內(nèi)蒙古興安盟2020年初中化學(xué)中考難點專練 16 無機化工流程

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1、內(nèi)蒙古興安盟2020年初中化學(xué)中考難點專練 16 無機化工流程 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1. （4分） (2018高三上成都開學(xué)考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答： （1） 寫出混合物溶于水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。 （2） 寫出AB段反應(yīng)的離子方程式________。

2、B點的沉淀物的化學(xué)式為________。 （3） 求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量________，NaOH的質(zhì)量________。 （4） 求Q點加入的HCl溶液體積．________。 2. （5分） (2016高一下湖州期末) 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示： （1） 寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________、________． （2） 當(dāng)加入45mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

3、 3. （8分） (2018高一下長治期末) 某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)。 （1） 濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。 （2） 金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。 a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2

4、 （3） 為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是________。 （4） 溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為________。 （5） 將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是________。 4. （7分） 海水中主要離子的含量如下： 成分 含量/（mg/L） 成分 含量/（mg/L） Cl﹣ 18980 Ca2+ 400 Na+

5、 10560 HCO3﹣ 142 SO42﹣ 2560 Mg2+ 1272 （1） 常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）________ （2） 電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是　________ （3） 用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示： 在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的

6、是　________?。? a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b．蒸發(fā)的目的是析出晶體 c．應(yīng)用余熱蒸干溶液 d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止 （4） 25℃時，飽和Mg（OH）2溶液的濃度為510﹣4 mol/L． ①飽和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是________． ②某學(xué)習(xí)小組測海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量________，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg（OH）2．25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比較，結(jié)果________．[填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中飽和Mg（OH）2溶液的密

7、度都以lg/cm3計]． 5. （7分） (2016高三上山西期中) 硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示． （1） 為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是________（填序號）． ①研磨②多次浸?、凵邷囟娶芗訅孩輸嚢? （2） 步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是________（寫化學(xué)式）． （3） 步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為 （4） 步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S． ①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是________， ②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催

8、化劑條件下制取．化學(xué)反應(yīng)方程式為________ ③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________ （5） 若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為________． 6. （7分） NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如圖1所示． 【資料卡片】 a．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇． b．在230℃以上時，同時有弱光：2NH4N

9、O3═2N2↑+O2↑+4H2O c．在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O （1） 如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________ （2） 實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨． （3） 在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產(chǎn)生________（填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度． （4） 完成離子反應(yīng)IV：________NO+________H2O=________+______

10、__+________H+． 7. （5分） (2019高二上太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ， 還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO45H2O，主要步驟如下： 已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下： 物質(zhì) 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH Fe（OH）3 2.2 3.2 Fe（OH）2 7.6 9.6 Cu（OH）2 4.7 6.4 請回答下列問題： （1） 為了提高孔雀石酸浸時的速率，除適當(dāng)增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:________(寫

11、一種)。 （2） 試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是________。根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的條件是________。 （3） 試劑②為CuO，其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在________范圍。操作Ⅰ的名稱是________。 （4） 溶液 C 得到CuSO45H2O的主要步驟是________、________、過濾、洗滌、干燥。 8. （16分） (2017高一下永州期末) 海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源．將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可

12、以提取Mg、Br2等產(chǎn)品． （1） 如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過．加壓后，左側(cè)淡水中增加的是________（填字母）． a．溶質(zhì)質(zhì)量b．溶劑質(zhì)量c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2） 從海水中提取鎂的主要步驟如下： ①操作a的名稱是________． ②寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式________． （3） 空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴： 步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴； 步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸

13、氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸； 步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴． ①步驟一和步驟二的目的是________． ②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 9. （5分） (2018高一上衡東期末) 請回答下列問題： I．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： （1） 為除去粗鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，加入試劑順序合理的是________。 A . 碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B . 碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉 C . 氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D . 氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉 （2） 工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是

14、________。 （3） 碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是________(填寫化學(xué)式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：________。 （4） 煅燒制取Na2CO3在________(填字母序號)中進行。 a．瓷坩堝b．蒸發(fā)皿c．鐵坩堝d．氧化鋁坩堝 （5） II．純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。 工業(yè)上，可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式為________。 （6） 純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，鉻鐵礦中的1molCr2O3反應(yīng)時需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為________。

15、 10. （11分） (2018高一上撫順期末) 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}： （1） 下列有關(guān)說法正確的是 A . 光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用后產(chǎn)生的有毒煙霧 B . pH小于7的雨水都是酸雨 C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一 D . 大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致臭氧空洞的加劇 （2） 某化學(xué)實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、

16、NO3﹣、Cl﹣．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗： 已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣ 請回答下列問題： ①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是1．生成氣體Ⅰ的離子方程式為2，檢驗該氣體的方法是3。 ②根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有4，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。 （3） 若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色

17、無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是 A . 溶液中一定不含CO32﹣ ， 可能含有SO42﹣和Cl﹣ B . 溶液中n（Mg2+）=0.1mol C . 溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35mol D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 11. （10分） (2017高一上遠(yuǎn)安期中) 某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題： （1） 操作①的名稱是________，操作②的名稱是________． （2） 試劑a是__

18、______，試劑b是________，固體B是________．（填化學(xué)式） （3） 加入試劑a所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：________．加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________． （4） 該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模篲_______．若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答）________． 12. （6分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子序數(shù)與周期序數(shù)相同；B、C同周期左右緊鄰且二者能形成多種常見有害于大氣的氣態(tài)化合物；D是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E處于第四周期且其基態(tài)原子價層電子排布式為md2mnsn﹣2 ． 請

19、回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式作答）： （1） BA3分子的空間構(gòu)型為________，B、C元素的第一電離能大小關(guān)系為________ （2） 與D元素同族的短周期元素M與B元素形成的某種化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則每個晶胞中含M原子的個數(shù)為　________，該功能陶瓷的化學(xué)式為________ （3） A、C兩元素形成原子個數(shù)比1：1的化合物在酸性條件下能將E2+氧化，寫出其離子方程式________ （4） 寫出以金屬D、E為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負(fù)極反應(yīng)式________ （5） 已知在微生物作用的條件下，

20、BA4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成BC3﹣．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2．試寫出1mol BA4+（aq）全部氧化成BC3﹣（aq）的熱化學(xué)方程式________ 13. （8分） (2017高一上普寧期末) 某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題． （1） 若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是________． （2） ①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是

21、________，現(xiàn)象是________． ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________． ③裝置F的作用是________． ④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________． （3） 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入________（填寫試劑或用品稱）． 14. （9分） (2018高一下延津開學(xué)考) 下列框圖中的物質(zhì)均為中

22、學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色． 請回答下列問題： （1） A是________． （2） 反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________填序號）． （3） 反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________；甲與B反應(yīng)的離子方程式為________． （4） 在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________． 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1-1、 1-2、 1-3、 1-4、 2-1、

23、 2-2、 3-1、 3-2、 3-3、 3-4、 3-5、 4-1、 4-2、 4-3、 4-4、 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 5-5、 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、