2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（含解析） 新人教版

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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)：第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（人教版） 1．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B)＝1.2 mol/(L·min) C．v(C)＝0.4 mol/(L·min) D．v(C)＝1.1 mol/(L·min) 解析：本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，可以通過(guò)方程式的系數(shù)將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.4 mol/(L·min)；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.2 mol/(L·m

2、in)；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.55 mol/(L·min)。 答案：D 2．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　　) A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì) 解析：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身性質(zhì)，外界條件僅是影響，是次要因素。 答案：D 3．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為(　　) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 解析：因v(O2)＝0.0

3、4 mol·L－1·s－1。 則v(SO3)＝0.08 mol·L－1·s－1 故所需時(shí)間為t＝＝5 s。 答案：C 4．對(duì)反應(yīng)：A＋BAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 解析：①中A、B物質(zhì)的量濃度為0.50 mol·L－1；②中A、B物質(zhì)的

4、量濃度為1.0 mol·L－1；③中A、B物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1；④中A、B物質(zhì)的量濃度為0.25 mol·L－1，故反應(yīng)速率②>①>④>③。 答案：A 5．(2012年福建卷)一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等 B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1 解析：在0～50 min之間，pH＝2或7時(shí)反應(yīng)尺度完

5、全降解，則降解率為100%，A正確；通過(guò)各pH時(shí)傾斜程度可知B錯(cuò)誤；同一pH時(shí)，R的起始濃度降解速率的關(guān)系由圖示無(wú)法比較，C錯(cuò)誤；pH＝10時(shí)，20～25 min之間R的平速降解速率為：(0.6－0.4) mol×10－4 mol/L/5 min＝4×10－6 mol/(L·min)，D錯(cuò)誤。 答案：A 6.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0,600 ℃時(shí)，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖所示的變化。其中10 min到15 min時(shí)，與圖像不相符的變化是(　　) A．加了催化劑

6、B．增加SO3的物質(zhì)的量 C．升高溫度 D．縮小容器體積 解析：10 min到15 min時(shí)，O2、SO2的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO3的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10 min前變化較緩，10 min后變化較快。這是改變了某條件使反應(yīng)速率加快所造成的。所以，可能是加入了催化劑或升高溫度或縮小容器體積。不可能是增加了SO3的物質(zhì)的量。 答案：B 7．(2012年濟(jì)南模擬有改動(dòng))下列說(shuō)法正確的是(　　) A．加入適當(dāng)催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大 C．升高溫度，對(duì)吸熱反應(yīng)而言，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

7、D．增大壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定均增大 答案：A 答案：C 8．一定條件下，在密閉容器中，通入N2、H2進(jìn)行N2＋3H22NH3　ΔH<0，下列敘述正確的是(　　) A．充分反應(yīng)后，密閉容器中N2和H2至少有1種物質(zhì)的濃度為零 B．使用適宜的催化劑，可以加快反應(yīng)的速率 C．增加H2的濃度或降低溫度，都會(huì)加快正反應(yīng)速率 D．反應(yīng)達(dá)平衡后，減小容器的體積，H2的濃度不變 解析：由可逆反應(yīng)定義可知A錯(cuò)誤；降低溫度反應(yīng)速率降低，C錯(cuò)誤；減小反應(yīng)容器的體積不論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，各物質(zhì)的濃度均增大，D錯(cuò)誤。 答案：B 9．(2010年福建理綜)化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光

8、照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　) A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 解析：據(jù)圖可知，4 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20 μmol·L－1,8 min時(shí)其濃度為10 μmol·L－1，因此4～8 min間的平均反應(yīng)速率為＝2.

9、5 μmol·L－1·min－1。進(jìn)一步分析圖像可知0～4 min間的平均分解速率為＝5.0 μmol·L－1·min－1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12 min間平均分解速率為1.25 μmol·L－1·min－1,12～16 min間平均分解速率為0.625 μmol·L－1·min－1，因此16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10 μmol·L－1－1.25 μmol·L－1·min－1×4 min－0.625 μmol·L－1·min－1×4 min＝2.5 μmol·L－1，故B項(xiàng)正確。 答案：B 10．右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系

10、示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0 B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0 C．N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH>0 D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 解析：A項(xiàng)反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)時(shí)，v(正)>v(逆)；C項(xiàng)反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)時(shí)，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)＝v(逆)，且升高溫度時(shí)，v(正)>v(逆)；D項(xiàng)反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度時(shí)，v(正)>v(逆)；B項(xiàng)反應(yīng)達(dá)到平衡后不管是升高溫度還是增大壓強(qiáng)，v(正)、

11、v(逆)都增大，且都滿足v(逆)>v(正)，故B符合。 答案：B 11．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有______________________________； (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________________________； (3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 _________________________________________

12、_____； (4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)； (5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 　　實(shí)驗(yàn) 混合溶液　　 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請(qǐng)

13、完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________； ②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色； ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________。 解析：(1)分析實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個(gè)：Zn＋CuSO4===

14、ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (2)由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的速率。 (3)4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有Ag2SO4，Zn＋Ag2SO4===ZnSO4＋2Ag。 (4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4濃度不能過(guò)大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。 (5)若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30 mL

15、，最終溶液總體積相同，由F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V6＝10 mL，V9＝17.5 mL。隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會(huì)越來(lái)越多，當(dāng)Cu完全覆蓋Zn片時(shí)，Zn不能與H2SO4接觸，則H2生成速率會(huì)減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色。 答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等 (5)①30　10　17.5 ②灰黑　暗紅 ③當(dāng)加入一定量的C

16、uSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 12．(2012年廣東卷)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 已知：S2O82－＋2I－===2SO42－＋I(xiàn)2(慢) I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－(快) (1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色， S2O3

17、2－與S2O82－初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32－)∶n(S2O82－)________。 (2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 體積V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 1 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 2 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 3 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx＝____________，理由是______________。 (3)已知某條件下，濃度c(S2O82－)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖，若

18、保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82－)～t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注) 解析：S2O82－可氧化I－生成I2，但生成的I2迅速被S2O32－還原又重新生成I－，所以在S2O32－存在時(shí)不會(huì)有I2存在，即Na2S2O3在耗盡后，才能存在I2遇淀粉溶液變藍(lán)色，把上述兩方程式加合，相當(dāng)于反應(yīng)：S2O82－＋2S2O32－===2SO42－＋S4O62－發(fā)生，當(dāng)n(S2O32－)∶n(S2O82－)＜2時(shí)，S2O82－過(guò)量才能氧化I－生成I2，遇淀粉變藍(lán)色。因?yàn)樘骄糠磻?yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，在改變K2S2O8濃度時(shí)，應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其它物質(zhì)(

19、KI、Na2S2O3、淀粉)的濃度不變，即要保證混合后總?cè)芤旱捏w積相同，即：10.0＋0.0＋4.0＋4.0＋2.0＝9.0＋1.0＋4.0＋4.0＋2.0＝8.0＋Vx＋4.0＋4.0＋2.0，Vx＝2.0；在改變溫度及催化劑的條件下，反應(yīng)速率要發(fā)生變化，達(dá)平衡時(shí)的時(shí)間改變，降低溫度速率減慢，反應(yīng)完所需時(shí)間長(zhǎng)，加入催化劑，反應(yīng)速率加快，所需時(shí)間短： 答案：(1)Na2S2O3?。?　(2)2.0　保證反應(yīng)物K2S2O8的濃度改變，而其他的不變 (3) 13．在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0

20、.200 mol·L－1及c(C)＝0 mol·L－1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是： ②__________________________________________________________________； ③______________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)_______。 (3)該反應(yīng)的ΔH________0

21、，其判斷理由是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率： 實(shí)驗(yàn)②：vB＝________； 實(shí)驗(yàn)③：vC＝________。 解析：(1)②③的反應(yīng)速率大于①的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等，此反應(yīng)在溶液中進(jìn)行且濃度一定，所以此題只能從溫度、催化劑中選擇，因?yàn)槿魏畏磻?yīng)均伴隨著能量變化，所以只要溫度改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；(2)由三步曲

22、　　　　　　　　A?。?B C 始態(tài)(mol·L－1): 0.100 0.200 0 ①②終態(tài)(mol·L－1): 0.060 0.120 0.040 ①②反應(yīng)(mol·L－1): 0.040 0.080 0.040 ③終態(tài)(mol·L－1): 0.040 0.080 0.060 ③反應(yīng)(mol·L－1): 0.060 0.120 0.060 可知②中B的轉(zhuǎn)化率等于×100%；(4)由化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)可知v(B)＝2v(A)、v(C)＝v(A)，由v(A)求算。 答案：(1)加催化劑　達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變 溫度升高　

23、達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小 (2)40%(或0.4)　0.060 mol·L－1 (3)>　溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) (4)0.014 mol·(L·min)－1　0.009 mol·(L·min)－1 14．(2011年重慶理綜)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。 (1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是________和________。(填分子式) (2)O3在水中易分解，一定條件下；O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。 　　　　pH t/min T/℃　　　 3.0

24、 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 ①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________。 ②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi)_______mol/(L·min)。 ③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______。(填字母代號(hào)) a．40 ℃、pH＝3.0　b．10 ℃、pH＝4.0　c．30 ℃、pH＝7.0 (3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖所示)電解稀硫酸制得。 ①圖中陰極為_(kāi)____

25、___(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 ②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 ③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(忽略O(shè)3的分解) 解析：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素、電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算等知識(shí)。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)基本原理不難確定生成的兩種單質(zhì)是I2和O2。(2)①分析表中的數(shù)據(jù)知，pH增大，O3的分解速率加快，則對(duì)O3分解起催化作用的是OH－。②查表計(jì)算v(O3)＝＝1.00×10－4mol/(L·min)。③分析表中數(shù)據(jù)知，a項(xiàng)中反應(yīng)時(shí)間31231，tc<15，故可判斷O3的分解速率的大小順序是b