廣東省梅州市化學第15講：反應熱 蓋斯定律

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1、廣東省梅州市化學第15講：反應熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2018高一下桂林期中) 下列說法，錯誤的是 （ ） A . 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的 B . 物質發(fā)生化學反應時不一定伴隨著能量變化 C . 化學反應中能量變化的大小與反應物質的質量有關 D . 化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化 2. （2分） (2016高三下信陽月考) 下列說法正確的是（ ） A . 物質發(fā)生

2、化學反應時必然伴隨著能量變化 B . 金屬銅導電，故金屬銅是電解質 C . 自發(fā)反應都是熵增大的反應 D . 增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大 3. （2分） (2017高二上瀏陽開學考) 化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A . 該反應是吸熱反應 B . 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出xkJ能量 C . 斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量 D . 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量 4. （2分） (2017高二上宜昌期末) 25℃/101kPa時，

3、1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ） A . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ?mol﹣1 B . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ?mol﹣1 C . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ?mol﹣1 D . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ?mol﹣1 5. （2分） 下列說法正確的是（ ）

4、A . 分子式為C2H6O的有機化合物性質相同 B . 相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：途徑b: C . 在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數等于氧化劑得到電子的總數 D . 通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠? 7. （2分） (2016高三上襄陽開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應 B . 干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂 C . C（石墨，s）=C（金剛石，s），反應中既沒有電子得失也沒有能量變化 D . 伴有能量變化的物質變化，都是化學變化 8. （2分） (

5、2016高一下盧龍期中) 以下各反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是（ ） A . 甲烷燃燒 B . Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應 C . 鋁片與鹽酸反應 D . 氧化鈣與水反應 9. （2分） (2017高一下寶坻期中) 下列說法錯誤的有（ ） ①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 ②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生 ③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應 ④化學反應放熱還是吸熱，可看生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小 ⑤綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來 ⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生 成氣態(tài)

6、水和液態(tài)水，前者放出的熱量多． A . 2項 B . 3項 C . 4項 D . 5項 10. （2分） (2018高二下南陽開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數只能表示物質的量 B . 1molH2生成1molH2O時放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值 C . 用1mol/L的硫酸和適量的稀的Ba(OH)2溶液反應可以測量中和熱的值 D . 條件相同，用16g固體硫或32g固體硫分別在O2中充分燃燒，測定的硫的燃燒熱不同 11. （2分） (2016高二上廣州期中) 已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72

7、kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1mol分子中的化學鍵斷裂時 需要吸收的能量/KJ 436 a 369 則表中a為（ ） A . 404 B . 260 C . 230 D . 200 12. （2分） (2018高二上河北月考) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A . 圖Ⅰ表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 B . 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH

8、3COOH溶液所得到的滴定曲線 C . 圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c D . 圖Ⅳ表示犮應4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物 CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知NO2的轉化率b＞a＞c 13. （2分） (2016高二上黑龍江開學考) 已知熱化學方程式： C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1① C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2① C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol

9、③ 下列說法正確的是（ ） A . △H1＞△H2 B . 金剛石比石墨穩(wěn)定 C . △H3=△H1﹣△H2 D . 石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應 14. （2分） (2018和平模擬) 在恒容密閉容器中將CO2與含少量CO的H2混合生成甲醇，反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下圖中是按 分別為①1:4和②1:6兩種投料比時，CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線。 下列有關說法正確的是（ ） A . 按投料比①時，CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線對應的是圖中的曲線I B . 圖中a點對應的H2的轉化率等于30% C .

10、 圖中b點對應的平衡常數K的值大于c點 D . 的數值，a點比c點小 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2分） 生活中處處有化學．很多食品中放有干燥劑，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是其中的一種．請寫出生石灰吸收水分的化學方程式________，該反應屬于________反應（填“放熱”或“吸熱”）． 16. （1分） (2016高一下綏化期中) 化學反應總是伴隨能量變化，已知下列化學反應的焓變 ①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1 ②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2 ③H2SO4（l）=H2O（g）+

11、SO2（g）+ O2（g）△H3 ④2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4 △H4與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H4=________． 17. （1分） 某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉化為無毒氣體．已知： 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ?mol﹣1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ?mol﹣1 ①反應2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=________kJ?mol﹣1 ． ②可以利用反應：NO2+G N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無害N2 ， 若要求X必須為無污染的物質，則

12、G可以是________（填寫字母）． a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH 當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO2________L（標準狀況）． ③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2最終制得石膏（CaSO4?2H2O）．為節(jié)約資源減少排放實現物質的循環(huán)利用，生產過程中還需要加入的固體物質是　________（填化學式）． 18. （4分） (2018高一下欽州港期末) 298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在

13、催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？________ 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） (2018高二上慈溪期中) 用如圖所示的裝置測定中和熱。 實驗藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、 50mL0.50mol?L-1氨水。 實驗步驟：略。 已知：NH3H2O NH4++OH- ， ΔH＞0 回答下列問題： （1） 從實驗裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。 （2） 燒杯間

14、填滿碎泡沫塑料的作用是________。 （3） 將濃度為0.5molL－1的酸溶液和0.50molL－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1gmL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18Jg－1℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下： 反應物 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 中和熱 甲組 HCl＋NaOH 15.0 18.3 ΔH1 乙組 HCl＋NH3H2O 15.0 18. 1 ΔH2 ①某同學利用上述裝置做甲組實驗，測得中和熱的數值偏低，試分析可能的原因________。 A.測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液

15、未用水沖洗干凈。 B.做本實驗的當天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。 D.NaOH溶液—次性迅速倒入 ②寫出HCl＋NH3H2O的熱化學方程式：________。 ③兩組實驗結果差異的原因是________。 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2016高二上西安期中) 依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題： （1） 電極X的材料是________；電解質溶液Y是________； （2） 銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為____

16、____；X電極上發(fā)生的電極反應為________； （3） 外電路中的電子是從________電極流向________電極． 21. （4分） 煉油廠常將裂解產生的其它烯烴加氫，對產物再次裂解以提高乙烯產量．相關加成反應如下： ① （g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1 ② （g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2 （1） 已知反應①、反應②平衡常數k1、k2如下，下列敘述正確的是 ； 溫度（℃） 300 320 340 K1 4.810﹣4 2.510﹣4 1.310﹣4 K2 8.4105 3.5103 1.

17、6103 A . △H1＞0；△H2＜0 B . 反應①、反應②都是丙烯加氫，所以△H1═△H2 C . 相同條件下反應②的轉化率大于反應①的轉化率 D . 從平衡常數推測，相同條件下反應②的反應速率很大，反應①的反應速率很小 （2） 2﹣丁烯的順、反異構轉換過程的△H═________（用△H1、△H2表示） （g）→ （g）△H （3） 在一定溫度下，將等物質的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應②，容器內各物質濃度如圖所示： ②前10分鐘，平均反應速率v（H2）為________mol?L﹣1?min﹣1 ②該溫度下，此反應平衡常數K=_____

18、___（平衡常數不用寫單位） （4） 已知表示H2和CH3CH2CH3標準燃燒熱的熱化學方程式為： H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJ?mol﹣1 CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJ?mol﹣1 丁烯加成反應的熱化學方程式為： CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJ?mol﹣1 則表示CH3CH=CH2標準燃燒熱的熱化學方程式為________． 22. （6分） 化學鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成1mol 化學鍵時釋放的最低能量．如：H（g）+I（

19、g）﹣→H﹣I（g）+297kJ，即H﹣I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H﹣I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成． 表是一些鍵能數據（單位：kJ/mol）： 鍵能 鍵能 鍵能 H﹣H 436 Cl﹣Cl 243 H﹣Cl 432 S﹣S 255 H﹣S 339 C﹣F 427 C﹣Cl 330 C﹣I 218 H﹣F 568 C﹣O 351 H﹣O 463 閱讀上述信息，回答下列問題： （1） 根據表中數據判斷CCl4的穩(wěn)定性______

20、__（填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性．試預測C﹣Br鍵的鍵能范圍：________＜C﹣Br鍵鍵能＜________． （2） 結合表中數據和熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q kJ/mol，則熱化學方程式中Q的值為________． （3） 由表中數據能否得出這樣的結論： ①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）．________（填“能”或“不能”）． ②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固．________（填“能”或“不能”）．從數據中找出一些規(guī)律，請寫出一條：________． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、