第三章 學(xué)案16 用途廣泛的金屬材料

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1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料整理總結(jié) 學(xué)案16 用途廣泛的金屬材料 [考綱要求]　1.了解金屬的通性及冶煉方法。2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。 知識點(diǎn)一　金屬的性質(zhì) 1．金屬的物理性質(zhì) 金屬具有共同的物理性質(zhì)(金屬光澤、導(dǎo)電性、傳熱性、延展性等)。大多數(shù)金屬單質(zhì)呈________色，但________等少數(shù)金屬有特殊顏色。除____外，常溫下金屬都是固體。不同的金屬，密度相差較大，其中密度最小的金屬是____(0.534 g·cm－3)，常見金屬中密度最大的是____(Pt，俗稱白金，21.45 g·cm－3)。金屬中硬度最大是____(Cr)。金屬的熔、沸點(diǎn)相差也很大，__

2、________的熔點(diǎn)都低于水的沸點(diǎn)(100℃)，而熔點(diǎn)最高的____達(dá)到3 410 ℃。 金屬可分成重金屬和輕金屬(以單質(zhì)密度________g·cm－3為界)、有色金屬和黑色金屬(冶金工業(yè)中常用，鐵、鉻、錳是黑色金屬)、常見金屬和稀有金屬(根據(jù)含量)等。 2．金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬原子的最外層電子數(shù)一般______個，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，因而常做________，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，其主要表現(xiàn)為： (1)易與O2、Cl2、Br2等非金屬反應(yīng)； (2)大多數(shù)能與H2O反應(yīng)； (3)大多數(shù)能與酸反應(yīng)； (4)一般能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。 問題思考 1．怎樣判斷金屬活動順序？金屬性

3、與電子得失的多少有關(guān)嗎？ 　 　 　 2．金屬的冶煉與其單質(zhì)的使用早晚與什么有關(guān)？ 　

4、 　 知識點(diǎn)二　合金 1．合金的定義 合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有________特性的物質(zhì)。 2．合金的性能 合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。 (1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)____。 (2)合金的

5、硬度一般比它的各成分金屬的硬度____。 問題思考 3．合金是混合物，還是化合物？能否用實驗來驗證？ 　 　 　 3．

6、常見的合金 (1)我國最早使用的合金是________，銅合金的種類很多，除青銅外，常見的還有________(含Zn及少量Sn、Pb、Al等)和________(含Ni、Zn、Mn)。 (2)鐵的合金有生鐵和鋼，其中____是用量最大、用途最廣泛的合金。根據(jù)化學(xué)成分，可以把鋼分為兩大類：________和________。其中碳素鋼又可分為低碳鋼(含碳量低于0.3%)、中碳鋼(含碳量為0.3%～0.6%)和高碳鋼(含碳量高于0.6%)，合金鋼可用于制不銹鋼及各種特種鋼。 (3)鎂鋁合金的強(qiáng)度大、硬度大，密度小，常用于飛機(jī)、火箭、輪船等制造業(yè)。 4．正確選用金屬材料 在進(jìn)行金屬材料的

7、選擇時，常常要考慮以下幾個方面： (1)主要用途、外觀(即實用美觀)。 (2)價格、加工難度、日常維修、環(huán)境保護(hù)、物盡其用等。 (3)物理性質(zhì)，如密度、硬度、強(qiáng)度、導(dǎo)熱性等；化學(xué)性質(zhì)，如對水的作用，耐腐蝕性等。 一、金屬的活動順序表的應(yīng)用 　常見金屬的活動順序為： 金屬在__________中失去電子生成陽離子的能力依次________，對應(yīng)陽離子得電子能力依次增強(qiáng)。 該規(guī)律有多種應(yīng)用，歸納如下： 1．判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng) 排在____前邊的金屬可與非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)。 2．判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng) 排在前邊的較活潑的金屬能把排在后邊的

8、金屬從其____溶液中置換出來，生成________和________。 3．判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應(yīng) (1)極活潑金屬(K、Ca、Na)可與____水發(fā)生置換氫的反應(yīng)； (2)活潑金屬(Mg、Al)可與____水發(fā)生置換氫的反應(yīng)； (3)較活潑金屬(Zn、Fe)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，可置換水中的氫生成氫氣，但生成的氫氧化物受熱分解，最后得到金屬氧化物； (4)排在氫后邊的金屬與水不反應(yīng)。 4．判斷原電池正、負(fù)極及電極反應(yīng) 由兩種金屬構(gòu)成的原電池電極，位于金屬活動順序表前面的金屬為____極。 (1)負(fù)極反應(yīng)：電極金屬____電子被________，形成金屬陽離子進(jìn)入溶液。

9、 (2)正極反應(yīng)：溶液中微粒(酸性條件下為H＋，中性條件下為H2O和O2)在____極上得到電子被還原。 5．判斷金屬在自然界的存在狀態(tài) 6．判斷金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱 金屬活動順序表中越位于前面的金屬，其氫氧化物越________，越________分解，越后面的金屬氫氧化物越易分解，極不活潑的金屬Pt、Au甚至無氫氧化物。 7．判斷金屬的冶煉方法 金屬冶煉是金屬離子得到電子，被還原成金屬原子的過程。金屬活動順序表中的不同金屬，因金屬離子結(jié)合電子能力不等，所以冶煉方法不同。 二、金屬的冶煉 1．冶煉原理 金屬的冶煉是利用__________反應(yīng)原理，在一定條件下，用

10、________法把金屬離子________成金屬單質(zhì)。 2．金屬冶煉的步驟 大多數(shù)金屬礦石里含有雜質(zhì)，其冶煉過程一般可分為三個步驟：第一步是__________，除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量；第二步是________，利用____________反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還成金屬單質(zhì)；第三步是________，采用一定的方法，提煉純金屬。 3．金屬的冶煉方法 4.金屬的回收和資源保護(hù) 一方面礦產(chǎn)資源日漸減少，另一方面廢舊金屬作為一種固體廢棄物，會污染環(huán)境，應(yīng)把廢舊金屬回收利用，其中大部分可以重新制成金屬或其化合物再用。 典例導(dǎo)悟1　冶煉金

11、屬一般有下列方法：①焦炭法②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法③活潑金屬置換法④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。 (1)請對下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號填入下表中空格。 火燒孔雀 石煉銅 濕法煉銅 鋁熱法煉鉻 從光鹵石中煉鎂 火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫主要的兩個)：______________________、 ________________________________________________________________________。 (2)請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(用化學(xué)方程式

12、表示)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④_________________________________________________________________

13、_______。 三、鋁熱反應(yīng) 1．本質(zhì) 利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來： ________________________________________________________________________。 2．實驗(以Al和Fe2O3的反應(yīng)為例) (1)實驗步驟 ①把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，在其底部剪一個孔，用水潤濕，再套回架在鐵圈上的玻璃漏斗上(如圖所示)，下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿。 ②把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀固體并在混合物中間插一根鎂條。

14、 ③用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 (2)實驗現(xiàn)象：當(dāng)外露部分鎂條剛剛?cè)籍厱r，紙漏斗內(nèi)的混合物____________，發(fā)出__________，產(chǎn)生大量的煙。紙漏斗被燒破，有____________________落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)開_________。 (3)實驗結(jié)論：在高溫下，鋁與氧化鐵反應(yīng)，放出_____________________________， 化學(xué)方程式：___________________________________________________________ _________________________________

15、_______________________________________。 3．反應(yīng)特點(diǎn) 在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速，放出大量的熱。新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易與________分離。 4．應(yīng)用 (1)在生產(chǎn)上，可用于________等。 (2)在冶金工業(yè)上用于__________________。 5．鋁熱劑 (1)在鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)混合物(鋁、金屬氧化物)稱為________。 (2)能與Al組成鋁熱劑的金屬氧化物常見的有_______________、______、________、________、________等。 典例導(dǎo)悟2　粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和

16、Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實驗： ①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C； ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B； ④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。 請?zhí)羁眨? (1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。 (2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________________________________________________

17、____。 (3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2＋)為__________，c(Fe2＋)為__________。 1．判斷正誤 (1)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂(　　) (2010·上海－8A) (2)電解飽和氯化

18、鎂溶液，可制得金屬鎂(　　) (2009·上海－5D) (3)目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的(　　) (2009·廣東理基－23A) (4)生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加(　　) (2009·廣東理基－23B) 2．(2008·重慶理綜，27) 某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。 (1)A中試劑為________。 (2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________________ ___________________________

19、_____________________________________________。 (3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)______________。 (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________ ____________________

20、____________________________________________________。 (5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________。 (6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。 題組一　金屬與合金 1．(2011·哈爾濱調(diào)研)下列說法正確的是(　　) A．所有不銹鋼都只含有金屬元素 B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì) C．廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D

21、．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂 2．合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大　②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低　③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金　④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)?、莺辖鸨燃兘饘俚膽?yīng)用范圍更廣泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 3．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是(　　) A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 B．工業(yè)上

22、金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D．越活潑的金屬越難冶煉 4．(2011·沈陽統(tǒng)考)“隱形衣”被評為2008年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)，隱形衣的核心材料是“元材料”，“元材料”一般是將聚合材料和微小的錫卷或金屬絲混合制成，從而使電磁輻射的路徑彎曲。下列說法不正確的是(　　) A．聚合材料屬于高分子材料 B．合金也是重要的材料，其組成中只有金屬(兩種或幾種金屬) C．金屬能夠拉成金屬絲說明金屬具有延展性 D．利用金屬氧化物冶煉金屬必須利用氧化還原反應(yīng) 5．(2010·邢臺高三期末)近年來，科技人員又研究得到一種新型材料——泡沫鋁

23、。它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金(合金是指金屬跟其他金屬或非金屬所組成的具有金屬特性的物質(zhì))中而制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 g·cm－3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年就可大批量投放市場。下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是(　　) A．泡沫鋁是純凈物 B．泡沫鋁是一種合金 C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料 D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造 題組二　金屬的冶煉 6．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是(　　) A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O C．Fe3O4

24、＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑ 7．(2011·西安聯(lián)考)下列說法中不正確的是(　　) A有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑 B．用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉 C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 D．回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物 8．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(　　) A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu 9.在一定條件下可實現(xiàn)如下圖所示物質(zhì)之間的變

25、化： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。圖中的F是 ________。 (2)寫出明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)圖中所得G和D都為固體，混合后，在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________

26、______________。 (4)每生成1 mol D同時生成________ mol E。 題組三　實驗探究 10．某興趣活動小組對金屬及其化合物作如下研究： (1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色 反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3] 按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式) 置換反應(yīng)：_

27、__________________________________________________________； 化合反應(yīng)：_____________________________________________________________。 (2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________ ___________________________________________________________________

28、_____。 解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。 ①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示) ________________________________________________________________________。 ②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。

29、若將適量MnO2加入到酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 學(xué)案16　用途廣泛的金屬材料 【課前準(zhǔn)備區(qū)】 知識點(diǎn)一 1．銀白　金、銅　汞　鋰　鉑　鉻　鈉、鉀、銣、銫　鎢 4．5 2．小于4　還原劑 知識點(diǎn)二 1．金屬 2．(1)低　(2)大 3．(1)青銅　黃銅　白銅 (2)鋼　碳素鋼　合金鋼 問題思考

30、1．(1)金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑； (2)金屬對應(yīng)的最高價氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑； (3)一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性比另一種金屬強(qiáng)； (4)兩金屬能構(gòu)成原電池時，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬更活潑； (5)在電解過程中，一般來說，先得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性弱。 與得失電子多少無關(guān)。 2．與金屬活潑性有關(guān)，金屬越活潑被發(fā)現(xiàn)的越晚，越難冶煉。 3．合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時，一般認(rèn)為沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各成分的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變。如鋼的電化

31、學(xué)腐蝕中，鎂作負(fù)極被氧化，而其中的碳作正極。 【課堂活動區(qū)】 一、化學(xué)反應(yīng)　減弱 1．H　 2．鹽　新鹽　新金屬 3．(1)冷　(2)熱 4．負(fù)　(1)失　氧化　(2)正 5．化合態(tài)　游離態(tài)　化合態(tài) 6．穩(wěn)定　不易 二、1.氧化還原　還原　還原 2．礦石的富集　冶煉　氧化還原　精煉 三、1.2mAl＋3MnOmmAl2O3＋3nM 2．(2)立即劇烈反應(yīng)　耀眼的光芒　紅熱狀態(tài)的液珠落　黑色固體 (3)大量的熱　Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 3．Al2O3 4．(1)焊接鋼軌　(2)冶煉難熔金屬 5．(1)鋁熱劑　(2)Fe2O3　Fe3O4　Cr2O3　

32、MnO2　V2O5 典例導(dǎo)悟 1．(1)①　③?、邸、? Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ (2)①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ②3H2＋WO3W＋3H2O ③3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3 ④2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 解析　選擇金屬的冶煉方法，要依據(jù)金屬的活動性及金屬在自然界中的存在狀態(tài)?？兹甘闹饕煞质荂u2(OH)2CO3，火燒時易分解，木柴或煤中有碳，能還原出Cu。 2．(1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃　Fe (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O； MgO＋2HC

33、l===MgCl2＋H2O (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (4)0.67 mol·L－1　2.3 mol·L－1 解析　此題將實驗操作與元素化合物知識巧妙結(jié)合在一起考查，增大了試題的容量，增強(qiáng)了試題的測試能力。 (1)鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì)Al和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出大量熱，但該反應(yīng)需要較高的溫度才能引發(fā)。在混合物上加少量KClO3并插上Mg條，點(diǎn)燃Mg條后放出熱量，使KClO3分解放出O2，進(jìn)一步加劇Mg的燃燒，可在短時間內(nèi)使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，所以產(chǎn)物中單質(zhì)B為Fe

34、。 (2)Fe2O3和MgO都是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。 (3)混合物中只有Fe2O3能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe單質(zhì)。C溶液中有反應(yīng)的FeCl3，還有未反應(yīng)的HCl。發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 (4)假設(shè)步驟②用去的20 g固體中，MgO的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為y，則40x＋160y＝20。發(fā)生的反應(yīng)有：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O；Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 因為步驟③

35、中Fe有剩余，說明經(jīng)此步驟HCl全部消耗了。步驟②剩余HCl的物質(zhì)的量可根據(jù)步驟③中產(chǎn)生的氣體確定為0.1 mol，所以又有：2x＋6y＋0.1＝0.9， 解得：x＝0.1 mol，y＝0.1 mol。 根據(jù)MgO～MgCl2的關(guān)系，溶液中MgCl2的濃度為： 0．1 mol÷0.15 L＝0.67 mol·L－1。 步驟④說明溶液中沒有Fe3＋，也就是溶質(zhì)為FeCl2和MgCl2。根據(jù)Cl－不變的關(guān)系，可知MgCl2和FeCl2的總的物質(zhì)的量等于＝0.45 mol，所以，F(xiàn)eCl2的濃度為：＝2.3 mol·L－1。 【課后練習(xí)區(qū)】 高考集訓(xùn) 1．(1)√　(2)×　(3)√　

36、(4)√ 2．(1)NaOH溶液　(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜 (3)⑤①④③②　使D和C的液面相平 (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (5)　(6)偏小 解析　(1)觀察實驗裝置圖可知是用量氣法完成實驗?zāi)康?，故A中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑的反應(yīng)。 (2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。 (3)正確順序應(yīng)為⑤①④③②；為使C中氣體的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，還應(yīng)使D與C的液面相平。 (5)據(jù)2Al　　　～　　　3H2 2 mol 3 mol 　　

37、 得M(Al)＝ (6)據(jù)w(Al)＝×100%的計算公式可知未洗滌不溶物會造成鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 考點(diǎn)集訓(xùn) 1．D　[A項不銹鋼都含有C等非金屬元素；流通硬幣材質(zhì)是合金，明代還沒有鋁制品，B、C錯；D項一般來說合金熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度、強(qiáng)度比成分金屬大。] 2．A　[合金的機(jī)械性能比各成分金屬的大，故①正確；根據(jù)教材知識，②③是正確的；合金的電阻率比純金屬要大，故④是錯誤的；合金由于性能好而應(yīng)用更廣泛，⑤是正確的。] 3．B 4．B　[合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的材料，其中可能含有非金屬，如鋼鐵中含有碳、硅等非金屬。] 5．A　[由題意可知，泡沫鋁是

38、一種合金，屬于混合物，故A錯誤。] 6．B　[鈉、鎂等活潑金屬不能用普通還原劑還原出來，只能用電解熔融物的方法制取，故A正確，B錯誤；而鐵為中等活潑的金屬可以用常用還原劑還原，故C正確；不活潑的金屬可以用加熱分解化合物的方法來制備，故D正確。] 7．C 8．B　[制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法；制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法；制備單質(zhì)Cu用熱還原法。] 9．(1)CO2 (2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (3)2Al＋3CuO3Cu＋Al2O3　(4)0.75 解析　明礬是KAl(SO4)2·12H2O，它與足量的NaOH反應(yīng)時，實質(zhì)是Al3＋與

39、足量OH－的反應(yīng)，生成物A是NaAlO2、Na2SO4、K2SO4的混合液?？兹甘荂u2(OH)2CO3，受熱分解Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑，而F與NaAlO2作用可產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。F必為CO2；沉淀為Al(OH)3，受熱分解得B為Al2O3，Al2O3電解：2Al2O34Al＋3O2↑，則D為Al，E為O2。鋁與氧化銅的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。 10．(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 (2)先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失 Al3＋＋3

40、OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)①3MnO2＋4Al高溫,3Mn＋2Al2O3 ②MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O 解析　(1)由CuCl2溶液中Cu2＋的水解使溶液呈酸性，所以會有2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，也有2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu；單質(zhì)銅在潮濕空氣中由紅色變?yōu)榫G色，化學(xué)方程式可寫出： 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。 (2)用石墨作電極，電解AlCl3溶液，電解的方程式為： 2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑ 持續(xù)電解，電解水，陰極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 從而使陰極區(qū)OH－濃度增大，所以會看到有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。 (3)①類似于鋁熱反應(yīng)。 ②根據(jù)題意可寫出離子方程式：MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O。