河南省光山二高2016屆高考化學復習 第二章 化學與資源開發(fā)利用單元強化訓練題 新人教版選修2

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1、第二章 化學與資源開發(fā)利用 1．汽車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是（ ） A．乙醇汽油是一種純凈物 B．乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染 C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解 D．乙醇和乙二醇互為同系物 2．關于石油和煤說法中不正確的是（ ） A.石油是液態(tài)烴,是純凈物，煤是組成復雜的混合物 B.煤的氣化和液化可制得清潔燃料，減少大氣污染 C.直餾汽油、裂化

2、汽油、合成汽油均是石油產品 D.用適當?shù)姆椒ㄊ姑簹饣芍频眉淄? 3．煤、石油、天然氣和生物能作為能源的共同特點是（ ） A.可再生能源，取之不盡，用之不竭 B.不可再生能源，用一點，少一點 C.來自太陽輻射的能量 D.污染環(huán)境的能源 4．下列海水淡化的方法不正確的是（ ） A．蒸餾法 B．電滲析法 C．萃取法 D．離子交換法 5．能源可以劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其它的能源間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而

3、且沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O=2H2+O2。 下列敘述正確的是（ ） A．電能是一級能源 B．水力是二級能源 C．天然氣是一級能源 D．焦爐氣是一級能源 6．下列關于環(huán)境、能源和材料的敘述中，不正確的是（ ） A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的 B．大氣中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因 C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源短缺問題 D．推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣符合“低碳經濟” 7．某孔雀石的主要成分為，可用來冶煉銅。孔雀石與焦炭

4、混合加熱時，可生成銅、二氧化碳和水。下列說法不正確的是（ ） A. 將孔雀石粉碎后與焦炭混合加熱，是為了加快反應速率 B. 與足量焦炭反應轉移2電子 C. 最多能與反應 D. 根據(jù)孔雀石樣品的質量和其與足量硫酸反應產生的體積（標準狀況），即可測得樣品中的質量分數(shù)（假定其他成分不與酸反應） 8．常溫下，海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質量(表中為每升海水析出的各種鹽的克數(shù)。單位g/L)如下： 海水密度 (g/mL) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05

5、 3.26 0.04 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 海水從密度為1.21 g/mL濃縮到密度為1.22g/mL時發(fā)生的變化是：（ ） A．各種鹽的溶解度增大 B．海水中水的質量分數(shù)減小 C．析出的粗鹽中 NaCl的質量分數(shù)增大 D．海水中Br－濃度不變 9．我國古代的濕法冶金術是世界聞名的。我國在世界上最先應用濕法冶金術冶煉出來的金屬是（

6、） A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg 10．化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列關于生活與化學的說法不正確的是 （ ） A．從海水提取物質不一定都必須通過化學反應才能實現(xiàn) B．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮 C．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長食品保質期，在包裝袋中常放入生石灰 D．保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應用溫水溶解洗衣粉 11．下列屬于物理變化的是（ ） A．重油的裂化　 B．硝酸使蛋白質變性 C．煤的干餾　 D．石油的分餾 12．世界上60％的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下： ①把貝殼制成生石灰；②

7、在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）。下列說法中，不正確的是（ ） A．向最后一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈 B．上述變化過程中包括了分解、化合、復分解三種反應類型 C．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法 D．為節(jié)省原料、減少污染，在提取鎂的工業(yè)流程中使用了物質循環(huán)的過程 13．下列海洋資源中屬于可再生資源的是（ ） A． 海底石油、天然氣 B． 潮汐能 C． 濱海砂礦 D．錳結核 14

8、．海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示： 下列說法不正確的是（ ） A．要檢驗母液中是否含氯離子應當用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行實驗 B．上述流程中所有反應都是非氧化還原反應 C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+ D．不用電解MgO來制取鎂是因為MgO熔點高，能耗大 15．下列礦物的主要成分中，既含鐵元素，又含銅元素的是 （ ） A.赤鐵礦 B.孔雀石 C.黃銅礦 D.石灰石 16．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的

9、說法正確的是(　　)。 A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能 17．下列金屬的冶煉適宜用電解法來冶煉的是（ ） A．鐵 B．銅 C．鈉 D．鉛 18．要使3.2 g氧化鐵完全還原,事先應準備的CO在標準狀況下的體積為(　　)。 A.1 344 mL B.672 mL C.大于1 344 mL D.小于672 mL 19．我國北方人的生活

10、和取暖多以煤為燃料。 （1）燃煤對生態(tài)環(huán)境有何危害？ （2）煙氣中有大量煤粉，人們用靜電除塵器來消除煙氣中的煤粉，并回收利用。如圖為靜電除塵器的原理示意圖。它由金屬管A和懸掛在管中的金屬絲B組成。A接電源正極，B接電源負極，在AB間產生很強的電場，且距B越近場強越大，試判斷除塵器工作原理的正確說法是（　　） A.煙氣上升中，負極B使煙粉帶負電，吸附到正極A上，在重力作用下，最后落入下邊漏斗 B.B極附近空氣分子被電離，電子向正極運動過程中遇到煤粉使其帶負電，吸附到正極A上，在重力作用下最后落入下邊漏斗 C.煙氣上升中，煤粉在負極B附近被靜電感應，使靠近正極A端帶負電、引力較大，吸

11、附到正極A上，在重力作用下最后落入下邊漏斗 D.煙氣上升中，煤粉處在由A向B的強電場中被極化，在電場力作用下吸附到正極A上，在重力作用下，最后落入下邊漏斗 （3）為了減少污染，提高利用率，現(xiàn)正興起使用煤氣，試用化學方程式表示其產生：_________________________ 20．海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。 海 水 曬鹽 分離 粗 鹽 鹵 水 飽和食鹽水 各種產品 MgCl2 Mg(OH)2 Mg 精制 …… （1）用NaCl做原料可以得到多種產品。 ① 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是__________

12、_____________________。 ②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：____________________________。 （2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經過下列途徑可獲得金屬鎂： 鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg 其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下： ①上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導管組成。 ②循環(huán)物質甲的名稱是

13、 。 ③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是 。 ④裝置b中填充的物質可能是 。 21．今有CH4、HCHO、O2三種成分的混合氣體，同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同。問： (1)混合氣體中CH4和O2的物質的量之比為多少？ (2)若某條件下水為氣態(tài)，氣體的摩爾體積為50 L·mol-1，在該條件下點燃混合氣體，混合氣恰好完全燃燒，共生成CO2 13.2 g，求原混合氣體中氧氣的物質的量和生成的混合氣體在該條件下的密度。 22．隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的轉化利用越來越受到人們的關注。下圖是最

14、近研發(fā)出的天然氣利用新途徑：首先甲烷在催化劑作用下發(fā)生“氧氯化反應”生成一氯甲烷；然后一氯甲烷在400°C的條件下通過分子篩催化轉化為低碳烯烴。 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）第一輪次反應投料時甲烷和氯化氫的最佳體積比（相同條件）為 。 （2）由一氯甲烷生成丙烯的化學方程式為 。 （3）按最佳反應投料比，若該途徑中的第一步“甲烷氧氯化反應”的轉化率為80%，經除水、分離出混合物中的一氯甲烷后，剩余CH4、O2和HCl全部留用并投入第二輪次生產；第二步一氯甲烷反應生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氫的混合氣體，碳原子的利

15、用率為90%，分離出其中的烯烴氣體后，剩余HCl也全部留用并投入第二輪次生產，則： ①標準狀況下，1m3甲烷經過一輪反應可得到 kg乙烯、丙烯、丁烯的混 合氣體。 ②為了與第一輪次得到的等量的低碳烯烴，第二輪次反應投料時，需補充的CH4、 O2和HCl的體積比為（相同條件） 。（請寫出①和②的計算過程） 23．我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。 結合上述工藝流程回答下列問題。 （1

16、）物質H和L的化學式分別為 和 。 （2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質的化學式為____________。 （3）反應①的化學方程式為 ；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是 。 （4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為 。 （5）由K溶液經如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在 的條件蒸發(fā)結晶制得無

17、水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學反應方程式 。 參考答案 1．C 【解析】 試題分析：乙醇汽油屬于混合物，A不正確；B不正確，乙醇汽油燃燒生成CO2，也有可能燃燒生成CO，B不正確；乙二醇中含有2個羥基，和乙醇不可能互為同系物，D不正確，答案選C。 考點：從乙醇汽油的有關判斷 點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對基礎知識的檢驗和訓練，有利于培養(yǎng)學生學習興趣和學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識和能源節(jié)約意識。 2．AC 【解析】A.石油是以液態(tài)烴為主，溶解有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴的混合物;煤是由有機

18、物和無機物組成的復雜混合物;C:直餾汽油和裂化汽油都是由石油經過加工得到的,而合成汽油是將煤等通過加工制得汽油。 3．C 【解析】煤、石油和天然氣是化石能源，不可再生，生物能來自植物，可以再生，但兩者共同的一點是它們的能量最初都來自于太陽輻射。 4．Ｃ 【解析】A、蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，故A正確； B、利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故B正確； C、對于微溶于水的有機物，可用萃取法，水中沒有微溶于水的有機物，故C錯誤； D、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，故D正確； 故選：C． 點評：現(xiàn)在所用

19、的海水淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法等，其中最常用的有蒸餾法、反滲透法． 5．C 【解析】電能需要利用其他能源產生，屬于二級能源。水利可以直接利用，是一級能源。煤的干餾產生煤焦油，是二級能源。所以正確的答案是C。 6．B 【解析】 7．B 【解析】中含有2mol銅離子，應該轉移2mol×2＝4mol電子，選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。 8．BC 【解析】A錯，隨著海水的不斷濃縮，各種鹽的溶解度逐漸減??；B正確，由于海水的濃縮，水的質量量分數(shù)減小；C正確，由表中數(shù)據(jù)可得析出的粗鹽中 NaCl的質量分數(shù)增大；D錯，由于海水的的濃縮，海水中Br－濃度將減小

20、； 9．B 【解析】銅的鹽溶液與鐵等較活潑的金屬可發(fā)生置換反應。 10．C 【解析】 試題分析：A．從海水提取的物質如水、NaCl不需要通過化學反應就能實現(xiàn)。正確。B．大量的氮、磷廢水排入海洋，會導致水中的植物瘋狂生長，使水呈紅褐色引發(fā)赤潮，水因缺氧發(fā)臭。水質惡化。正確。C．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長食品保質期，在包裝袋中常放入還原鐵粉。加入生石灰是為了防止食物受潮。錯誤。D．酶是具有生物活性的蛋白質，其發(fā)揮作用的適宜溫度是室溫，所以保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應用溫水溶解洗衣粉。正確。 考點：考查化學與生活的密切關系的知識。 11．D 【解析】 正確答案：D

21、A．不正確，重油的裂化有新物質產生，是化學變化；　 B．不正確，硝酸使蛋白質變性有新物質產生，是化學變化； C．不正確，煤的干餾有新物質產生，是化學變化；　D．正確，石油的分餾，利用分子大小不同，沸點不同的原理，將石油中的碳氫化合物予以分離。 12．C 【解析】 試題分析：A、如果沉淀沒有洗滌干凈，沾附溶液中含Ca2+，滴加Na2CO3溶液可進行檢驗，正確；由貝殼制成生石灰為分解反應，CaO與H2O的反應為化合反應，Ca(OH)2與MgCl2、Mg(OH)2與HCl的反應為復分解反應，正確；C、電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、Cl2、H2，無法得到金屬Mg，錯誤；D、提取

22、鎂的工業(yè)流程中Cl2循環(huán)使用，可節(jié)省原料、減少污染，正確。 考點：本題考查物質的制備和工藝流程。 13．B 【解析】 14．B 【解析】 試題分析：母液中加入石灰乳生成氫氧化鎂，離子方程式為Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+，C正確；檢驗母液中Cl-用硝酸銀溶液和稀硝酸，A正確；上述流程中氯化鎂電解生成鎂和氯氣是氧化還原反應，B錯誤；工業(yè)上電解氯化鎂制鎂而不是電解氧化鎂制鎂，因氧化鎂熔點高，D正確。 考點：離子的檢驗 氧化還原反應 離子方程式 工業(yè)制鎂 點評：石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，書寫離子方程式時不能拆開；石灰水是氫氧化鈣水溶液，書寫離子方程式時，需

23、拆開。 15．C 【解析】 赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，它的化學式為Fe2O3；孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3；黃銅礦的主要成分CuFeS2；石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3）。故含鐵元素，又含銅元素的是黃銅礦，選C。 16．C 【解析】海水中鉀元素以離子形式存在，生成鉀單質必然發(fā)生化學反應，A錯；海水蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯；潮汐發(fā)電是將機械能轉化為電能，D錯。 17．C 【解析】 試題分析：電解法一般用來冶煉比較活潑的金屬，例如鈉和鋁等，故本題的答案選擇C，由Fe、Zn、Cu、Pb等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑還

24、原冶煉。 考點：金屬的冶煉 點評：本題考查了金屬的冶煉，屬于對化學基本知識的考查，本題還要掌握：由于Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，一般采用熱分解法冶煉；V、Cr、Mn、W等高熔點金屬一般用鋁熱反應產生的高溫來冶煉。本題難度適中。 18．C 【解析】根據(jù)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2計算出所需CO體積的理論值為1 344 mL,而實驗開始時,需先通入CO排盡玻璃管中的空氣,實驗結束時,停止加熱后,還需繼續(xù)通入CO至試管冷卻,以防還原出來的鐵被氧化,另外,還應考慮到通入的CO不可能全部參加反應,故應大于1 344 mL。 19．（1）煤燃燒產生大量煙塵；漂浮在空氣

25、中，危害人類健康；產生SO2，易形成酸雨；產生的CO2是產生溫室效應的主要物質。 （2）B （3）C+H2OCO+H2 【解析】（1）要考慮燃煤中的元素組成，主要為C，也含H、N、O、S等元素。 （2）在強電場作用下，氣體會產生電離，同時使煤粉帶電，而產生定向移動。 （3）減少污染，提高利用率，要將煤進行綜合開發(fā)，制煤氣就是其中一項綜合利用的措施。 20．（8分）（1） ① 2NaCl（熔融）電解 = 2Na+Cl2↑ （1分） ②NaCl+H2O電解 = NaClO+H2↑ （2分） （2） ① 分液漏斗、燒瓶 （2分） ② 鹽酸 （1分） ③抑制

26、晶體失水過程中的水解 （1分） ④氯化鈣（1分） 【解析】 試題分析：（1）①由于鈉比較活潑，制取時只能采用電解熔融氯化鈉的方法，反應的化學方程式為2NaCl（熔融）電解 = 2Na+Cl2↑。 ②電解氯化鈉溶液在陰極得到氫氣，陽極得到氯氣，同時還有氫氧化鈉。生成的氯氣被氫氧化鈉溶液尾氣吸收生成次氯酸鈉即得到“84”消毒液，因此電解氯化鈉溶液制取次氯酸鈉的化學方程式為NaCl＋H2O電解 = NaClO＋H2↑。 （2）①根據(jù)裝置的結構特點可知，裝置a是由分液漏斗、燒瓶、雙孔塞和導管組成。 ②MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2，若直接加熱MgCl2?6

27、H2O，會促進Mg2+水解，得不到無水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加鹽酸或在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解，所以循環(huán)物質甲的名稱是鹽酸。 ③根據(jù)以上分析可知，制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是抑制晶體失水過程中的水解。 ④干燥管b中的物質是干燥氯化氫，由于氯化氫是酸性氣體，所以b中填充的物質是氯化鈣。 考點：考查海水綜合應用的有關判斷、儀器識別以及金屬冶煉等 21．(1)混合氣中n（CH4）∶n（O2）=1∶7， (2)原混合氣中含O2 0.35 mol。 【解析】(1)CH4、HCHO、O2三種氣體的相對分

28、子質量分別為16、30、32，而混合氣的平均相對分子質量即為C2H6的相對分子質量30。正巧與HCHO的相對分子質量相同。故CH4和O2組成氣體的平均相對分子質量必須為30，用十字交叉法求出其物質的量比。 O2： 32 14 即n（CH4）∶n（O2）=1∶ 7 (2)n（CO2）==0.3 mol 設原有CH4 x mol，則n(HCHO)=(0.3-x) mol，n(O2)=7x mol CH4完全燃燒時：CH4—2O2 x 2x HCHO完全燃燒時：HCHO —O2 0.3

29、-x 0.3-x 2x+0.3-x=7x x=0.05 (mol) n(O2)=7x=0.35 mol 又CH4、HCHO燃燒前后Δn=0（H2O為氣態(tài)），反應前后平均分子量不變。 又因為=30， 而=50·ρ 所以ρ==0.6 g·L-1 22． 【解析】 23．（1）Mg(OH)2　 H2 （2）CO2(各1分) （3）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分） NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分） （2分） （5）在氯化氫氣流中 （1分） MgCl2 ====Mg + Cl2

30、↑（2分） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)題給轉化關系知，物質H和L的化學式分別為Mg(OH)2和H2；（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質的化學式為CO2。（3）反應①為氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，化學方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工業(yè)上利用碳酸氫鈉可制得另一種化工產品碳酸鈉，該反應的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。（5）為防止氯化鎂水解，工業(yè)上將氯化鎂溶液在在氯化氫氣流中蒸發(fā)結晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，電解的化學反應方程式MgCl2 Mg + Cl2↑。 考點：考查無機推斷、海水的綜合利用。