作業(yè) 電解池 金屬腐蝕與防護(hù)

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1、電解池 金屬腐蝕與防護(hù)(11.1) 1. 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法不正確的是(  ) A.自行車的鋼圈上鍍一層鉻,防止生銹 B.外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí),鋼閘門與電源的負(fù)極相連 C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng):2H2O+O2+4e-===4OH- D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe-3e-===Fe3+ 2. 某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開(kāi)K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn) 生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是(  ) A.?dāng)嚅_(kāi)K2,閉合K1時(shí),銅電極為陽(yáng)極 B.?dāng)嚅_(kāi)K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅 C.?dāng)嚅_(kāi)K1

2、,閉合K2時(shí),銅電極發(fā)生還原反應(yīng) D.?dāng)嚅_(kāi)K2,閉合K2時(shí),石墨電極作正極 3. 關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是(  ) A.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液 B.裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 C.若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒 D.若裝置②用于電解精煉銅,則溶液中的Cu2+濃度保持不變 4. 某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵片質(zhì)量會(huì)增加 B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-===Cu C.無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接,鐵片均被腐蝕 D.a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí),F(xiàn)e電極發(fā)生的電極

3、反應(yīng)為:4OH--4e-===2H2O+O2↑ 5. 用惰性電極電解100 mL CuSO4溶液一段時(shí)間后,可以通過(guò)添加0.1 mol Cu(OH)2將溶液的量與濃度完全復(fù)原,則電解時(shí)電路中通過(guò)的電子為(  ) A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.4 mol D.0.8 mol 6. 納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示,發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu++H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng) B.陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大 C.離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子交換

4、膜 D.陽(yáng)極反應(yīng)式是:2Cu++2OH--2e-===Cu2O+H2O 7. 以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程 B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系 C.電鍍時(shí)保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D.鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用 8. 2012·上海高考卷)用電解法提取氯化銅廢液中的銅,方案正確的是(  ) A.用銅片連接電源的正極,另一電極用鉑片 B.用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片 C.用氫氧化銅溶液吸收陰極產(chǎn)物

5、 D.用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 9. 如圖中,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下: a極:Cu2++2e-===Cu;b極:Fe-2e-===Fe2+,則以下說(shuō)法中不正 確的是(  ) A.該裝置一定是原電池 B.a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng) C.a(chǎn)、b可以是同種電極材料 D.該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 班別 姓名 10. 已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少

6、11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________ 放電過(guò)程中電解液的密度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。 (2)Ag電極的電極反應(yīng)式是_______________________________________ 該電極的電極產(chǎn)物共________g。 (3)Cu電極的電極反應(yīng)式是_______________________________________ CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增

7、大”或“不變”) (4)如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線,則x表示________。 a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積 b.各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量 c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量 11. 鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。 (1)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ______________________________________________________ (2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕     (

8、3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖: ①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是    (寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是  。? ②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量,兩者質(zhì)量差為5.12 g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為    __________________mol? ③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因   12. (2011·天津高考卷)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,

9、它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一是電解法。 (1)該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因?yàn)? _______ (2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋): ________ 溶液中同時(shí)生成的沉淀還有________ 選擇題: 1 2 3

10、 4 5 6 7 8 9 金屬腐蝕與防護(hù)(11.1) 參考答案 1. 解析:鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D 2. 解析:由題意斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),兩極均有氣泡生成,確定電源左側(cè)為正極,右側(cè)為負(fù)極,石墨為陽(yáng)極,Cu為陰極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑,不能使酚酞變紅,故A、B選項(xiàng)都錯(cuò);斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),形成原電池,Cu為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),H2-2e-+2OH-===2H2O,石墨為正極,發(fā)生還原反應(yīng),Cl2+2e-===2Cl-,故C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確

11、。答案:D 3. 解析:裝置①為原電池,其將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,鋅為負(fù)極,銅為正極,鹽橋中的K+移向正極區(qū),A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置②為電解池,若用于鐵棒鍍銅,則銅應(yīng)作陽(yáng)極,即N極為銅棒,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若裝置②用于電解精煉銅,則粗銅應(yīng)作陽(yáng)極,粗銅中比銅活潑的金屬也會(huì)失電子,以離子形式進(jìn)入溶液,而比銅不活潑的金屬則形成陽(yáng)極泥,在陰極只有Cu2+得電子形成Cu,根據(jù)陽(yáng)極和陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 4. 解析: a和b不連接時(shí),F(xiàn)e與溶液中的Cu2+發(fā)生置換反應(yīng),因Fe的相對(duì)原子質(zhì)量比Cu的小,故鐵片質(zhì)量增加,A項(xiàng)正確;a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵、銅、硫酸

12、銅溶液構(gòu)成原電池,正極反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu,B項(xiàng)正確;a和b用導(dǎo)線連接時(shí),F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕,a和b不連接時(shí),F(xiàn)e與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)而被腐蝕,C項(xiàng)正確;a連接電源正極、b連接電源負(fù)極時(shí),鐵片作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e失電子,而不是OH-失電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 5. 解析:本題解題關(guān)鍵是通過(guò)加入Cu(OH)2將溶液完全復(fù)原這一信息,確定該電解過(guò)程分為兩個(gè)過(guò)程,分別為電解CuSO4溶液和H2O,可分別進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)題意知,通過(guò)添加0.1 mol Cu(OH)2將溶液的量與濃度完全復(fù)原,可知電解時(shí)Cu2+放電完全,且電解了一部分水。由0.1 mol Cu(OH)2可知,電

13、解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生了0.1 mol Cu和0.1 mol H2,由電極反應(yīng)式知,通過(guò)電子為0.4 mol。 答案:C 6. 解析:鈦電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;銅作陽(yáng)極,陽(yáng)極上銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu++2OH--2e-===Cu2O+H2O,OH-由陰極區(qū)遷移到陽(yáng)極區(qū)參與反應(yīng),離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;由陰極區(qū)遷移過(guò)來(lái)的OH-在陽(yáng)極全部參與反應(yīng),陽(yáng)極附近溶液的pH不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 7. 解析:解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn):(1)電池的充、放電過(guò)程必須是可逆過(guò)程;(2)電解時(shí)電路中通過(guò)的電量與反應(yīng)物有定量關(guān)系,與能量的轉(zhuǎn)化形式無(wú)關(guān)。答案:C

14、 8. 解析:A項(xiàng)是在鉑上電鍍銅,無(wú)法提取銅,錯(cuò)誤。利用電解法提取CuCl2溶液中的銅,陰極應(yīng)發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-===Cu,陽(yáng)極可以用碳棒等惰性材料作電極,B項(xiàng)正確。電解時(shí)陰極產(chǎn)生銅,無(wú)法用NaOH溶液吸收,C項(xiàng)錯(cuò)誤。陽(yáng)極反應(yīng):2Cl--2e-===Cl2↑,無(wú)法用帶火星的木條檢驗(yàn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 9. 解析:A項(xiàng)該裝置不一定是原電池,可以是原電池也可以是電解池;B項(xiàng)根 據(jù)已知條件,a極上發(fā)生Cu2++2e-===Cu反應(yīng),一定是還原反應(yīng);C項(xiàng),a、b可以是同種電極材料,如用鐵電極電解硫酸銅溶液;D項(xiàng)該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,也可以是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

15、能。 答案:A 10. 解析:根據(jù)在電解過(guò)程中鐵電極質(zhì)量的減少可判斷A是電源的負(fù)極,B是 電源的正極,電解時(shí)Ag極作陰極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,F(xiàn)e作陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+,左側(cè)U形管中總反應(yīng)式為Fe+2H+===Fe2++H2↑。右側(cè)U形管相當(dāng)于電鍍裝置,Zn電極作陰極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu,銅電極作陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+,電鍍過(guò)程中CuSO4溶液的濃度保持不變,根據(jù)上述分析可得答案。 答案:(1)負(fù) PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O 減小 (2)2H++2e-===H2↑ 

16、0.4 (3)Cu-2e-===Cu2+ 不變 (4)b 11. 解析:(1)鐵銹主要成分為Fe2O3·H2O,與HCl反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化鐵:2Fe3++Fe3Fe2+。 (2)根據(jù)原電池和電解池原理可知,A項(xiàng)鐵作負(fù)極,加速了鐵的腐蝕;B項(xiàng)鐵作正極被保護(hù);C項(xiàng)為鐵的自然腐蝕;D項(xiàng)鐵作陰極,被保護(hù)。 (3)①鍍銅時(shí)陽(yáng)極材料應(yīng)選銅。②陽(yáng)極溶解銅,陰極沉出銅,故在陰極析出銅的質(zhì)量為:=2.56 g。根據(jù)Cu2++2e-Cu可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.08 mol。 ③鍍銅鐵破損,構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極,而鍍鋅鐵破損,鐵作正極。 答案:(1)2FeCl3+Fe3FeCl2 (2)BD (3)①銅 Cu2++2e-Cu?、?.08 ③鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕 12. 解析:明確本題的電解原理:用鐵作陽(yáng)極,產(chǎn)生的亞鐵離子將Cr2O還原為 Cr3+,再轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀。 答案:(1)陽(yáng)極反應(yīng)2Fe-4e-===2Fe2+,提供還原劑Fe2+(2)2H++2e-===H2↑ Fe(OH)3 6

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