【新教材】高考化學(xué)備考 專題04 阿伏伽德羅常數(shù)及定律 含解析

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1、新教材適用·高考化學(xué) （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列敘述正確的是（　?。? A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 【答案】B 考點：考查阿伏伽德羅定律；氣體摩爾體積等概念。 2．三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（

2、） A．當(dāng)它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2） B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2） C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2） D．當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2） 【答案】B 【解析】 試題分析：氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，A．當(dāng)溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大

3、小順序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A錯誤；B．根據(jù)PV=nRT=RT得PM==ρRT，當(dāng)溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強大小順序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正確；C．根據(jù)PV=nRT=RT得V=，當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT=RT得m=，當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D錯誤；故選B。 考點：考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用

4、 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA B．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有NA個氧原子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA D．7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子 【答案】A 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)。 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶n B．25 ℃時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶m C．同溫同

5、壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n 【答案】D 考點：考查有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷 5．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說法正確的是 A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3 B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍 C．右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75g D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25:24 【答案】D 【解析】 試題分析：當(dāng)左邊充入

6、1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強相等，則右室中CO和CO2的總物質(zhì)的量為1mol×=0.25mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.25， 28x+44y＝8g，解得x=0.1875、y=0.0625。A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，右邊CO與CO2分子數(shù)之比為0.187mol：0.0625mol=3：1，故A錯誤；B．由此氣體的平均摩爾質(zhì)量為=32g/mol，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=16倍，故B錯誤；C．CO的質(zhì)量為0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C

7、錯誤；D．由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比，若隔板處于距離右端處，則右室氣體物質(zhì)的量為1mol×=0.2mol，則前后兩次壓強之比為： =25：24，故D正確，故選D。 考點：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。 6．同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的下列比較中正確的是（ ） ①所含的分子數(shù)目之比為1︰1 ②所含的O原子數(shù)目之比為1︰2 ③所含的原子總數(shù)目之比為2︰3 ④兩者的密度之比為7︰11 ⑤所含的電子數(shù)目之比為7︰11 A．僅①和④ B．僅②和③ C．僅④和⑤ D．①②③④

8、⑤ 【答案】D 考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算；阿伏加德羅定律及推論 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．4.6 g NO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1NA B．常溫常壓下1.6 g甲烷所含共用電子對數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA D．50 mL 98%濃硫酸（密度為1.84 g?cm-3)與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.92NA 【答案】A 【解析】 試題分析：A、二者的最簡式均是NO2，所以4.6 g NO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1NA，A正確；B、常

9、溫常壓下1.6 g甲烷是0.1mol，所含共用電子對數(shù)為0.4NA，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L CO2是0.3mol，與足量Na2O2反應(yīng)生成0.15mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，C錯誤；D．50 mL 98%濃硫酸（密度為1.84 g?cm-3)與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.92NA，因為隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應(yīng)，D錯誤，答案選A。 考點：是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計算 8．將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．可以收集到

10、氯氣 B．NA可表示為： C．反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為： D．反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為：bc-2d 【答案】B 考點：考查元素及其化合物，化學(xué)計算知識。 9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C．電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA 【答案】B 【解析】 試題分析：A、18O2的摩爾質(zhì)量

11、為36g/mol，故36g18O2的物質(zhì)的量為1mol，故含20mol中子即20NA個，故A錯誤；B、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO摩爾質(zhì)量的2倍，含有的銅原子個數(shù)也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”構(gòu)成，則含有的“CuO”物質(zhì)的量為n==0.1mol，故含銅原子0.1NA個，故B正確；C、陽極上生成氣體的狀態(tài)不明確，故物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故C錯誤；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，則生成的HClO分子小于0.1NA個，故D錯誤；故選B。 考點：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。 10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下

12、列說法正確的是（ ） A．2gD2O與2gH218O含有的中子數(shù)均為NA B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA C．漂白粉中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA D．常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4的分子數(shù)為0.5NA 【答案】A 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA C．1mo

13、l Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．18g NH4+所含的電子數(shù)11NA 【答案】B 【解析】 試題分析：A、HCO3-在溶液中既能部分水解為H2CO3，又能部分電離為CO32-，故溶液中的HCO3-、H2CO3、CO32-的個數(shù)之和為0.1NA個，故A錯誤；B、分子數(shù)N=NA=×NA/mol=NA個，故B正確；C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素的價態(tài)由-1變?yōu)?和-2，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C錯誤；D、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而銨根離子為10電子微粒，故1mol銨根離子中含10NA個電子，故D錯誤；故選B。 考點

14、：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。 12．如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（ ） ①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 【答案】B 考點：本題考查阿伏加德羅定律。 13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（ ） A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為lNA B．4.6g有機物C2H6

15、O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C一H鍵數(shù)目一定為0.5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA個Cl- 【答案】C 【解析】 試題分析：A．氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體，1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于lNA，錯誤；B．4.6g有機物C2H6O的物質(zhì)的量是0.1mol，該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的C一H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2 的物質(zhì)的量是0.5mol與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，正確；D．缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，錯誤。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 14．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)．下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4） A．開始時左右兩室分子數(shù)相同 B．反應(yīng)前后NO室壓強相同 C．最終容器內(nèi)密度與原來相同 D．最終容器內(nèi)無O2存在 【答案】C 考點：考查阿伏加德羅定律