浙江省溫州市平陽縣鰲江鎮(zhèn)第三中學(xué)中考科學(xué) 決勝專題訓(xùn)練之十九 金屬 浙教版

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1、決勝中考專題訓(xùn)練之十九：金屬 一、選擇題 1．將垃圾分類回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。例如：破鐵鍋、壞車架、廢棄易拉罐、舊電線和鋁材下腳料等可歸為一類回收，它們屬于 （ ） A．金屬 B．氧化物 C．鹽 D．有機物 2．下列與金屬有關(guān)的說法正確的是 （ ） A．生鐵和鋼都是鐵的合金 B．廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染 C．銀的導(dǎo)電性比銅強，所以一般用銀作電線 D．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采 3．食品包裝袋中經(jīng)常使用

2、到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的 （ ） A. 導(dǎo)電性 B. 抗腐蝕性 C. 導(dǎo)電性 D. 延展性 4．將潔凈光亮的鐵釘在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是 （ ） A．鐵釘附近濕度增大，溶氧量增多 B．隔絕了氧氣 C．溫度更低 D．更易與二氧化碳反應(yīng) 5．下列有關(guān)說法不合理的是 （ ） A．“缺鐵性貧血”里所說的鐵不是單質(zhì)鐵 B．家用鋁鍋可以用來盛放酸性食物 C．防毒面具

3、里的濾毒罐是利用活性炭來吸附毒氣 D．可用鹽酸除去鐵銹 6．下列各組實驗，不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是 （ ） A. 鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸 B. 鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中 C. 銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D. 鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃 7．某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于R的推斷正確的是 （ ） A. R的活潑性介于銅、銀之間 B. R能置換出酸中的氫 C. R的活潑性比銅強

4、 D. R的活潑性比銅強、銀都弱 8．對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動性順序是 （ ） A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C 9．把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、

5、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是 （ ） A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg 10．蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是 （ ） A．鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中 B．所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉 C．給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕 D．所用的主要材料──低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金 1

6、1．下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段時間后，得出的結(jié)論錯誤的是 （ ） A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊 B．丙中的鐵釘不生銹 C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸 D．丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重 12．常見金屬活動性順序如圖： 下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是 （ ） A. 銅和硝酸鈉溶液 B. 鐵和稀鹽酸 C.鋅和氯化鉀溶液 D.銀和稀硫酸 13．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全

7、部反應(yīng)而消失后，天平的指針（ ） A．偏向加鐵的一邊 B. 偏向加鎂的一邊 C．仍停留在原來的位置 D. 無法確定 14．為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗下列說法正確的是 （ ） A．對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響 B．對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響 C．對比實驗②和③，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響 D．對比實驗①和②，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響 15．某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅。小

8、軍同學(xué)取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應(yīng)后過濾，得少量濾渣和濾液。關(guān)于該實驗，下列說法正確的是 （ ） ????A.反應(yīng)前后液體的酸性減弱，pH變小 ???B.實驗所得濾液是純水，可直接排放 C.濾渣中一定含銅和鋅 ??D.發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng) 16．某學(xué)生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實驗：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； ②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順

9、序的是 （ ） A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 17．相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（ ）21 18．有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如右圖。下列說法正確的是 （ ） A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B B．反應(yīng)后A、B一定都有

10、剩余 C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等 D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量 19．鎳氫充電電池有著廣泛應(yīng)用，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)： ①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O 對上述反應(yīng)的分析判斷錯誤的是（　?。? A．鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)　　B.NiCl2能與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) C.反應(yīng)②和③都是復(fù)分解反應(yīng)　　　　　D.反應(yīng)中Ni①、③的化合價都發(fā)生了變化 20．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加

11、入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是（ ） A.濾渣中一定有Fe粉 B. 濾渣中一定有Cu粉 C.濾液中一定有Fe2+ D. 濾液中一定有Ag+、Cu2+ 二、簡答題 21．人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。 （1）地殼中含量最高的金屬元素是 。 （2）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以在鋼鐵表面涂油、刷漆等，能防止鋼鐵生銹。 （3）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量

12、取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g／ml） ml(計算結(jié)果保留至0.1)；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有 。 22．金屬是一類重要的材料，其應(yīng)用十分廠—泛。 (1)鋁的利用比銅和鐵晚。金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列 有關(guān)。 甲．金屬的活動性 乙．金屬的導(dǎo)電性 丙．金屑在地殼中的含量 (2)相同的鐵欄桿，為什么安裝在南方沿誨地區(qū)比安裝在北方更容易生銹? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)寫出用鹽酸清洗鐵銹(主要

13、成分是Fe2O3)的化學(xué)方程式。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 23．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時間t的關(guān)系如右下圖所示。（1）金屬活動順序是M比N (填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的 （填“大”或“小”）。 （2）M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。 24．鐵路上鋪設(shè)鋼軌常利用鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 =高溫= 2Fe + Al2O3,該反應(yīng)說明鋁的活動性比鐵

14、 （填“強”或“弱”）；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是 。 25．印刷銅制電路版的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3X. （1）寫出化學(xué)方程式②中X的化學(xué)式：______________。 （2）現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是__________

15、___。 26．在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 (填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫出一個即可)。 三、實驗探究題 27．鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。 【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢? 【實驗探究】同學(xué)們對這三種金屬

16、的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。 將　粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中： 【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢?同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)。 【反思評價】做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是 。 【實驗驗證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中： 寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

17、 。 【拓展遷移】 （1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為 。 （2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序 。 28．為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進(jìn)行了如下探究。 （1）小明設(shè)計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫

18、出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是 。 （3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)。 【提出問題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？ 【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。

19、 【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有 ； 　　 假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 　　 假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。 【設(shè)計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進(jìn)行如下實驗。 實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ① 加入適量稀鹽酸 有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液 ② 加入適量蒸餾水 固體部分溶解 ③ 加入適量無水乙醇 固體部分溶解 【得出結(jié)論】由實驗①可判斷假設(shè)c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是

20、 。 （4）你認(rèn)為①中小明的實驗?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動性強弱？ （填“能”或“不能”），分別從設(shè)計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：— 。 四、分析計算題 29．為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入

21、燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀鹽酸質(zhì)量(g) 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80 　　(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式 ； (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22、 ； (4)用36.5％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為 ； (5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 30．氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對該粉末中單質(zhì)銅的含量進(jìn)行測定。三組同學(xué)各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸（銅不溶于稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成溶于水的硫酸銅和水），充分反應(yīng)后，對燒杯中剩余固體進(jìn)行稱量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 組別編號 樣品質(zhì)量（克） 加入稀硫酸質(zhì)量（克） 剩余固體質(zhì)量（克） 1 10 20

23、8.4 2 10 30 8 3 10 40 8 （1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗中的剩余固體是 。（寫出物質(zhì)名稱或符號） （2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 　（3）加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程） 參考答案 一、選擇題 AADAB　　BAAAD　　DBAAD　　DDCCC 二、簡答題 21．（1）鋁元素 （2）氧氣和水蒸氣 （3）44.2 燒杯、玻璃棒 22．(1)甲 (2)鐵在潮濕的空氣中容易生銹

24、，南方沿海地區(qū)的空氣濕度較大且溫度要高一些。 (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O 23．(1)強 小 （2）36.5 24．強 金屬活動性強弱（或化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其它物質(zhì)反應(yīng)等等） 25．（1）FeCl2； （2）Cu（銅） 26．Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag [或Pe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑] 三、實驗探究題 27．【反思評價】除去金屬表面的氧化物(或污物) 【實驗驗證】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

25、 【拓展遷移】（1）Cu Fe Al(或銅 鐵 鋁)或Fe Cu Al(或鐵 銅 鋁) （2）Cu Fe Al(或銅 鐵 鋁) 28．（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ （2）未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應(yīng) （3）鋁 （或鋁和氯化鋁，不成立，鋁和氯化鋁 （4） 不能，小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關(guān)變量相同 操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同 四、分析計算題 29．（1）Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑????? （2） （或） （3）7.3% （4）8g （5）80% 30．（1）銅（Cu）　?。?）80%　?。?）8.2%