《高中化學總復習》PPT課件.ppt

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1、高中化學總復習 ___,玉環(huán)楚門中學 柯友良,鹵族元素,海洋中的主要化學元素,思考:為什么海洋中的鹵族元素以“X”的形式存在, 從中可以得出鹵族元素什么樣的原子結構特點?,最外層電子上都只有7個電子,原子半徑逐漸增大,原子結構,原子結構,相 似 性,遞 變 性,,化學性質(zhì),單質(zhì)具有氧化性,X2+H2O=HX+HXO,易溶于有機溶劑,,化學性質(zhì),單 質(zhì) 物理性質(zhì),,元素的非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)顏色逐漸減弱變深,熔沸點逐漸增大,單 質(zhì) 物理性質(zhì),密度逐漸增大,X2+2OH= X+ XO+H2O,化學史,遞變性,,特殊性,碘遇淀粉變籃色,鞏固反饋,F元素,氯化碘,海水提碘,問題1:下層顯藍色證明浸取

2、液有什么微粒,寫出離子方程式,法國化學家巴拉爾將海中黑角菜燃燒成灰浸 泡得浸取液,往浸取液中加入氯水和淀粉,溶 液分為兩層:下層顯藍色;上層顯棕黃色。巴 拉爾用乙醚將棕黃色的物質(zhì)提出,加苛性鉀棕 黃色褪掉,加熱蒸發(fā)結晶物得氯化鉀相似固體。 將結晶物與硫酸、二氧化錳共熱,則產(chǎn)生紅棕 色有惡臭的氣體,冷凝為棕紅色液體。巴拉爾判斷這是 與氯和碘相似的一種新元素命名為muride ,后命名為溴。,溴的發(fā)現(xiàn)史,1、乙醚將棕黃色的物質(zhì)提出-----易溶于有機溶劑,問題2:你認為什么實驗事實使巴拉爾判斷上層顯棕黃色溶液 是一種與氯、碘相似的新元素,2、與KOH反應,3、與硫酸、二氧化錳共熱,則產(chǎn)生紅棕色

3、的有惡臭的氣體, 冷凝為棕紅色液體,---與氯氣、碘相似,Br2 + 2KOH KBr + KBrO + H2O,相似性,法國化學家巴拉爾將海中黑角菜燃燒成灰浸 泡得浸取液,往浸取液中加入氯水和淀粉,溶 液分為兩層:下層顯藍色;上層顯棕黃色。巴 拉爾用乙醚將棕黃色的物質(zhì)提出,加苛性鉀棕 黃色褪掉,加熱蒸發(fā)結晶物得氯化鉀相似固體。 將結晶物與硫酸、二氧化錳共熱,則產(chǎn)生紅棕 色有惡臭的氣體,冷凝為棕紅色液體。巴拉爾判斷這是 與氯和碘相似的一種新元素命名為muride ,后命名為溴。,溴的發(fā)現(xiàn)史,問題3:巴拉爾的實驗變化中有沒有體現(xiàn)鹵族元素單質(zhì)性質(zhì) 的遞變性與特殊性?,Cl2+2Br==2Cl+B

4、r2,Cl2+2I==2Cl+I2,氧化性:,Cl2Br2,Cl2I2,討論1:你認為化學家們可以研究哪些實驗事實來證明 溴與碘的非金屬性的相對強弱。,遞變性,問題3:巴拉爾的實驗變化中有沒有體現(xiàn)鹵族元素單質(zhì)性質(zhì) 的遞變性與特殊性?,特殊性,碘遇淀粉變籃色,結論:非金屬性逐漸減弱,結論:Cl非金屬性比Br強, Cl非金屬性比I強,溴與碘,溴的發(fā)現(xiàn)史,德國著名化學家李比希為分析一瓶浸泡過海藻植物 灰的溶液成分,在分離出鹽類后,加入氯水和淀粉試劑, 母液中出現(xiàn)藍色。第二天一早,他發(fā)現(xiàn)藍色溶液上層還 有少量棕色溶液,他不假思索地斷定這是氯與碘生成的 化合物氯化碘。當他知道巴拉爾制得溴非常懊悔

5、。,氯化碘是與溴相似的一種物質(zhì),稱為擬鹵素,寫出 氯化碘分子式與電子式,討論1:推測氯化碘可能的化學性質(zhì),1、強氧化性,2、與H2O反應,3、與堿反應,思考:等物質(zhì)的量的氯化碘與溴氧化SO2的量是否相等,,碘是國防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等部門和行業(yè)所依賴的 重要原料,海水提碘是從海水中將元素碘提取。海洋水體 蘊藏的碘極其豐富,總數(shù)估計達億噸,世界上有許 多國家從事海水提碘 。,海水提碘,問題4:從巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的實驗中能否得到工業(yè)上從 海水中得到碘基本化學原理。,方案1:電解法,方案1:氧化法,含I的水溶液,含碘的水溶液,海水中碘的富集,討論:食鹽中加入的碘的可能成分是什么?如何設計 實驗方案來

6、驗證?,猜測,碘晶體(I2),碘化物(KI),碘的含氧酸鹽(KIOn),,,,結論,食鹽中加入的碘的成分是KIO3,碘的含量測定,,1檢驗是否含I2的實驗方案:,方案1:溶于水所得溶液是否有黃色?,方案2:溶于水所得溶液中加入CCl4振蕩,CCl4層是否呈 紫紅色?,方案3:溶于水所得溶液中滴加淀粉試液是否出現(xiàn)藍色。,評價:方案1 I2含量很少可能觀察不到黃色。,方案3簡單又靈敏。,結論:不含I2,,2檢驗是否含碘化物的實驗方案:,方案1:溶于水所得溶液中滴加AgNO3溶液,是否產(chǎn)生黃色沉淀,方案2:溶于水所得溶液滴加氯水和CCl4,CCl4層是否呈紫紅色,評價:方案1 生成的AgCl沉淀會

7、對AgI沉淀中觀察發(fā)生干擾。,方案3現(xiàn)象明顯、靈敏。,結論:不含碘化物,,方案3:溶于水所得溶液中滴加氯水及淀粉試液是否出現(xiàn)藍色。,3檢驗是否含有碘的含氧酸鹽的實驗方案:,方案:溶于水在所得溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液, 然后滴加稀硫酸,觀察溶液是否變藍,結論:含有碘酸鹽,方程式:IO3- + 5I- + 6H+= 3 I2 + 3 H2O,,國家規(guī)定每千克食鹽中含有該含KIO3為4050mg為合格。為檢驗某碘鹽是否合格,某同學稱取食鹽0.215 kg,溶解、酸化、加淀粉及足量的另一種含碘物質(zhì),充分反應后溶液呈藍色,再加0.015molL1的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00mL時,藍色

8、剛好褪去。有關反應如下: IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O I2+2S2O32-===2I-+S4O62- 通過計算判斷碘鹽是否合格?,碘的含量測定,KIO36Na2S2O3,含KIO3:0.015 molL18.00mLl03LmL1/6 214g/mol1000mg/0.215kg==45mg/kg,該食鹽合格,最外層電子上都只有7個電子,原子半徑逐漸增大,原子結構,原子結構,相 似 性,遞 變 性,,化學性質(zhì),單質(zhì)具有氧化性,X2+H2O=HX+HXO,易溶于有機溶劑,,化學性質(zhì),單 質(zhì) 物理性質(zhì),,元素的非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)顏色逐漸減弱變深,熔沸點逐漸增大,

9、單 質(zhì) 物理性質(zhì),密度逐漸增大,X2+2OH= X+ XO+H2O,,特殊性,碘遇淀粉變籃色,F元素,1、下列關于鹵素的敘述正確的是:( ) A、其單質(zhì)都能與水反應,通式為X2+H2O=HX+HXO B、HX易溶于水,其水溶液都是強酸 C、 SO2通到BaCl2水溶液無現(xiàn)象,加溴水產(chǎn)生沉淀 D、都能形成通式為HXO4最高價含氧酸,且酸性減弱,鞏固反饋:,鹵素單質(zhì)的氧化性,F元素的特殊性,鹵素氫化物的遞變,水溶液酸性,穩(wěn)定性,最高價含氧酸酸性遞變,,2通過分析周期中各族元素性質(zhì)的變化趨勢,下列關于砹及其化合物的敘述中正確的是 ( ) A砹常溫下是一種顏色較深的有色固體,在水中溶解度

10、 不大,也難溶于有機溶劑 BAgAt是一種可溶于水的砹化物,具有感光性。 C相同條件下,HAt比HI更穩(wěn)定 D將濃硫酸滴加固體KAt上,能產(chǎn)生單質(zhì)At2,鞏固反饋:,,鹵族單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性,鹵族性質(zhì)的相似性,鹵離子的還原性,還原性增強,Fe3+與I-能反應而與Br-不反應,討論1:你認為化學家們可以研究哪些實驗事實來證明 溴與碘的非金屬性的相對強弱。,1、單質(zhì)的氧化性強弱,2、HBr與HI的穩(wěn)定性,3、HBrO4與HIO4酸性強弱,4、 Br與I的還原性強弱,溴與碘,鞏固反思:,3、痕跡是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法,AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n,用手動過白紙后,手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上,溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用,生成物質(zhì),物質(zhì)在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反應的進行,銀粒逐漸增多,由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這3種物質(zhì)都正確的是( ) A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、 AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI,

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