《《分子間作用力分子晶體》教案3(蘇教版選修3)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《《分子間作用力分子晶體》教案3(蘇教版選修3)(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、分子間作用力分子晶體教案
闡述,力求學(xué)生能夠想象整個(gè)晶體結(jié)構(gòu),培養(yǎng)學(xué)生的想象能力。通過分析“晶體中的每個(gè)微粒為幾個(gè)晶胞所共有〞,計(jì)算“晶體中原子的個(gè)數(shù)、化學(xué)鍵的數(shù)目〞等問題的訓(xùn)練,提高學(xué)生分析推理能力。
科學(xué)思想:熱愛科學(xué),依靠科學(xué)解決實(shí)際問題。
科學(xué)品質(zhì):通過使用計(jì)算機(jī)軟件或立體模型,刺激學(xué)生的感官,產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。通過教師的引導(dǎo)和精心設(shè)問,激發(fā)學(xué)生的求知欲。
科學(xué)方法:由個(gè)別到一般的歸納法及運(yùn)用一般規(guī)律解決個(gè)別問題的演繹法。
重點(diǎn)、難點(diǎn)三類晶體代表物結(jié)構(gòu)的觀察;想象和分析推理能力的培養(yǎng)。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
第一課時(shí)
教師活動(dòng)
【引入】考試說明中明確提出:對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵等微
2、觀結(jié)構(gòu)要有三維想象能力,這就要求我們能夠通過對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的研究,提高自己觀察、想象和分析推理的能力。本節(jié)課我們將把晶體按著科學(xué)分類的方法進(jìn)行研究。
【板書】一、離子晶體:代表物:NaCl、CsCl
【軟件或模型展示】NaCl的晶體。
【講述】在NaCl晶體中,存在可重復(fù)的最小單元,我們稱之為晶胞。
【投影】晶胞:晶體中的最小重復(fù)單元?!爸貜?fù)〞的含義:通過上、下、左、右、前、后的平移能與下一個(gè)最小單元〔即晶胞〕完全重合。
【講述】現(xiàn)在我們來尋找NaCl晶體的晶胞。
【軟件或模型展示】NaCl晶體。
【講述】晶體是由無(wú)數(shù)個(gè)晶胞連在一起形成的,故晶胞的結(jié)構(gòu)反映了晶體的結(jié)構(gòu),所以對(duì)于某些晶
3、體我們就可以通過研究晶胞結(jié)構(gòu)來研究晶體結(jié)構(gòu)。
學(xué)生活動(dòng)
觀察與思考。
觀察軟件或模型,思考、討論問題,找到
NaCl的晶胞。
思考。
【軟件或模型展示】NaCl晶體。
【提問】請(qǐng)觀察所給出的NaCl的晶體模型分析氯化鈉的化學(xué)式用“NaCl〞來表示,原因何在能否把“NaCl〞稱之為分子式
觀察NaCl晶體模型,分析問題,得出答案:每個(gè)Na+離子吸引著6個(gè)Cl-離子,而每個(gè)Cl-離子也吸引著6個(gè)Na+離子,所以在NaCl晶體中Na+離子與Cl-離子的個(gè)數(shù)比為1∶1,故可用“NaCl〞來表示氯化鈉。在氯化鈉晶體中不存在獨(dú)立的氯化鈉分子,所以只能把“NaCl〞稱之為化學(xué)式,而不叫分子式
4、。
【提問】觀察NaCl的晶體模型,分析在NaCl晶體的每個(gè)晶胞中,Na+占據(jù)的位置有________________________種每種位置各有________________個(gè)Cl-占據(jù)的位置有________________________種每種位置各有________________________個(gè)
觀察NaCl的晶體模型,分析問題,得出答案:在每個(gè)NaCl晶胞中Na+的位置有兩種:8個(gè)位于晶胞的頂點(diǎn),6個(gè)位于晶胞的面心;Cl-的位置有兩種:12個(gè)位于晶胞的棱邊,1個(gè)位于晶胞的體心。
【提問】宏觀的NaCl晶體是由無(wú)數(shù)個(gè)晶胞相互延伸構(gòu)成的。位于頂點(diǎn)、面心、棱邊、體心上的微粒實(shí)
5、際提供給每個(gè)晶胞的比例是多少
思考、討論問題,得出答案:頂點(diǎn)提供給每個(gè)晶胞只是它的1/8;面心是1/2;棱邊是1/4;體心是1。
【軟件或圖片展示】位于頂點(diǎn)、面心、棱邊、體心上的微粒實(shí)際提供給每個(gè)晶胞的比例。
觀察加深理解。
【引導(dǎo)】在每個(gè)NaCl晶胞中,平均占有Na+離子多少個(gè)Cl-離子多少個(gè)能否從晶胞的角度出發(fā),再分析氯化鈉化學(xué)式的由來
思考、討論問題,得出答案:在每個(gè)NaCl晶胞中,平均占有Na+離子:1/8×8+/2×6=4;Cl-離子:1/4×12+1=4。由此可見,NaCl晶胞中Na+離子與Cl-離子的個(gè)數(shù)比為1∶1,故晶體中Na+離子與Cl-離子的個(gè)數(shù)比為1∶1,所以可
6、用“NaCl〞來表示氯化鈉的組成。
教師活動(dòng)
【提問】在NaCl晶體中:每個(gè)Na+周圍與之等距離且最近的Na+有個(gè);每個(gè)Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有________________________個(gè)
學(xué)生活動(dòng)
觀察模型,得出答案:每個(gè)Na+周圍與之等距離且最近的Na+有12個(gè);每個(gè)Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有12個(gè)。
【軟件或模型展示】給出CsCl晶胞。
【提問】觀察CsCl的晶胞,想象CsCl晶體結(jié)構(gòu),試從兩個(gè)不同角度分析“CsCl〞化學(xué)式的由來
觀察CsCl晶胞、想象晶體結(jié)構(gòu)、思考并答復(fù)以下問題:在CsCl晶胞中占有Cs+離子的個(gè)數(shù)為1個(gè),Cl-離子1個(gè),故C
7、s+與Cl-的個(gè)數(shù)比為1∶1;由CsCl晶胞可想象其晶體結(jié)構(gòu),在晶體中,每個(gè)Cs+吸引著8個(gè)Cl-離子,每個(gè)Cl-離子吸引著8個(gè)Cs+離子,故可用“CsCl〞來表示其化學(xué)組成,稱之為化學(xué)式。
【提問】在CsCl晶體中:每個(gè)Cs+周圍與之等距離且最近的Cs+有________________________個(gè)每個(gè)Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有________________________個(gè)
想象CsCl晶體結(jié)構(gòu),答復(fù)以下問題:在CsCl晶體中:每個(gè)Cs+周圍與之等距離且最近的Cs+有6個(gè),每個(gè)Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有6個(gè)。
請(qǐng)根據(jù)以上兩種晶體中微粒個(gè)數(shù)的求算方法,小結(jié)如
8、何計(jì)算立方晶體中的微粒個(gè)數(shù)比
歸納小結(jié)。
要點(diǎn)如下:
〔1〕找到晶體的晶胞;
〔2〕分析晶胞中各微粒的位置:
位于晶胞頂點(diǎn)的微粒,實(shí)際提供給晶胞的只有________________________個(gè);
位于晶胞棱邊的微粒,實(shí)際提供給晶胞的只有________________________個(gè);
位于晶胞面心的微粒,實(shí)際提供給晶胞的只有________________________個(gè);
位于晶胞中心的微粒,實(shí)際提供給晶胞的只有________________________個(gè)。
〔3〕數(shù)清晶胞中各微粒的個(gè)數(shù):
【投影】將學(xué)生的小結(jié)內(nèi)容投影展示
〔1〕找到晶體的最小重復(fù)單元——晶胞;
〔2〕分析晶胞中各微粒的位置:
位于晶胞頂點(diǎn)的微粒,實(shí)際提供給晶胞的只有1/8;
位于晶胞棱邊的微粒,實(shí)際提供給晶胞的只有1/4;
位于晶胞面心的微粒,實(shí)際提供給晶胞的只有1/2;
位于晶胞中心的微粒,實(shí)際提供給晶胞的只有1。
〔3〕數(shù)清晶胞中各微粒的個(gè)數(shù):
晶體中的微粒個(gè)數(shù)比=“微粒提供給每個(gè)晶胞的數(shù)值×晶胞中微粒個(gè)數(shù)〞之比。
教師活動(dòng)
【板書】