al 4. （2分） 下列說法不正確的是（ ） ①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成 ②向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42﹣ ③將兩小塊質量相等的金

3、屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，放入水中，兩者放出的氫氣質量相等 ④氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑． A . 只有② B . 只有②③ C . ①②③ D . ①②③④ 5. （2分） 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量之比為 A . 3：1 B . 2：1 C . 1：1 D . 1：3 6. （2分） (2019高二下哈爾濱期末) 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應后的溶液中加3m

4、ol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。下列敘述錯誤的是（ ） A . 當金屬全部溶解時，電子轉移的數(shù)目為0.3NA B . 參加反應的金屬的總質量3.6g

5、 NaHCO3 Na2CO3 D CO2 （NH4）2CO3 NH3 A . A B . B C . C D . D 8. （2分） (2015高三上清遠期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 大部分金屬的冶煉都是通過高溫下發(fā)生的氧化還原反應實現(xiàn)的 B . 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等 C . 鋁及其合金使用廣泛，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕 D . 通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維 9. （2分） (2016高三上西安期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下

6、鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應 B . 兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣前者多 C . 合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都高 D . 工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳 二、 填空題 (共6題；共29分) 10. （4分） 化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料，其中金屬是我們生活中不可或缺的重要材料．同時隨著科技的發(fā)展，無機非金屬材料也廣泛使用于現(xiàn)代社會的生產(chǎn)和生活中，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用．請回答下列問題： （1）鋼鐵制品使用最為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是________，如除鐵制品表面的鐵

7、銹，可選用的試劑為________； （2）鋁比鐵活潑，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，其原因是________； （3）工業(yè)上常用鐵槽車或鋁槽車儲運濃硫酸，是因為________； （4）硅酸鹽材料是使用量最大的無機非金屬材料，試舉一例________． 11. （4分） (2017高一上湖南期末) 將Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化： ________，________． 12. （6分） 有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問題： 在以上成分

8、中，有一種屬于兩性物質，試分別寫出該兩性物質與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________． 13. （5分） 鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途．眉山市電解鋁廠位于三蘇故里修文鄉(xiāng)，現(xiàn)已經(jīng)形成年產(chǎn)33萬噸電解鋁，配套年產(chǎn)15萬噸陽極碳塊的規(guī)模．該廠用鋁土礦為原料制備鋁的工藝流程如下： 已知：①鋁土礦的主要成分是 Al2O3 ， 此外還含有少量CuO、Fe2O3 等雜質．②電解冶煉鋁時用碳棒作陽極，用Na3AlF6作助熔劑，電解熔融的Al2O3 ． 回答下列問題： （1）寫出鋁土礦與 A 溶液反應的化學方程式________． （2）濾渣 C的主要成分為

9、　________；實驗室過濾時使用的玻璃儀器有________． （3）生成過程中，除CaO、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有　________（填化學式）． （4）寫出過量CO2通入濾液C生成D的離子方程式________． （5）若生產(chǎn)54噸鋁，放出平均摩爾質量為36g?mol﹣1的氣體（經(jīng)測定氣體中不含O2），則消耗陽極　________噸． 14. （4分） 鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下： （l）濾液A所含溶質屬于鹽的是________． （2）檢驗濾

10、液B中是否還含有鐵元素的方法為：________（注明試劑、現(xiàn)象）． （3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應選________（填代號）． a．氫氧化鈉溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳 （4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為________（填代號）． 15. （6分） 某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸 銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化． （1）鋁與氯化銅溶液

11、能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是________．（填序號） A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水 B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強 C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能 （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是________． （3）放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是________． （4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是________． A．用砂紙擦去鋁

12、片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中 C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片 D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片 （5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質溶液中構成原電池，列表如下： 選項 鋁電極 電解質 負極反應 正極反應 A 負極 NaOH 2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O 6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑ B 負極 稀鹽酸 2Al﹣6e﹣=2Al3+ 6H++6e﹣=3H2↑ C 正極 濃硝酸 Mg﹣2e﹣=Mg2+ 2NO3﹣+4H++4e﹣=2NO2↑+2H2O 其中正確的是________（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與________有關． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共6題；共29分) 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、