浙教版九年級下冊科學 第2章達標檢測卷

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1、 九上·第2章達標檢測卷 (100分，90分鐘) 題　號 一 二 三 四 總 得　分 可能用到的相對原子質量：H: 1　C: 12　O: 16　S: 32　Fe: 56　Cu: 64　Zn: 65 一、選擇題(每題2分，共30分) 1．下列物質中，不屬于合金的是(　　) A．不銹鋼　 B．氧化汞　 C．黃銅　 D．生鐵 2．下列有關金屬材料的說法正確的是(　　) A．硬鋁片比純鋁片硬度小 B．鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵 C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快 D．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油 3．分類是學習和研究化學的常用方法，下列

2、物質分類正確的是(　　) A．有機物：甲烷、二氧化碳 B．鹽類：燒堿、純堿 C．混合物：自來水、冰水共存物 D．氧化物：水、二氧化錳 4．鈦鐵合金是生產鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料，如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動性順序，以下方法不能達到目的的是(　　) A．查閱初中化學課本上的金屬活動性順序 B．利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗 C．利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗 D．利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗 5．用燃著的小木條不能鑒別的一組氣體是(　　) A．空氣、氮氣、氧氣 B．氫氣、氧氣、二氧化碳 C．二氧化碳、氮氣、空氣 D．氧氣、二氧化碳、空氣 6．下

3、列各組離子在溶液中可以大量共存的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、SO42－、Cl－ B．H＋、Ag＋、Cl－、NO3－ C．K＋、H＋、CO32－、Cl－ D．Cu2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ 7．下列物質轉化不能一步實現(xiàn)的是(　　) A．Ca(OH)2→NaOH B．CO2→Na2CO3 C．MgCl2→Mg(OH)2　 D．CaCO3→Ca(OH)2 8．下列除雜方法正確的是(　　) A．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的NaOH溶液 B．用NaOH除去CO2中混有的HCl C．用CaCO3除去CaCl2溶液中的鹽酸 D．用點燃法除去CO2中混有

4、的少量CO 9． R為金屬，發(fā)生如下反應：R＋CuSO4===Cu＋RSO4，下列說法錯誤的是(　　) A．該反應為置換反應 B．R的金屬活動性比Cu強 C．該金屬可以是Zn D．若R為Fe，反應后溶液的質量會增大 10．根據(jù)下列轉化關系： 甲乙丙丁甲 推斷物質甲是(　　) A．Fe2O3　　 B．CaO　 C．CuO　 D．Cu 11．已知：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下表各選項中不能利用置換反應通過X得到Y的一組物質是(　　)　 選項 A B C D X Fe Fe2O3 Na Zn

5、Y FeCl3 Al2O3 NaOH ZnCl2 12．氫氣、一氧化碳、炭粉分別與黑色的氧化銅反應，下列敘述不正確的是(　　) A．都屬于置換反應 B．氧化銅均被還原 C．反應時都需要加熱 D．反應中三者都作還原劑 13．下列各物質中，不能滿足圖所示物質一步轉化關系的選項是(　　) A．X：Cu　Y：CuO　Z：CuSO4 B．X：CO2　Y：O2　Z：CO C．X：CaCO3　Y：CaO　Z：Ca(OH)2 D．X：NaOH　Y：NaCl　Z：Na2CO3 14．向AgNO3溶液中加入一定質量的Fe和Al，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的

6、是(　　) A．濾液中一定含有Al3＋、Ag＋ B．濾液中一定含有Fe2＋、Ag＋ C．濾渣中一定含有Fe D．濾渣中一定含有Ag 15．a、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應，生成等質量的H2，反應消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3 : 6 : 2。下列關于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸)(　　) A．a、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞b B．a、b、c與金屬Mg反應的速率：b＞a＞c C．a、b、c的相對分子質量：b＜a＜c D．a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z 二、填空題(每空2分，共30分) 16．在科學研究中，

7、分類是常用的方法之一。對于同一種物質，由于分類的依據(jù)不同，分類的結果也有所不同。以“水”為例，下列各組物質中，水均與其他三種物質所屬類別不同。 (1)依據(jù)物質通常存在的狀態(tài)：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于________。 (2)依據(jù)所含物質種類數(shù)目：在水、空氣、土壤、海水中，水屬于__________。 (3)依據(jù)物質所含元素種類：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水屬于________。 17．隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。 (1)在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的_________

8、_________性。 (2)車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與____________接觸而生銹。 18．A、B、C、D為金屬活動性順序中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。請完成以下填空： (1)金屬C在金屬活動性順序中排在氫________(填“前面”或“后面”)。 (2)根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性強弱，其金屬活動性由強到弱的順序是________________________(用字母填寫)。 (3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的

9、一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為__________。 19．碳和碳的部分化合物間的部分轉化關系如圖所示： (1)物質X的化學式為______________。 (2)在物質的分類中，CaCO3屬于________(填字母)。 A．氧化物　　　　 B．酸 C．堿 D．鹽 (3)寫出該圖轉化關系中屬于化合反應的一個化學方程式_________________________________________________________________。 20．氯化鎂在化工、冶金、食品、醫(yī)藥等領域都有廣泛的應用，是一種重要的原材料。某學習小組同

10、學在學習了酸、堿、鹽的知識以后，對生成氯化鎂的方法加以歸納和整理，如圖所示： 請回答下列問題： (1)寫出下列反應的化學方程式： ①_______________________________________________________________； ③_______________________________________________________________。 (2)X、Y是常見的鹽類物質，試推斷它們的化學式：X__________、Y___________。 三、實驗探究題(每空2分，共20分) 21．小陽同學在廚房里，發(fā)現(xiàn)3包用相同塑料袋裝著

11、的白色粉末，詢問后得知是淀粉、蘇打(碳酸鈉、Na2CO3)和小蘇打(碳酸氫鈉、NaHCO3)。為了區(qū)分它們，把3種白色粉末分別標號為A、B、C后，設計了如下探究過程： (1)各取白色粉末少量于試管中，分別加適量水充分振蕩，靜置一段時間后，發(fā)現(xiàn)A、C試管內為無色溶液，B試管內出現(xiàn)明顯分層現(xiàn)象?？膳袛喟咨勰〣為__________。 (2)查詢資料：碳酸氫鈉在加熱時能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不易分解。 (3)取少量A、C兩種白色粉末，用如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)加熱A時，澄清石灰水變渾濁，而加熱C時無上述現(xiàn)象。可判斷白色粉末A為__________。 (第21題)圖1

12、 (4)小陽用碳酸鈉粉末又做了以下實驗： (第21題)圖2 根據(jù)上述現(xiàn)象，可判斷甲溶液是__________。 22．某市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學興趣小組的同學取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液A和固體B。 請回答下列有關問題： (1)關于濾液A所含溶質的猜想中，不合理的是________(填序號)。 ①猜想一：只有硫酸鋅 ②猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵 ③猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅 ④猜想四：硫酸鋅、硫酸銅 (2)設計簡單實驗，確定“猜想二”對應的固體B的成分：____________________

13、___ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 23．氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產印刷線路板。以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程： 請回答下列問題： (1)步驟②中發(fā)生了兩個反應： 2FeCl3＋Fe===3FeCl2和____________________________________________。 (2)濾渣的成分有____

14、_______，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是___________。 24．小敏用如圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)和鋅的相對原子質量。主要實驗步驟如下(必要的固定裝置已略去)： ①連接裝置并檢查裝置氣密性； ②加入藥品和水； ③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管)； ④由A向B中滴加試劑至過量； ⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL(經查，該狀況下該氣體密度為ρ g/L)； ⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥稱重，稱得剩余固體質量為W g。 (1)如何檢驗該裝置的氣密性：_________________________

15、__________________ _________________________________________________________________。 (2)通常實驗前需估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗，并說明理由：_______________________________________ __________________________________________________________________。 四、解答題(25題6分，26題、27題各7分，共20分) 25．將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2

16、O)和木炭粉混合后加熱到約800 ℃，得到一種鋅和銅的合金——黃銅，外觀似黃金但質地堅硬。(提示：ZnCO3ZnO ＋ CO2↑) (1)黃銅是金屬材料嗎？________(填“是”或“不是”)。 (2)寫出其中赤銅和木炭粉反應的化學方程式： _______________________________________________________________。 (3)若原料中含25 t ZnCO3，充分反應后，理論上所得黃銅中鋅的質量為_______t。 26．現(xiàn)有一塊銅合金，可能是黃銅(銅鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅[銅、鎳(Ni)合金]中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。

17、 【查閱資料】Ⅰ.鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成＋2價的金屬離子； Ⅱ.相對原子質量Zn—65，Sn—119，Ni—59。 【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取5 g合金粉碎后放入燒杯中，將20 g 15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下： 次數(shù) 1 2 3 4 加入酸質量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固體質量/g 4.5 4 3.5 3.2 試求： (1)合金中銅的質量分數(shù)。 (2)通過計算判斷合金中另一金屬為何種金屬。 27．陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為F

18、e粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數(shù))，設計并進行如下探究過程： 步驟(1)：取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。 步驟(2)：取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。 步驟(3)：取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉化為

19、Fe2O3)。 求： (1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。 (2)該“脫氧劑”在未變質時，F(xiàn)e粉和活性炭的質量之比。 (3)該“脫氧劑”的變質程度。 答案 一、1.B　2.D　3.D　4.A　5.C　6.D　7.D　8.C　9.D 10．C　點撥：由丁與氧氣反應可得到甲，可推測甲為氧化物；由氧化物甲能與鹽酸反應，可猜想氧化物甲為金屬氧化物；再由丙與鐵反應可生成丁，可判斷金屬氧化物甲中金屬的活動性比鐵的活動性弱；綜合以上分析，結合選項中的物質，利用金屬活動性鈣＞鐵＞銅，可推斷物質甲為氧化銅。 11．A　點撥：鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，

20、而不是氯化鐵。 12．A　點撥：木炭、氫氣分別與氧化銅反應生成銅和二氧化碳、銅和水，均是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，均屬于置換反應；一氧化碳與氧化銅的反應，反應物均是化合物，不屬于置換反應。 13．D　 14．D　點撥：在金屬活動性順序中排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 15．D　點撥：2HX＋Mg===MgX2＋H2↑，H2Y＋Mg===MgY＋H2↑，2H3Z＋3Mg===Mg3Z2＋3H2↑，生成氫氣質量相等，說明消耗的氫原子的個數(shù)相等，假設產生的氫分子的個數(shù)都是3個，則消耗HX分子6個，消耗H2Y分子3個，消耗H3Z的分子個數(shù)

21、為2個，因反應消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3 : 6 : 2，故a、b、c分別為H2Y、HX、H3Z。 二、16.(1)液體　(2)純凈物　(3)氧化物 17．(1)導電　(2)氧氣和水 18．(1)前面　(2)A＞B＞D 　(3)Zn 19．(1)CO2　(2)D　(3)C＋O2CO2(合理即可) 20．(1)①Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O (2)MgCO3; BaCl2 三、21.(1)淀粉　 (3)小蘇打(碳酸氫鈉、NaHCO3)　 (4)稀鹽酸 22．(1)④　(2)取一定量固體B于試管中，加入適量的稀鹽

22、酸，若無氣泡產生，則固體B是銅，若有氣泡產生，則固體B的成分是銅和鐵 23．(1)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu　(2)鐵和銅；2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 24．(1)在C管中加水，提高D管，靜置片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好　(2)重新實驗，中途添加酸時，會造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測量 四、25.(1)是　(2)2Cu2O ＋ C4Cu＋CO2↑　(3)13 26．解：(1)合金中銅的質量分數(shù)＝ ×100%＝64% (2)設該金屬的化學式為R，其相對原子質量為x，則： 5.0 g 15%的稀H2SO4中溶質的質量為5.0 g×15%＝0.

23、75 g，再根據(jù)表格知，當加入酸的質量為5.0 g時，參加反應的金屬的質量為5.0 g－4.5 g＝0.5 g R　＋　H2SO4 ===RSO4＋H2↑ x　　　　98 0.5 g　　0.75 g ＝ x≈65 故另一種金屬為鋅。 答：(1)合金中銅的質量分數(shù)為64%。(2)合金中另一金屬為鋅。 27．解：(1)由題意可知，1.2 g固體是活性炭，8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量為8.0 g－1.2 g＝6.8 g； (2)Fe元素的質量為：8.0 g××100%＝5.6 g， 則Fe粉和活性炭的質量之比為5.6 g : 1.2 g＝14 : 3； (3)由于鐵變質而增加的氧元素的質量為：6.8 g－5.6 g＝1.2 g， 變質的鐵的質量為：1.2 g÷＝2.8 g， “脫氧劑”的變質程度＝×100%＝50%。 答：(1)8.0濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量為6.8 g；(2)該“脫氧劑”在未變質時，F(xiàn)e粉和活性炭的質量之比為14 : 3；(3)該“脫氧劑”的變質程度為50%。 12