浙江省溫州市平陽(yáng)縣鰲江鎮(zhèn)第三中學(xué)中考科學(xué) 決勝專題訓(xùn)練之二十 常見(jiàn)的化合物 浙教版

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1、決勝中考專題訓(xùn)練之二十：常見(jiàn)的化合物 一、選擇題 1．鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣 D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 2．下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不相符合的是 （ ） A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2 C．燒堿 NaOH D．食鹽 NaCl 3．下圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似

2、pH。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ） A.X是稀鹽酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.無(wú)法確定X、Y、Z 4．鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A．添加大量的亞硝酸鈉來(lái)保鮮食品 B．硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥 C．農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D．用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸 5．日常生活中部分常見(jiàn)物質(zhì)的pH如圖1所示。據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都屬于酸雨

3、 C.肥皂的堿性比氨水強(qiáng) D.檸檬酸不能使紫色石蕊試液變化 6．小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液．逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，燒杯中溶液顏色變化的順序是 （ ） A．紫色——紅色——藍(lán)色 B．藍(lán)色——紫色——紅色 C．藍(lán)色——紅色——紫色 D．紫色——藍(lán)色——紅色 7．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進(jìn)了人類文明的進(jìn)步和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。下列有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說(shuō)法不合理的是 （ ） A．將草木灰（含K2CO3）與氯化銨混合施用 B．純堿既可從內(nèi)陸

4、鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液 D．汽車或電動(dòng)車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成 8．家庭生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH如下： 物質(zhì) 食醋 牛奶 食鹽水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 當(dāng)我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸（具有酸的性質(zhì)），從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，應(yīng)在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的 （ ） A．食醋 B．牛奶 C．食鹽水 D．牙膏或肥皂水 9．下列化肥中，能促使植物根系發(fā)達(dá)，耐寒耐旱

5、的是（ ） A．尿素CO(NH2)2 B．氯化鉀KCl C．磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 D．硫酸銨(NH4)2SO4 10．右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是 （ ） A.反應(yīng)后溶液的pH大于7 B.反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電 ? C.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl― ? D.反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均無(wú)變化? 11．以下推理正確的是 （ ） A. 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B.

6、 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性 C. 中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D. 碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 12．小明設(shè)計(jì)了趣味實(shí)驗(yàn)裝置（見(jiàn)右圖），其氣密性良好。若要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體可能是 （ ） A．氯化鈉和水 B．硝酸銨和水 C．二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液 D．銅和稀硫酸 13．下列各組物質(zhì)，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是：（ ） A．NaCl B

7、aCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4 C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl 14．下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來(lái)的是 （ ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀鹽酸 D．NaNO3溶液 15．紫甘藍(lán)汁性質(zhì)穩(wěn)定，其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化： pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5 顏色 粉紅色 紫色 藍(lán)色 綠色

8、黃色 下列分析錯(cuò)誤的是 （ ） A．紫甘藍(lán)汁可用作酸堿指示劑 B．將紫甘藍(lán)汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色 C．與石蕊相比，紫甘藍(lán)汁可更準(zhǔn)確測(cè)定溶液的酸堿度大小 D．向滴有紫甘藍(lán)汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說(shuō)明一定恰好完全反應(yīng) 16．如右圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知甲和丁反應(yīng)有氣泡出現(xiàn)。則下列說(shuō)法正確的是（ ） A.甲與丙反應(yīng)屬于中和反應(yīng) B.乙和戊都是氧化物 C.丙與丁反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀 D.丁和戊反應(yīng)

9、屬于化合反應(yīng) 17．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及反應(yīng)類型均正確的是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 試劑 反應(yīng)類型 A H2O（H2O2） 足量MnO2 分解反應(yīng) B Ca(OH)2 （CaO） 適量稀鹽酸 化合反應(yīng) C CO2 （CO） 足量CuO 置換反應(yīng) D CuO （Cu） 足量O2 復(fù)分解反應(yīng) 18．為除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同學(xué)給出了兩種方法。Ⅰ．加入足量NaCl溶液，過(guò)濾；Ⅱ．加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾。下列分析不正確的是 （ ） A．方法Ⅰ中產(chǎn)生的沉淀只有AgCl

10、 B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到純凈的銀 C．方法Ⅰ過(guò)濾后得到的濾液還含有NaNO3，所以不可行 D．兩種方法均需用到燒杯、漏斗和玻璃棒 19．下列是某化學(xué)興趣小組對(duì)該次活動(dòng)設(shè)計(jì)的4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中方案一、方案二都合理的是 （ ） 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 證明醋酸溶液呈酸性 檢驗(yàn)氯離子 除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉 檢驗(yàn)長(zhǎng)期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì) 方案一 滴加幾滴酚酞溶液觀察是否變紅 先加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸 加入適量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾 加稀鹽酸 方案二 用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH 先加硝酸銀溶液，再滴加稀鹽酸 加入適量的

11、氯化鋇溶液，過(guò)濾 加澄清石灰水 沉淀或氣體的質(zhì)量 乙的質(zhì)量 20．向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過(guò)量，反應(yīng)生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系符合如下曲線描述的是 （ ） 序號(hào) 甲 乙 A 銅鋅的混合物粉末 稀鹽酸 B 鹽酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液 C 氯化鈉和氯化鈣的混合溶液 碳酸鈉溶液 D 鹽酸和氯化銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液 二、簡(jiǎn)答題 21．有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的物質(zhì)是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，因發(fā)生化學(xué)變化溶

12、液質(zhì)量增大的物質(zhì)是_____________。 22．化學(xué)來(lái)源于生活又服務(wù)于生活。下表是生活中常用物質(zhì)溶液的pH及主要成分化學(xué)式： 序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 名 稱 食 醋 白 酒 白糖水 石灰水 純堿溶液 主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3 溶液pH 3 7 7 11 8 請(qǐng)結(jié)合上表信息回答下列問(wèn)題： (1)當(dāng)你被蚊蟲叮咬（釋放一種酸性物質(zhì)）后，為減輕疼痛，可在叮咬處涂 （填序號(hào)）； (2)用久的鋁壺內(nèi)有水垢（主要成分為CaCO3），可用 （填序號(hào)）少量

13、多次清除。 23．硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。 （1）它們水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫 反應(yīng)。 （4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 。 （5）請(qǐng)寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式 24．有一混合溶液是由稀硝酸

14、、碳酸鉀溶液、稀硫酸、氯化銅中的兩種簡(jiǎn)單混合而成（兩種溶液不反應(yīng)），向該混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖： （1）該溶液由 和 兩溶液混合(填化學(xué)式) （2）請(qǐng)寫a→b段生成沉淀的化學(xué)方程式 25．A、B、C是三種不同類別的含有氧元素的化合物物質(zhì)問(wèn)相互反應(yīng)的關(guān)系如圖所示（圖中“ ”表示相連的兩種物質(zhì)能在溶液中發(fā)生反應(yīng)）。若B為純堿，A、C間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題： ⑴物質(zhì)A、B、C的化學(xué)式分別是 、 、 。

15、 ⑵物質(zhì)A和C在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ⑶純堿的一種用途是 。 26．小林的媽媽把家庭久置不用的食鹽、純堿、漂白粉(主要成分是氯化鈣和碳酸鈣)和生石灰干燥劑中的一種或幾種打包準(zhǔn)備扔掉。小林為研究白色粉末的組成，將其帶到實(shí)驗(yàn)室，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： (1)將部分粉末放人燒杯中，加適量水充分?jǐn)嚢韬螅玫桨咨珴嵋?，杯壁溫度無(wú)明顯變他得出：粉末中一定含有__________，一定沒(méi)有__________，可能含有__________； (2)向?qū)嶒?yàn)(1)的濁液中滴加酚酞試劑，濁液變紅。查閱資料知食鹽、氯化鈣溶液呈中性他又得出

16、粉末中一定含有___________。 經(jīng)反思，小林感覺(jué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還不完善，不能確定粉末中是否含有食鹽。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 27．某無(wú)色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ、取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。再向試管中逐滴加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生。過(guò)濾，所得濾液為紅色。 ?（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)是________（寫化學(xué)式，下同），一定不含有的物質(zhì)是________； ?為了進(jìn)一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)是否存在，小華繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ?Ⅱ

17、、取適量實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中，滴加過(guò)量的稀硝酸，溶液變無(wú)色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應(yīng)，觀察到有白色沉淀生成。過(guò)濾，所得濾液為無(wú)色。 ?Ⅲ、從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其余的試劑及操作與實(shí)驗(yàn)Ⅰ的均相同。 ????通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ，小華得出結(jié)論：樣品中可能含有的物質(zhì)確實(shí)存在。 ????（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得無(wú)色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質(zhì)為_____； ????（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中代替氫氧化鈣溶液的試劑是________溶液，可觀察到的現(xiàn)象為________。 28．某興趣小組發(fā)現(xiàn)一袋腌制松

18、花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過(guò)程中都有哪些物質(zhì)對(duì)鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，取濾液探究其成分。 【猜想與假設(shè)】他們都認(rèn)為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為 。 對(duì)其他成分他們分別做出了如下猜想： 小亮猜想：還可能有Na2CO3 小強(qiáng)猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2CO3 你認(rèn)為誰(shuí)的猜想是錯(cuò)誤的 ，理由是 。你

19、還能做出的猜想是：還可能有 。 【活動(dòng)與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒(méi)有氣泡，于是他得出結(jié)論：沒(méi)有Na2CO3。 請(qǐng)你選擇CO2以外的物質(zhì)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想。 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論 【反思】小強(qiáng)認(rèn)為小亮的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是 。 四、分析計(jì)算題 29．一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：

20、 知識(shí)回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。 第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：過(guò)濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。 （1）若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。 （2）計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。 30．已知碳酸氫鈉在270℃左

21、右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體的檢驗(yàn)步驟如下： ①取一只潔凈的坩堝，稱其質(zhì)量為a g；再向其中加入樣品。稱得總質(zhì)量為m1 g； ②加熱該盛有樣品的坩堝； ③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量； ④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為m2 g。 (1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式 　 。 (2)用 　 （填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到 　 中（填序號(hào)）冷卻。 (3)

22、根據(jù)題意，用a、m1、m2的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 。 (4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m1－m2）的值超過(guò)0.6g，假設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，則至少需稱樣品多少克? 參考答案 一、選擇題 BBDAA　　BADCD　　BCDBD　　BABDD 二、簡(jiǎn)答題 21．石灰水 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 　　氫氧化鈉 22．（1）⑤ （2）① 23．（1）小于　　 （2）

23、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O　　 （3）中和（或復(fù)分解）　 （4）濃鹽酸　 （5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓　 24．（1）HNO3；CuCl2 （2）Ba(OH)2+ CuCl2＝BaCl2 +Cu(OH)2↓ 25．⑴H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 ⑵Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O ⑶作洗滌劑 26．(1)漂白粉生石灰 純堿、食鹽 (2)純堿 三、實(shí)驗(yàn)探究題 27．（1）Na2CO3 HCl （2）HNO3、NaNO3、Ca(NO3

24、)2 （3）BaCl2　　　有白色沉淀產(chǎn)生，濾液仍然呈紅色 28．【猜想與假設(shè)】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 小強(qiáng) Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2 【活動(dòng)與探究】取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液 若產(chǎn)生白色沉淀，則證明濾液中有Ca(OH)2；若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明濾液中沒(méi)有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。 【反思】滴加鹽酸量很少，在氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，不會(huì)產(chǎn)生氣泡。 四、分析計(jì)算題 29．(1)小于 試劑中含有水 (2) 解：該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量為x Na2CO3 +Ca（OH）2=== CaCO3↓+2NaOH 106 100 X 5g x=5.3g 該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 30．