(廣西專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 3-3 鐵及其化合物(含解析)

上傳人:xian****hua 文檔編號(hào):150188914 上傳時(shí)間:2022-09-09 格式:DOC 頁(yè)數(shù):9 大?。?02.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
(廣西專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 3-3 鐵及其化合物(含解析)_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共9頁(yè)
(廣西專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 3-3 鐵及其化合物(含解析)_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共9頁(yè)
(廣西專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 3-3 鐵及其化合物(含解析)_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共9頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

11.8 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《(廣西專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 3-3 鐵及其化合物(含解析)》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《(廣西專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 3-3 鐵及其化合物(含解析)(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三講 鐵及其化合物 一、選擇題 1.鐵是人類(lèi)應(yīng)用較早,當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素,下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是 (  ) A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉,然后過(guò)濾 D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀 解析 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3;鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2;+3 價(jià)鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)榧t色,但沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,一般可以用此方法檢驗(yàn)+3價(jià)鐵離 子的存在。 答案 C 2.下表各選項(xiàng)中,不能利

2、用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是 (  ) 選項(xiàng)                     化合物     A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 解析 A項(xiàng),Mg與CO2反應(yīng)可生成MgO;B項(xiàng),Al與Fe2O3反應(yīng)可 生成Al2O3;C項(xiàng), C2H5OH與Na反應(yīng)可生成C2H5ONa;D項(xiàng),雖然FeCl3與Cu反應(yīng)可以得到CuCl2但該 反應(yīng)不是置換反應(yīng)。 答案 D 3.下列實(shí)驗(yàn)中,金屬或固體可以完全溶解的是 (  

3、) A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B.鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中 C.1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 D.常溫下,1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中 解析 MnO2作催化劑,反應(yīng)前后保持不變,故不溶;鐵與NaOH溶液不反應(yīng),故不能 完全溶解;1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱理論上恰好完全反應(yīng),但隨著反應(yīng) 的進(jìn)行硫酸變稀,反應(yīng)不再進(jìn)行。 答案 D 4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (  ) A.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3+

4、+3H2↑ B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO===Fe3++2H2O+NO↑ D.將銅屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 解析 A項(xiàng),鐵與稀硫酸反應(yīng),鐵元素被氧化為+2價(jià),正確的離子方程式為Fe+2H+ ===Fe2++H2↑;B項(xiàng),磁性氧化鐵中有三分之二的三價(jià)鐵、三分之一的二價(jià)鐵,故其正 確的離子方程式為Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O;C項(xiàng),因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性, 能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,但該方程式?jīng)]配平,各物質(zhì)在方程式中的化

5、學(xué)計(jì)量數(shù) 應(yīng)分別為3、4、1、3、2、1;D項(xiàng),三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)氧化性,能將銅氧化,自身被還 原為二價(jià)鐵離子,D正確。 答案 D 5.右圖是三種稀酸對(duì)Fe—Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果, 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (  ) A.稀硝酸對(duì)Fe—Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3 +3NO2↑+3H2O C.Cr含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所 以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng) D.隨著Cr含量增加,稀硝酸對(duì)Fe—Cr合

6、金的腐蝕性減弱 解析 根據(jù)題圖可知,Cr的含量不同,三種酸對(duì)Fe—Cr合金的腐蝕性不同,當(dāng)w(Cr) 較小時(shí),稀硝酸對(duì)其腐蝕性最強(qiáng),A不正確;鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO而不是NO2, B錯(cuò);三種酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,鹽酸中的氫離子濃度最大,C錯(cuò);根據(jù)圖中稀HNO3的 曲線(xiàn)變化,可知D正確。 答案 D 6.將3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 mol·L-1硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O全部還原為Cr3+,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為 (  ) A.0.05 mol·

7、L-1 B.0.1 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.3 mol·L-1 解析 n(Fe3O4)==0.015 mol,因Fe3O4可拆分為FeO·Fe2O3;所以,n(Fe2+) =n(Fe3O4)=0.015 mol,設(shè)K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為x,根據(jù)得失電子守恒可得:0.015 mol×1=x× L×6,x=0.1 mol·L-1。 答案 B 7.如右圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L-1的硝酸,加熱充分反應(yīng)后,下列微粒在體系中一定大量存在的是 (  ) ①NO ?、贔e3+  ③H+

8、?、躈O ⑤NO2 A.只有① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤ 解析 題給12 mol·L-1的硝酸是濃硝酸,若鐵少則生成Fe3+,若鐵過(guò)量則生成Fe2+,故 在該體系中一定存在NO2和NO。 答案 B 8.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 (  ) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 解析 據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序H

9、NO3>Fe3+>Cu2+,可知隨鐵粉的增加,反應(yīng)的方程式 分別為 4HNO3(稀)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4 mol   1 mol  1 mol 2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2 2 mol   1 mol  3mol Cu(NO3)2+Fe===Fe(NO3)2+Cu 1 mol  1 mol  1 mol 所以原溶液中,F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為:(2 mol-1 mol)∶1 mol∶4 mol=1∶1∶4。 答案 D 二、非選擇題 9.(1)如下圖所示,當(dāng)容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后,若分別

10、進(jìn)行下列操作,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題: ①若彈簧夾C打開(kāi),B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生? ②若開(kāi)始時(shí)彈簧夾C關(guān)閉,容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí),B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫(xiě) 出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ③若先打開(kāi)彈簧夾C一段時(shí)間,容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí),再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒, B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生? (2)已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。 ①含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是________, 被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________。 ②如果向原溶液中

11、通入3 mol Cl2,則被氧化的離子是________,其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物 質(zhì)的量分別是________。 ③若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化 時(shí),c為_(kāi)_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。 解析 (1)本題應(yīng)注意分析A中壓強(qiáng)變化和A、B中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型。 ①打開(kāi)C,A中Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成H2,A中壓強(qiáng)增大,氣體通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入B,B 中有氣泡冒出。 ②若開(kāi)始關(guān)閉C,A中反應(yīng)生成H2,壓強(qiáng)增大,A中溶液由導(dǎo)管進(jìn)入B,B中Fe2+與 OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀,F(xiàn)e(OH)

12、2與B中O2反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。 ③若先打開(kāi)C,H2進(jìn)入B,驅(qū)出B中O2,再關(guān)閉C,A中Fe2+進(jìn)入B,只能生成Fe(OH)2。 (2)通過(guò)題干兩個(gè)反應(yīng)可知還原性I->Fe2+>Br-。由此可知向溶液中加Cl2,再結(jié)合離子的 反應(yīng)順序再加以計(jì)算即可。 答案 (1)①容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出。 ②容器A中溶液進(jìn)入容器B,容器B中有白色沉淀生成,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變 成紅褐色。 2NaOH+FeSO4===Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ③開(kāi)始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出,彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容

13、器B,有白 色沉淀生成。 (2)①I(mǎi)-、Fe2+ 2 mol、2 mol?、贗-、Fe2+、Br- 1 mol、3 mol、0.5 mol?、? 10.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下: (1) 將菱鋅礦研磨成粉的目的是______________________________。 (2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式: Fe(OH)2+__________+__________===Fe(OH)3+Cl- (3)針鐵礦(Goethite)

14、是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化 學(xué)式量為89,化學(xué)式是________。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)_______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開(kāi)始沉 淀的pH 10.4 6.4 - - 沉淀完 全的pH 12.4 8.0 - - 開(kāi)始溶 解的pH - 10.5 - - Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2.8×10-9 (5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中,合適的反應(yīng)物是________(選填序號(hào)

15、)。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液 (6)“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_______、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。 (7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。 解析 解答該題的關(guān)鍵是對(duì)題目有個(gè)整體的認(rèn)識(shí),清楚各步操作的目的。粉碎菱鋅礦是 為了使反應(yīng)更充分。濾液1調(diào)pH是為了中和過(guò)量的鹽酸生成Fe(OH)2沉淀,加漂白粉 是為了將Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3以除去,濾液2調(diào)pH是為了將Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2 沉淀,濾液3中含有Mg2+、Ca2+,濾液4是純凈的ZnSO4溶液。(5)從濾液3中提取MgO

16、, 首先應(yīng)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,a項(xiàng)大理石不起作用,c項(xiàng)溶液會(huì)將Ca2+轉(zhuǎn)化為 CaCO3沉淀,故b、d兩項(xiàng)合適。 (7)ZnCO3 ~ ZnO 125 g   81 g x     m2 x= kg 則菱鎂礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。 答案 (1)增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速度或使反應(yīng)更充分 (2)Fe(OH)2+ClO-+H2O===Fe(OH)3+Cl- (3)FeO(OH)(或其他合理答案) (4)8.0≤pH<10.4(或其他合理答案) (5)b、d (6)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶(或其他合理答案) (7)125m2/(81m1)(或其他合理

17、答案) 11.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________ __________________________________________________________________________。 (2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式 是________________________________________________________________________。 (3)硫酸鐵可作絮

18、凝劑,常用于凈水,其原理是__________________________________ ____________________________________________________(用離子方程式表示)。在使 用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去,其原因是_____________ ________________________________________________________________________。 (4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移

19、電子的物質(zhì)的量是______________。 (5)下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是_____(填字母)。 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料 Ⅰ對(duì); Ⅱ?qū)Γ挥? B 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 Ⅰ對(duì); Ⅱ?qū)Γ粺o(wú) C 鐵屬于過(guò)渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯(cuò); Ⅱ?qū)Γ粺o(wú) D 在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜 鐵不能與氧氣反應(yīng) Ⅰ對(duì); Ⅱ?qū)Γ挥? 解析 (1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O

20、+4e- ==4OH-。 (2)Fe3+氧化Cu而腐蝕印刷電路銅板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。 (3) Fe3+水解產(chǎn)生具有吸附作用的Fe(OH)3膠體而凈水:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+,在酸性條件下,由于H+抑制了Fe3+的水解,無(wú)法產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,故不能使懸 浮物沉降除去。 (4)1 mol Fe3O4參與反應(yīng)時(shí),需4 mol CO,根據(jù)4 mol CO可得轉(zhuǎn)移8 mol電子,所以1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5×8 mol=12 mol。 (5)選項(xiàng)A,地殼中含量最高的金屬元素是Al元素

21、,而不是Fe元素,由于鐵是活潑金屬, 需通過(guò)冶煉方法獲得,所以Fe不是人類(lèi)最早使用的金屬材料,陳述Ⅰ、Ⅱ錯(cuò)誤,且兩者 沒(méi)有因果關(guān)系;選項(xiàng)B,F(xiàn)e能與稀H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生H2,在高溫條件下,H2 還原性很強(qiáng),又能還原Fe2O3而得Fe,所以Ⅰ、Ⅱ均正確,兩者無(wú)因果關(guān)系;選項(xiàng)C, 鐵是過(guò)渡元素的說(shuō)法正確;選項(xiàng)D,鐵在空氣中不能形成致密的氧化膜,且Fe可與純凈 的O2反應(yīng)生成Fe3O4。 答案 (1)O2+2H2O+4e-===4OH- (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 酸性環(huán)境中,H+抑制了鐵離子

22、的水解,無(wú)法生 成氫氧化鐵膠體 (4)12 mol (5)B 12.黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅,冶煉過(guò)程中需要空氣和硅石,硅石主要用于形成爐渣,其反應(yīng)的總方程式為2CuFeS2+2SiO2+5O2===2Cu+2FeSiO3+4SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)若CuFeS2中Cu的化合價(jià)為+2,則反應(yīng)中被還原的元素是________________(填元素 符號(hào))。 (2)黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等,請(qǐng)完成以下驗(yàn)證 爐渣中含有+2價(jià)鐵的探究過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題: 僅限選擇的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、N

23、aOH溶液、碘水。 ①應(yīng)選用的試劑為_(kāi)_________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 ②有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________________ __________________________________________________________________________

24、_。 (3)據(jù)報(bào)道,有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下,酸性溶液中,可將黃 銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。 利用反應(yīng)后的溶液,按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O): ①操作a的名稱(chēng)是________________,操作b的操作方法是________________________。 ②檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是________________,證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象 是_____________________________

25、_________________________________。 ③在實(shí)驗(yàn)室中,設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案,從溶液B中提煉金屬銅(要求:一種方案只用 一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成)。寫(xiě)出兩種方案的化學(xué)方程式: 方案一:__________________________________________________________________; 方案二:___________________________________________________________________。 答案 (1)Cu、O (2)①稀硫酸、KMnO4溶液?、谙×蛩峤t渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 (3)①過(guò)濾 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶?、贙SCN溶液 取少量溶液B于試管中,加KSCN溶 液后不變紅?、跜uSO4+Fe===FeSO4+Cu 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話(huà):18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶(hù)上傳的文檔直接被用戶(hù)下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!

五月丁香婷婷狠狠色,亚洲日韩欧美精品久久久不卡,欧美日韩国产黄片三级,手机在线观看成人国产亚洲