2020版高三上學期化學期中考試試卷

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1、2020版高三上學期化學期中考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色 B . 原電池工作時負極質(zhì)量一定減少 C . 紅熱的鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣 D . 石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化 2. （2分） (2017新課標Ⅲ卷) 化學與生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（ ） A . PM2.5是指粒徑

2、不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B . 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染 C . 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D . 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 3. （2分） (2019高二上長治期末) 下列表達式錯誤的是（ ） A . 甲烷的電子式： B . 碳原子的L層電子軌道表示式： C . 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6 D . 碳－12原子： 4. （2分） (2018高一上江蘇月考) 化學與生活，社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . “霾塵積聚難見路

3、人”。霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應 B . “曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”過程中發(fā)生了置換反應 C . 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 D . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知識 5. （2分） (2016高一上中江期中) 下列化學反應，能用離子方程式H++OH﹣═H2O來表示的是（ ） A . 鹽酸和氫氧化銅 B . 硫酸和氫氧化鈉溶液 C . 醋酸和氫氧化鋇溶液 D . 稀硝酸和氨水混合 6. （2分） (2018高三上南昌月考) 一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小

4、如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定 B . b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量 C . b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq);ΔH＝＋116 kJmol－1 D . 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2 7. （2分） 關(guān)于元素周期表的下列敘述，不正確的是（ ） A . 元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一 B . 元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，過渡

5、元素都為副族元素 C . 在周期表中，第ⅡA族元素都為金屬元素 D . X3+的核外電子數(shù)目為10，則X在第三周期第ⅢA族 8. （2分） 下列化學方程式與結(jié)論均正確的是（ ） 選項 方程式 結(jié)論 A 2AgI（s）+S2﹣（aq）?Ag2S（s）+2I﹣（aq） 溶解度：Ag2S＞AgI B C（s．石墨）═C（s．金剛石）△H＞0 穩(wěn)定性：金剛石＞石墨 C 3Fe2++NO+10H+═3Fe3++3H2O+NH 還原性：Fe2+＞NH D 2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S?FeS 氧化性：Cl2＞S A . A B . B C . C

6、 D . D 9. （2分） 可逆反應aA（g）+bB（s） ? cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（ ） A . 升高溫度，平衡向正反應方向移動 B . 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加 C . 化學方程式系數(shù)a＜c+d D . 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向 10. （2分） (2016高一下騰沖期中) 下列物質(zhì)能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（ ） A . FeCl2 B . CuS C . NO2 D . SO2 11. （2分） (2016高一下雙峰期中) 某元素X的氣態(tài)氫化

7、物的化學式為XH3 ， 則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（ ） A . H2XO3 B . HXO3 C . HXO D . H2XO4 12. （2分） 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2； ④KNO3 ， 銅粉溶解的是（ ） A . 只有①或② B . 只有①或②或④ C . 只有①或②或③ D . 上述任意一種 13. （2分） (2016高二上溫州期中) 一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），平衡時測得混合氣

8、體的壓強為p1 ， 此時向容器中再通入a mol PCl5 ， 在相同溫度下再次達到平衡時，測得壓強為p2 ， 下列判斷正確的是（ ） A . 2p1＞p2 B . PCl5的分解率增大 C . p1＞p2 D . Cl2的體積分數(shù)增大 14. （2分） (2018高二上北京期中) 如圖是溫度和壓強對X+Y 2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ） A . 上述可逆反應的正反應為放熱反應 B . X、Y、Z均為氣態(tài) C . X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài) D . 上述反應的逆反應的△H＞0

9、 二、 填空題 (共2題；共8分) 15. （4分） (2017高二上重慶期末) 科學家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H （1） 若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡的標志是　 ?。? A . CO2和CH3OH的濃度相等 B . H2的百分含量保持不變 C . 容器內(nèi)壓強保持不變 D . 3v正（H2）=v逆（H2O） E . 容器中混合氣體的密度保持不變 （2） 若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的

10、恒容容器中發(fā)生上述反應．反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù) ?（CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H________0（填“＞”、“＜”、“=”） （3） 上述反應在實際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是________． （4） 300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖2所示．回答問題： ①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是　 ?。? A . CO2的濃度減小 B . 正反應速率增大，逆反應速率減

11、小 C . CO2和H2的體積比仍然是1：3 D . H2的體積分數(shù)減?、贐點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為　22.7g/mol?。ūＡ粢晃恍?shù)）． 16. （4分） (2016高二上撫州期中) 隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法． （1） 處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△

12、H=﹣1160kJ?mol﹣1 則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________． （2） 利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為：________． （3） 降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________，該反應△S________0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO

13、、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將________移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是________（填序號）． ①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量 （4） 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42﹣而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子

14、方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為________． 三、 實驗題 (共3題；共15分) 17. （4分） (2019高二下揭陽期末) 硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下： 已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示： Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀 4.2 6.5 1.5 完全沉淀 6.7 9.7 3.7 （1） 寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式：________。 （2） 取樣檢驗是為了確認Fe3＋是否除凈，你的檢

15、驗方法是________。 （3） 試劑b是________，濾渣c是________(均寫化學式)。 （4） 氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2=2NO2、________。 （5） 一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：________。 （6） 某同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計有不合理之處，請說明理由：________。 18. （5分） (2018東城模擬)

16、用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。 通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。 請回答下列問題： （1） 步驟①②③中進行分離操作的名稱是________， （2） 下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是________（填字母序號）。 a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO （3） 熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖，適宜溫度為500℃，理由是________。 （4） 濾液①中溶質(zhì)的成分是________。 （5） 步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是 ________。

17、 （6） 將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：________ 根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算10 kg固體廢料，理論上應再加入Na2 Si03物質(zhì)的量的計算式是n( Na2SiO3)=________mol（摩爾質(zhì)量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。 19. （6分） 二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，沸點為11℃．用KClO3粉末與草酸（H2C2O4）在60℃時反應可生成ClO2等物質(zhì)，實驗裝置如圖所示： （1） 裝置A中還應安裝的玻璃儀器是________，裝置B用冰水浴的原因是________． （2） 裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和

18、CO2等，請寫出該反應的化學方程式：________． （3） ①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1：1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：________． ②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： a．________；b________；c．洗滌；d．干燥． （4） 還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2．用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是________．

19、 四、 綜合題 (共1題；共4分) 20. （4分） (2019高二下梧州期末) 乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。 （1） 電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為________。 （2） 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol C2H2(g)+2.50(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol 2H2(g)+O2(g

20、)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol 則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=________kJ/mol。 （3） 哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。 ①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的△H________0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol

21、/(Ls)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1________(填“>”或“<”)T2，t=________s。 ②列式計算反應2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=－1.3)。 ③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有________。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、

22、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共2題；共8分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 三、 實驗題 (共3題；共15分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 四、 綜合題 (共1題；共4分) 20-1、 20-2、 20-3、