安徽省2012-2013學(xué)年高一化學(xué) 階段性檢測 新人教版
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1、階段性檢測 (時間90分鐘,分值100分) 第Ⅰ卷(選擇題,共45分) 一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分) 1.節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān),參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是( ) A.倡導(dǎo)開私家車的人乘公交車上下班 B.國家減免小排量轎車的購置稅 C.政府鼓勵科研和生產(chǎn)部門開發(fā)、利用太陽能 D.加快開發(fā)石油以緩解能源緊張問題 解析: 乘公交車或購買小排量汽車均能降低人均耗能量,A、B合理;開發(fā)利用太陽能是尋找新型能源,C項合理;石油越開采越少,D項錯。 答案: D 2.(2012·成都外國語學(xué)校期中)“嫦娥一號”成
2、功發(fā)射,標(biāo)志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步。其任務(wù)之一是探測月球土壤厚度、探明氦-3儲量。下列有關(guān)氦-3的說法中正確的是( ) A.原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B.原子核外電子數(shù)為2 C.3He原子中含有的中子數(shù)為2 D.3He的摩爾質(zhì)量為3 解析: 3He原子中質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,核外電子數(shù)為2,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。D中,摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g·mol-1。 答案: B 3.2011年3月11日,日本發(fā)生的9.0級大地震造成了福島核電站發(fā)生了嚴(yán)重的核泄漏事故,我國除廣西外均檢測到了放射性物質(zhì)碘-131(I),下列關(guān)于碘-131的說法錯誤的是( ) A.質(zhì)子數(shù)為53
3、 B.質(zhì)量數(shù)為131 C.中子數(shù)為53 D.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25 解析: 由碘-131的符號53I可知其質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)量數(shù)為131,中子數(shù)為131-53=78,中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為78-53=25。 答案: C 4.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是( ) 解析: A中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,為吸熱反應(yīng);B中,N2和H2必須先吸收能量斷裂舊化學(xué)鍵,再放出能量形成新化學(xué)鍵,由于放出能量大于吸收能量,故B為放熱反應(yīng)。 答案: A 5.已知:①鉀比水輕;②鉀的熔點低;③鉀與水反應(yīng)時要放出熱量;④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中,
4、該實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的( ) A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 解析: 鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似,鉀比鈉更活潑,與水反應(yīng)更劇烈。鉀浮在水面上從而推知①正確;由鉀熔化成閃亮的小球推知②③正確;由溶液顏色變化推知④正確。 答案: D 6.(2012·江西會昌中學(xué)月考)下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是( ) A.在氧化還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 B.同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強 C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 D.將甲、乙作電極組成原電池時,乙是負極 解析: A中,金屬性強弱依據(jù)的是失去電子的
5、能力強弱,而不是失去電子多少。B中,金屬單質(zhì)的活動性越強,其對應(yīng)陽離子的氧化性越弱。D中,在原電池中,金屬活動性強的金屬作負極。 答案: C 7.在mA+nB pC的反應(yīng)中m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L-1,B每分鐘減小1.5a mol·L-1,A每分鐘減少0.5a mol·L-1,則m∶n∶p為( ) A.2∶3∶2 B.2∶2∶3 C.1∶3∶2 D.3∶1∶2 解析: 因為對于同一化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故依據(jù)v(A)∶v(B)∶v(C)=0.5a∶1.5a∶a=1∶3∶2,可得m∶n∶p=1∶3
6、∶2。 答案: C 8.(2012·江蘇泰州中學(xué)期中)MgF2在燈光下能發(fā)出熒光,不溶于水和乙醇,可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關(guān)MgF2的說法錯誤的是( ) A.含離子鍵 B.不含共價鍵 C.既含離子鍵,又含共價鍵 D.屬離子化合物 解析: 因為MgF2不溶于水和乙醇,且由活潑金屬和活潑非金屬元素組成,屬于離子化合物,MgF2中只含離子鍵,沒有共價鍵。 答案: C 9.(2012·濰坊三縣月考)在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)在體積不變的密閉容器中進行反應(yīng),反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是( ) A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.混合氣
7、體的密度不再發(fā)生變化 C.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2 D.單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成n mol B 解析: 因為可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)在體積不變的密閉容器中進行,故混合氣體的密度始終不變。達到平衡時,A、B、C的濃度不再變化,但不一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比。單位時間內(nèi)生成n mol A和生成n mol B均屬于逆反應(yīng)速率,不能作為判定達到平衡的標(biāo)志。 答案: A 10. (2010·高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示,計算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)
8、物的濃度,結(jié)果應(yīng)是( ) A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1 B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1 C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 解析: 第8 min與第4 min時反應(yīng)物濃度差為10 μmol·L-1,t為4 min,所以在4~8 min時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為2.5 μmol·L-1·min-1,可以排除C、D兩個選項;圖中從0 min開始到8 min反應(yīng)物濃度降低到了原來的1/4,根據(jù)這一幅度,可以推測從第8
9、 min到第16 min應(yīng)該也降低到原來的1/4,即由10 μmol·L-1降低到2.5 μmol·L-1,因此推測第16 min反應(yīng)物的濃度為2.5 μmol·L-1,所以可以排除A而選B。 答案: B 11.在體積為2 L的密閉容器內(nèi)合成氨,已知在時間t內(nèi),氨的物質(zhì)的量增加了0.6 mol,在此時間內(nèi),用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45 mol·L-1·s-1,則t是( ) A.0.44 s B.1 s C.1.33 s D.2 s 解析: v(NH3)=v(H2)=0.30 mol·L-1·s-1;氨氣濃度的變化量為=0.30 mol·L-1,因此反應(yīng)所需時間為t==
10、=1 s。
答案: B
12.(2012·新課標(biāo)全國卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是( )
A.上述四種元素的原子半徑大小為W 11、H、C、N或O、Ne。選項A,C的原子半徑大于O或N的原子半徑,A錯誤;選項B,四種元素原子的核外最外層電子數(shù)之和為1+4+5+8=18或1+4+6+8=19,B錯誤;選項C,H與O可形成化合物H2O2,其中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵,H與N可形成化合物N2H4,其中含有N—H極性鍵和N—N非極性鍵,C正確;選項D,C與H組成的化合物如石蠟、瀝青中的很多固態(tài)烴,其沸點都高于H2O或NH3的沸點,D錯誤。
答案: C
13.
如圖是周期表中短周期的一部分,若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個,則下列說法不正確的是( )
A.a(chǎn)與c能形成化合物
B.氫化物的穩(wěn)定性:d>b
12、C.原子半徑的大小順序是:c>b>a>d
D.a(chǎn)、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是:c>b>a
解析: 因為元素周期表中前三周期是短周期,結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)可確定:元素d位于第二周期,a、b、c位于第三周期。由“a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個”,可推知元素a是磷(P),則元素b是硫(S),c是氯(Cl),d是氧(O)。A中,P和Cl能形成化合物,PCl3、PCl5等;B中氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S;C中,原子半徑的大小順序為:P>S>Cl,P>S>O;D中,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4。
答案: C
14.
據(jù)報道,科學(xué)家已經(jīng)研制出固體氧化物燃料電池 13、,該電池以固體氧化鋯、氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過,其工作原理如圖所示(多孔電極a、b均不參加電極反應(yīng))。下列說法正確的是( )
A.有H2放出的a極為電池的正極
B.b極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O===4OH-
C.正極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-===2H2O
D.該電池的總反應(yīng)式為:2H2+O2===2H2O
解析: 由圖中電子的移動方向a→b可判斷,a為負極,b為正極;題中給出電池以固體為電解質(zhì)且只允許O2-通過,說明正極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-,而負極區(qū)的H2與O2-反應(yīng)生成了H2O,電極反應(yīng)式 14、為2H2+2O2--4e-===2H2O,所以該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2===2H2O,故A、B、C三項錯誤,D項正確。
答案: D
15.
(2012·成都外國語學(xué)校期中)如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球浮力的變化)( )
A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端高B端低
B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端低B端高
C.當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導(dǎo)體時,A端高B端低
D.當(dāng)杠桿為絕緣體時 15、,A端高B端低;為導(dǎo)體時,A端低B端高
解析: 若杠桿為導(dǎo)體時,該裝置可構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作負極,F(xiàn)e-2e-===Fe2+;Cu作正極,Cu2++2e-===Cu;故導(dǎo)致A端低、B端高。若杠桿為絕緣體時,A端Cu不反應(yīng),B端發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+===Fe2++Cu,質(zhì)量增加;故導(dǎo)致A端高,B端低。
答案: D
第Ⅱ卷(非選擇題,共55分)
二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)
16.(8分)H2與Cl2在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)。
(1)H2在Cl2中燃燒時的現(xiàn)象為___________________________________________,
該反應(yīng)的化學(xué)方 16、程式為____________________,該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)已知斷開1 mol H2中的化學(xué)鍵需吸收436 kJ的熱量,斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需吸收243 kJ的熱量,而形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放431 kJ的熱量,試求1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)的能量變化為________kJ。
解析: 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2+Cl22HCl,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需吸收的總能量為436 kJ+243 kJ=679 kJ;形成生成物中的化學(xué)鍵時釋放的總能量為2×431 kJ=862 kJ,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且放出8 17、62 kJ-679 kJ=183 kJ的熱量。
答案: (1)H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)生蒼白色火焰 H2+Cl22HCl 放熱 (2)183
17.(10分)(2011·全國卷Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?
②A和I相遇產(chǎn)生白色的煙;
③B和E都能使品紅溶液褪色;
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中,瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙;
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶內(nèi)壁附著黑色顆 18、粒;
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體;
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O;
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘,瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是________,②中煙的化學(xué)式是________;
(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________;
(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
____________________________________________________________________ 19、____;
(4)C的化學(xué)式是__________,D的化學(xué)式是__________;
(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________;
(6)H的化學(xué)式是________。
解析: 由實驗①知A、B、E、F、G為酸性氣體,I為NH3,C、D、H為中性氣體,由②知A為HCl。由④中紅熱銅絲在B瓶產(chǎn)生棕黃色煙推知B為Cl2,再結(jié)合實驗③知E為SO2,由⑤的實驗現(xiàn)象推知F為CO2,由⑦推知D為O2,G為H2S,再結(jié)合實驗⑥的現(xiàn)象推知C為NO,最后由實驗⑧的現(xiàn) 20、象推知H為CH4。
答案: (1)HCl NH4Cl (2)Cu+Cl2CuCl2
(3)2Mg+CO22MgO+C
(4)NO O2 (5)2H2S+3O22H2O+2SO2 (6)CH4
18.(10分)給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。
(1)如圖所示,裝置氣密性良好,且1 000 mL量筒中已充滿了水,則開始實驗時,首先要________________________________________________________ 21、________________。
(2)a電極材料為________,其電極反應(yīng)式為________________________;b電極材料為________,其電極反應(yīng)式為______________________________。
(3)當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。
解析: 導(dǎo)線中電子的物質(zhì)的量的測定可以通過測定反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積(物質(zhì)的量)來實現(xiàn)。導(dǎo)線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有用導(dǎo)線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應(yīng)為b極,故b為純銅片,作原電池正極,a極為負極。其電極反應(yīng)式分 22、別為a極:Zn-2e-===Zn2+;b極:2H++2e-===H2↑,則轉(zhuǎn)移電子為×2=0.06 mol。
答案: (1)用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來
(2)純鋅片 Zn-2e-===Zn2+ 純銅片 2H++2e-===H2↑
(3)0.06 mol
19.(15分)在某一容積為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______ 23、_。在2 min時,圖象發(fā)生改變的原因是______________________________________________________(用字母表示)。
A.增大壓強 B.降低溫度
C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量
解析: (1)達到平衡時A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol,且A、B的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物;C、D的物質(zhì)的量增加,應(yīng)為生成物。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B6C+4D。
(2)前2 min時,v(A)==0.1 mol·L-1·min-1。從圖象看,2~3 min時圖象的 24、斜率變大,說明化學(xué)反應(yīng)速率變快。增大壓強、加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率,而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率。增加A的物質(zhì)的量,雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率,但圖象要產(chǎn)生突變。故正確答案為A、C項。
答案: (1)4A+5B6C+4D (2)0.1 mol·L-1·min-1 AC
20.(15分)(2012·山東夏季學(xué)業(yè)水平考試)已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零;C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng);A與C同主族;B與E同主族;E的單質(zhì)為淡黃色晶體,易溶于二硫化碳。
(1)請寫出A、E元素的名稱:A______ 25、__,E________;
(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)寫出C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為_________________________。
(5)B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為____________(用元素符號表示)。
解析: 由信息“A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零”,可確定A元素是氫(H),則元素C是鈉(Na)。因為“E的單質(zhì)為淡黃色晶體,易溶于二硫化碳”,可確定E 26、元素是硫(S),則元素D是鋁(Al),元素B是氧(O)。
在(3)中,C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3,二者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O。
在(4)中,H、O、Na三種元素形成的化合物是NaOH,所含化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵(極性鍵)。
在(5)中,同周期原子半徑Na>Al>S,同主族原子半徑:S>O,故原子半徑由大到小的順序為:Na、Al、S、O。
答案: (1)氫 硫
(2)
(3)Al (OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
(4)離子鍵、共價鍵(極性鍵)
(5)Na、Al、S、O
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