2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 1.1 化學反應的熱效應 第三課時課件 魯科版選修4.ppt

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1、第1節(jié) 化學反應的熱效應,第3課時 反應焓變的計算,第一章 化學反應與能量轉化,如何測出下列反應的反應熱： C(s)+1/2 O2(g)==CO(g) H1=?,不能很好的控制反應的程度，故不能直接通過實驗測得H1,思考,學習目標,1、理解蓋斯定律 2、能用蓋斯定律進行有關的計算,三、反應焓變的計算： 1、蓋斯定律內容：P7,2、特點: （1）從途徑角度：,,,,A,B,登山的高度與上山的途徑無關，只與起點和終點的相對高度有關,（2）從能量角度,HH1H2H3H4H5。,3、蓋斯定律的應用方法,,虛擬路徑法,,加合法,,,A,B,C,D,,H1,H2,,,,,,H=H1+H2+H3,H3

2、,虛擬路徑法： 設計合理的反應途徑，求某相關反應的H,加合法：由已知熱化學方程式書寫目標熱化學方程式,確定目標方程式,,明確目標方程式中各物質在已知方程式中的位置,,對已知方程式進行變形,,運用蓋斯定律求H,C(s)+O2(g),H1,,,,,,H,H2,CO(g),CO2(g),由蓋斯定律得：H= H1 + H2 則：H1 = H - H2,例題：,例1：已知: H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) H1=-241.8KJmol-1 H2O(g) = H2O(l) H2=-44.0KJmol-1 求：H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(l) H

3、=?,H2(g)+1/2O2(g),,H2O(l),,H2O(g),,H1,H2,H,例2： 已知:H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H1=a KJmol-1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H2=b KJmol-1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(l) H3=c KJmol-1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H4=d KJmol-1 下列關系式中正確的是( ) A. ad0 C. 2a=b0,例3： 實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷的反應熱，但可通過測出CH4、石墨及H2燃燒反應的反應熱，再求由石墨生成甲

4、烷的反應熱。已知： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1890.3 kJmol1 C(石墨)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJmol1 H2(g)1/2 O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1 求：C(石墨)2H2(g)CH4(g) H4______________,解析本題考查蓋斯定律的理解和運用，可用“加合法”。 因為反應式、、、之間有以下關系： 2 所以H4H22H3H1 =-393.5 +2(-285.8)-(-890.3) =-74.8 kJmol1 答案74.8 kJmol1,1：已知下列各

5、反應的焓變 Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol 試求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變,H4=+178.2kJ/mol,=,練習1,你能寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式嗎？,查燃燒熱表知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol,所

6、以， - 得： C(石墨，s) = C(金剛石，s) H=+1.5kJ/mol,練習2,將焦炭轉化為水煤氣的主要反應為: C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知: C (s) + O2(g) = CO2(g) H1=-393.5kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(g) H2=-242.0kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) H3=-283.0kJ/mol 寫出制取水煤氣的熱化學方程式.,練習3,C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=131.5kJ/mol,=-,鏈接高考【2017全國卷I卷理綜28（2）】,下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。 通過計算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。,思維導圖,由圖可知,,,虛線框內表示分解H2O制取H2,實線框內表示分解H2S制取H2,,,寫出熱化學方程式,寫出熱化學方程式,,,作出判斷,課堂小結,三、反應焓變的計算 1、蓋斯定律的內容 2、特點 虛擬路徑法 3、應用方法 加合法,,