一輪單元訓(xùn)練金卷高三化學(xué)卷A[第五單元 鋁、鐵及其化合物]

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1、 一輪單元訓(xùn)練金卷·高三·化學(xué)卷（A） 第五單元 鋁、鐵及其化合物 注意事項(xiàng)： 1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-

2、27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、選擇題（每小題3分，共48分） 1．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及鋁元素的還原性的是 A．明礬凈化水 B．用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多 C．用鋁制容器存放濃硫酸 D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁 2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無(wú)水三氯化鋁 B．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ C．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 3．有關(guān)鐵及其

3、化合物的說(shuō)法正確的是 A．將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體 B．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng) C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 4．坦克、導(dǎo)彈的制造材料主要是金屬合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說(shuō)法中正確的是 A．鐵元素屬于過(guò)渡元素，其原子序數(shù)為26 B．單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應(yīng) C．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽(yáng)離子只具有氧化性 D．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快 5．下列反應(yīng)的離子方程式

4、書(shū)寫(xiě)正確的是 A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO B．Al2O3與過(guò)量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．向AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 6．下列各組物質(zhì)，不能按 (“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 選　項(xiàng) a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B Al Al(OH)3 Al2O3 C AlCl3 Al(OH)

5、3 NaAlO2 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 7．(2018·昆山模擬)鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是 A．保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C．制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 8．(2018屆山西大學(xué)附中診斷)新型陶瓷AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是 A．上述

6、反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3 C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 9．已知NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過(guò)量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)： ①H＋＋OH－===H2O　 ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　 ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　 ④NH＋OH－===NH3·H2O 先后順序正確的是 A．①→③→④→② B．①→③

7、→②→④ C．①→②→③→④ D．①→④→②→③ 10．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為 A．Fe5O7 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe2O3 11．(2018屆陜西黃陵中學(xué)測(cè)試)下列圖象正確的是 A B C D 12．甲、乙

8、兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積之比為1∶2，則加入的鋁粉的質(zhì)量為 A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 13．(2018屆湖北七校聯(lián)考)FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO B．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出 C．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒 D．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變

9、質(zhì) 14．將一定量的鐵粉加入一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為 A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2 15．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．x＝2.24 B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol C．反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量 D．曲線b為Mg與鹽酸

10、反應(yīng)的圖象 16．(2018屆山東泰安期中)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A．150 mL B．120 mL C．90 mL D．60 mL 二、非選擇題（共52分） 17．鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題： （1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中正確的是_

11、__________ A．純鐵硬度比生鐵高 B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹 C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng) E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化 （2）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________，形成該分散系的微粒粒度范圍是________________________。 （3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出 FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式____________________

12、____。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是 ________。 A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥ （4）高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。 ①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)___________。 ②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。由此看來(lái)，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂衉_______性，

13、而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)開(kāi)_______________________________________________。 ③下列物質(zhì)能作凈水劑的有____________。 A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液 18．某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式：A______，B______，D______。 （2）試劑a最好選用________。

14、 A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．二氧化碳 D．氨水 （3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：__________________________________________________。 （4）固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________。 19．(2018屆安徽淮南一模)從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。 （1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母序號(hào))。 a．Fe b．FeO c．Fe3O4

15、 d．Fe2O3 （2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示。 整個(gè)過(guò)程與溫度密切相關(guān)， 當(dāng)溫度低于 570 ℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)，阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。 ①已知：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋19.3 kJ·mol－1 3FeO(s)＋H2O(g) Fe3O4(s)＋H2(g)　ΔH2＝－57.2 kJ·mol－1 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH3＝＋172.4 kJ·mol－1 鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________

16、______________。 ②下圖表示其他條件一定時(shí)，F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。 ?。?dāng)溫度低于570 ℃時(shí)，溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是______________________________________________。 ⅱ．當(dāng)溫度高于570 ℃時(shí)，隨溫度升高，反應(yīng)Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是______(填“增大”“減小”或“不變”)；1040 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是_____。 （3）①古老而神奇的

17、藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下： 牛血 復(fù)分解反應(yīng)ⅱ的離子方程式是______________________________________________。 ②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN－，方案如下： 若試紙變藍(lán)則證明食品中含有 CN－，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)的原因：__________________________________________________。 （4）已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－39，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制100 mL 5 mol·L－1 FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2 mol·

18、L－1的鹽酸________mL(忽略加入鹽酸體積)。 20．（2018屆河南鶴壁高中月考）氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。 【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。 （1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________。 （2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)

19、K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________。 （3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)：________________________________________________________________________。 【方案2】用下圖裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。 （4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________。 A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯 （5）若m

20、 g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。 【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度： （6）步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。 （7）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 21．(2018屆山西太原五中段考)已知鐵的化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： Fe2＋Fe3＋FeO(高鐵酸根離子) 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2。若用反應(yīng)所得的酸性溶

21、液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________(填序號(hào))。 a．KMnO4　　　b．HNO3　　　c．H2O2 （2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S(CuFeS2中S為－2價(jià))。則下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。 a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金 b．Cu2＋和S是氧化產(chǎn)物 c．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng) d．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 （3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，

22、反應(yīng)完全后將固體濾出。 ①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是__________________，一定不含的陽(yáng)離子是______________。 ②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽(yáng)離子是________________。 （4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體等物質(zhì)，寫(xiě)出FeO 和H2O反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是__________、__________(用簡(jiǎn)潔的名詞描述即可)。 一輪單元訓(xùn)練金卷·

23、高三·化學(xué)卷（A） 第五單元 鋁、鐵及其化合物 答 案 一、選擇題（每小題3分，共48分） 1．【答案】C 【解析】A項(xiàng)，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮雜質(zhì)而起到凈化水的作用；B項(xiàng)，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；D項(xiàng)，電解時(shí)鋁從化合物中被還原得到鋁單質(zhì)，表現(xiàn)出氧化性；C項(xiàng)，鋁被濃硫酸氧化，表現(xiàn)出還原性。 2．【答案】B 【解析】向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，Al3＋和CO相互促進(jìn)水解，離子方程式應(yīng)為2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正確。 3．【答案】C 【解析】A

24、項(xiàng)，制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子說(shuō)明銅的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng)，無(wú)法證明金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵，為了抑制鐵離子的水解，應(yīng)該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度，正確；D項(xiàng)，因I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成FeI2，錯(cuò)誤。 4．【答案】A 【解析】鐵是26號(hào)元素，屬于第Ⅷ族元素，為過(guò)渡元素，故A正確；常溫下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，但并不是鐵和濃硫酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；亞鐵離子既有還原性，也有氧化性，故C錯(cuò)誤；

25、純鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池，生鐵中鐵、碳、鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率，所以生鐵反應(yīng)速率比純鐵快，故D錯(cuò)誤。 5．【答案】D 【解析】A項(xiàng)電荷不守恒，質(zhì)量不守恒；B項(xiàng)Al2O3不溶于氨水；C項(xiàng)中AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。 6．【答案】B 【解析】A、C、D三項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為： ，B項(xiàng)中Al不能經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。 7．【答案】D 【解析】保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，A不正確；pH＝0的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2＋、NO、H＋不能大量共存，B不正確；制備AlCl3、FeCl3若將其溶液

26、直接蒸干，會(huì)得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C不正確；D項(xiàng)正確。 8．【答案】C　 【解析】氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－3價(jià)，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，A錯(cuò)誤；AlN中氮元素的化合價(jià)為－3，B錯(cuò)誤；AlN的摩爾質(zhì)量為41 g·mol－1，D錯(cuò)誤。 9．【答案】A 【解析】結(jié)合OH－能力強(qiáng)的先反應(yīng)，第一個(gè)反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O；第二個(gè)反應(yīng)為Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓；AlO與NH能相互促進(jìn)水解而生成Al(OH)3，故第三個(gè)反應(yīng)為NH＋OH－===NH3·H2O；最后一個(gè)反應(yīng)為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 10．【答案

27、】A 【解析】根據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，則n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故該氧化物可表示為FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。 11．【答案】B　 【解析】A項(xiàng)，Al3＋和H＋不反應(yīng)，無(wú)Al(OH)3產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，圖象符合，故B正確；C項(xiàng)，當(dāng)沉淀

28、量達(dá)到最大，生成n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)＝1 mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，沉淀最大時(shí)，AlO完全消耗，故D錯(cuò)誤。 12．【答案】A 【解析】由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時(shí)，生成H2的量相等，消耗HCl與NaOH的量不相等。題中已知HCl、NaOH的物質(zhì)的量均為0.3 mol，且生成H2的體積之比為1∶2，所以實(shí)際發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情況分別為HCl的量不足，Al過(guò)量；NaOH過(guò)量，Al的

29、量不足。由生成H2的體積之比為1∶2可知，反應(yīng)的Al的量之比也為1∶2，即與0.3 mol鹽酸完全反應(yīng)的Al為2.7 g，與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5.4 g。 13．【答案】A　 【解析】FeCO3在空氣中高溫分解，F(xiàn)e2＋可能被空氣中氧氣氧化成Fe3＋，故A錯(cuò)誤；Fe2＋和HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成CO2，故B正確；過(guò)濾所用玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；KSCN溶液遇Fe3＋顯血紅色，因此可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，故D正確。 14．【答案】B 【解析】由c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2可知，該溶液中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶2，設(shè)亞鐵離子

30、的物質(zhì)的量為3x mol，則鐵離子的物質(zhì)的量為2x mol，起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量＝3x mol×2＋2x mol×3＝12x mol；設(shè)作氧化劑的硝酸根離子的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)得失電子守恒有3x mol×2＋2x mol×3＝3y mol，y＝4x，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量＝12x mol＋4x mol＝16x mol，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為(5x mol)∶(16x mol)＝5∶16，故選B。 15．【答案】C 【解析】由圖象可以看出，生成氣體的體積相等，則鹽酸完全反應(yīng)，x＝2.24，A正確；根據(jù)生成的H2為2.24 L，可知Na失去0.2 mol

31、電子，則鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，B正確；反應(yīng)時(shí)如果鈉過(guò)量，則鈉會(huì)與水反應(yīng)，生成的氣體必多于2.24 L，故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率可知曲線a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的圖象，D正確。 16．【答案】B　 【解析】由于N2O4可以看作2分子NO2，我們可以直接將它當(dāng)作NO2進(jìn)行計(jì)算。通過(guò)題目得知所有的氣體均被水吸收生成硝酸，我們可以寫(xiě)出如下的化學(xué)方程式：NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L氧氣是0.15 mol，因此通過(guò)比例可知，NO和NO2的物質(zhì)的量各自是0.075 mol。銅和硝酸反應(yīng)有兩種情況：Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2N

32、O2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。通過(guò)NO和NO2的物質(zhì)的量可以分別算出兩個(gè)反應(yīng)中銅的物質(zhì)的量分別是0.075 mol和0.225 mol，總共是0.3 mol，則完全沉淀需要的氫氧根是0.6mol，因此需要的氫氧化鈉溶液的體積是120 mL。 二、非選擇題（共52分） 17．【答案】（1）BDE　 （2）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋　1～100 nm　 （3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　A （4）①NaCl?、谘趸∩蒄e(OH)3在水中形成膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)?、跘BC 【解析】（1）

33、純鐵硬度比生鐵低，A錯(cuò)誤；純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹，B正確；不銹鋼是鐵合金，含F(xiàn)e、Mn等金屬元素，也含有C、Si等非金屬元素，C錯(cuò)誤；鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣，D正確；鐵在室溫下遇濃硝酸、濃硫酸，在金屬表面會(huì)被氧化產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，而阻止了金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此Fe在冷的濃硫酸中鈍化，E正確。（2）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，這時(shí)發(fā)生Fe3＋的水解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；形成該分散系屬于膠體，分散質(zhì)的微粒粒度范圍是1 nm～100

34、 nm之間；（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。則FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；若從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，提供的試劑有：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，則應(yīng)該首先向溶液中加入過(guò)量的Fe粉，發(fā)生反應(yīng)得到純凈的FeCl2溶液，把過(guò)量的Fe和置換出的Cu過(guò)濾出來(lái)，向?yàn)V渣中加入鹽酸使Fe發(fā)生反應(yīng)得到FeCl2溶液，再過(guò)濾除去Cu，把兩次的濾液合并，再向其中通入過(guò)量的氯氣就得到了FeCl3溶液，所以選項(xiàng)A符合題意，而其余選項(xiàng)都會(huì)引入雜質(zhì)離子，不符合題意，錯(cuò)誤；（4）①根據(jù)原子守

35、恒可得X的化學(xué)式是NaCl；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗梢缘玫诫娮?，具有?qiáng)的氧化性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)榉磻?yīng)后產(chǎn)生的還原產(chǎn)物Fe(OH)3在水中形成膠體，表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，吸附水中懸浮的雜質(zhì)使之形成沉淀而除去；③KAl(SO4)2·12H2O電離產(chǎn)生的Al3＋會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3膠體，因此有凈水作用，A正確；[Fe(OH)(SO4)]n會(huì)形成Fe(OH)3膠體，因此有凈水作用，B正確；ClO2有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，危害也小，因此可以處理水，C正確；“84”消毒液有殺菌消毒作用，但是堿性太強(qiáng)，氣味太濃，不適宜水的凈化，D錯(cuò)誤。 18．【答案】（1

36、）Al　Al2O3　O2?。?）D （3）AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO （4）K2SO4、(NH4)2SO4 【解析】根據(jù)已知信息中甲的成分，可推斷B為氧化鋁，因此反應(yīng)②是通過(guò)電解Al2O3而得到D(氧氣)和A(單質(zhì)鋁)。甲加入水得到明礬溶液，溶液中含有Al3＋、K＋和SO，甲加入水得到氧化鋁、氧化鐵的混合物，再加入氫氧化鈉溶液，則氧化鋁溶解，再通入二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀。試劑a應(yīng)該為氨水，如果加入的試劑a是氫氧化鈉溶液，則其加入的量不易控制，由此可推知E為硫酸鉀、硫酸銨的混合物。 19．【答案】（1）c （2）①C(s)＋H2O(g)===H2(g)

37、＋CO(g)　ΔH＝＋134.5 kJ·mol－1 ②?。龃蟆‘?dāng)溫度低于570 ℃時(shí)，可逆反應(yīng)Fe3O4＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)平衡正向移動(dòng)，故CO的轉(zhuǎn)化率增大 ⅱ．增大　4 （3）①3[Fe(CN)6]4－＋4Fe3＋===Fe4[Fe(CN)6]3↓ ②堿性條件下，F(xiàn)e2＋與 CN－結(jié)合生成[Fe(CN)6]4－，F(xiàn)e2＋被空氣中的O2 氧化生成 Fe3＋，[Fe(CN)6]4－ 與 Fe3＋反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙變藍(lán) （4）2.5 【解析】（2）②?。蓤D象可知，當(dāng)溫度低于570 ℃時(shí)，溫度降低，CO的體積百分含量降低，故CO的轉(zhuǎn)化率增大；由題意可知，當(dāng)

38、溫度低于570 ℃時(shí)，可逆反應(yīng)Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)平衡正向移動(dòng)，故CO的轉(zhuǎn)化率增大。ⅱ．當(dāng)溫度高于570 ℃時(shí)，隨溫度升高，CO的體積百分含量降低，即反應(yīng)Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大。1040 ℃時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)為20%。設(shè)CO起始濃度為1 mol·L－1，消耗CO濃度為x。 　　 　Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g) 　　　　　　1　　　　　　　　　0 　　　　　　x　　　　　　　　　x 　　　　　1－x　　　　　　　 　x ＝20%，x＝0.8 mol·L－1

39、，K＝＝4。 （3）②堿性條件下，F(xiàn)e2＋與CN－結(jié)合生成[Fe(CN)6]4－；Fe2＋被空氣中的O2氧化生成Fe3＋；[Fe(CN)6]4－與Fe3＋反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙變藍(lán)。（4）若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3＋)×c3(OH－) ≤ Ksp[Fe(OH)3]，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出c(OH－)≤2×10－13 mol·L－1，c(H＋)≥0.05 mol·L－1，則加入鹽酸的體積至少為＝0.0025 L＝2.5 mL。 20．【答案】（1）防倒吸 （2）關(guān)閉K1，打開(kāi)K2　 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中被吸收 （3）C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置　 （4）AD （5

40、）×100% （6）CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓ （7）偏高 【解析】（2）通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C增重的質(zhì)量。（3）該裝置存在的缺陷是空氣中的水蒸氣也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，需要在C裝置出口處連接一個(gè)盛堿石灰的干燥裝置。（4）依據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)分析，CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳的方法測(cè)定氨氣體積，A項(xiàng)正確；氨氣極易溶于水，不能用排水法測(cè)定氨氣體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氨氣體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣不溶于苯，可以利用排苯的方法測(cè)定氨氣體積，D項(xiàng)正確。答案選AD。（5

41、）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑ 41 g　　　　　　　　　　　　　22.4 L m　　　　　　　　　　　　　V×10－3 L m(AlN)＝ g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。（6）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，由偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓。（7）沉淀不洗滌得到的濾渣質(zhì)量會(huì)增大，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。 21．【答案】（1）c?。?）c （3）①Fe2＋　Fe3＋?、贔e3＋、Cu2＋ （4）4FeO

42、＋10H2O4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑　殺菌　凈水 【解析】（3 ）向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵屑，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。①若剩余的固體為銅，則反應(yīng)后的溶液中含有的陽(yáng)離子一定有Fe2＋，一定不含F(xiàn)e3＋，但不一定含有Cu2＋；②若剩余的固體為鐵和銅的混合物，則反應(yīng)后的溶液中的陽(yáng)離子只有Fe2＋，一定不含 Fe3＋、Cu2＋。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價(jià)是＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒。