十一單元 鹽和化肥 復(fù)習(xí)

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1、十一單元 鹽和化肥 復(fù)習(xí) 【本單元復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、知識(shí)與技能: （1）通過(guò)對(duì)本單元知識(shí)點(diǎn)的梳理，使學(xué)生進(jìn)一步熟悉本單元的知識(shí)點(diǎn)從而形成本單元的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)。 （2）鞏固鹽的化學(xué)性質(zhì)，在熟悉運(yùn)用酸、堿、鹽溶解性表判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的基礎(chǔ)上進(jìn)一步總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，以解決運(yùn)用各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及相互關(guān)系解決一些具體問(wèn)題，諸如碳酸根離子的檢驗(yàn)、分離提純物質(zhì)及化合物的分類(lèi)等。 2、過(guò)程與方法:通過(guò)一些探究活動(dòng)，認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的歷程，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納等綜合性能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:在探究過(guò)程中，通過(guò)討論與交流，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并進(jìn)而體會(huì)到化

2、學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化過(guò)程及其現(xiàn)象等。 【本單元教學(xué)重點(diǎn)】酸、堿、鹽的反應(yīng)一復(fù)分解反應(yīng)； 【本單元教學(xué)難點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件探究及其應(yīng)用。 【本單元復(fù)習(xí)建議】 1、使學(xué)生熟悉本單元的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)； 2、要通過(guò)鹽的化學(xué)性質(zhì)，聯(lián)系到酸和堿化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)，建立酸堿鹽之間反應(yīng)的網(wǎng)絡(luò)聯(lián)系。 3、在酸堿鹽相互之間發(fā)生反應(yīng)的基礎(chǔ)上探究復(fù)分解反應(yīng)的條件，延伸拓展到復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)，從而建立離子之間相互反應(yīng)的規(guī)律，開(kāi)啟了解決本單元相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的大門(mén)。 【師生活動(dòng)】 由學(xué)生小組代表進(jìn)行“知識(shí)回顧與梳理”，教師進(jìn)行師生互動(dòng)并進(jìn)行必要的概括完善。同時(shí)展示多媒體。 1.列舉所學(xué)過(guò)的常

3、見(jiàn)的酸堿鹽（寫(xiě)出化學(xué)式）。酸____ 堿______鹽______ 2、酸堿鹽的溶解性規(guī)律： 酸__________； 可溶性堿有5種 _______，不溶性堿藍(lán)色的______、紅褐色的_______； 全溶于水的四類(lèi)鹽___、___、____、_____，氯化物中___不溶，硫酸鹽中_______不溶，碳酸鹽_______________溶水。 3、寫(xiě)出碳酸鈉與鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)的方程式：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式： 【提問(wèn)】NH4Cl 、(NH4)2SO4 屬于鹽嗎？ 【注意】有些鹽不含金屬離子，含有銨根離子。如：NH4Cl 、(NH4)2SO4等。 活動(dòng)一：物質(zhì)的簡(jiǎn)

4、單分類(lèi) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 非金屬 金屬 氧化物 酸 堿 鹽 【習(xí)題鞏固】1、下列物質(zhì)的化學(xué)式、俗名與分類(lèi)正確的是（ ） A、Na2CO3 純堿 堿 B、CaO 生石灰 氧化物 C、O2 臭氧 單質(zhì) D、 NaHCO3 蘇打 鹽 2、下列各組物質(zhì)中的分類(lèi)正確的是（　?。? A．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4 B．堿：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na

5、2CO3 C．酸：CH3COOH、CH4、H2SO4 D．鹽：NH4NO3、MgCl2、CuO 活動(dòng)二：鹽的化學(xué)性質(zhì) 【提問(wèn)】現(xiàn)有 Fe 、Cu、Fe2O3 、NaOH溶液、BaCl2 溶液 、NaCl溶液、H2SO4溶液，①請(qǐng)寫(xiě)出能與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式② H2SO4溶液與BaCl2 溶液能反應(yīng)嗎？如果能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【學(xué)生】來(lái)黑板前書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)所寫(xiě)情況進(jìn)行分析總結(jié)概括：鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、鹽 1+ 金屬 1—— 鹽 2 + 金屬 1 2、鹽1 ＋ 酸1——鹽2 ＋ 酸2 3、鹽1 + 堿1——堿2+ 鹽2 4、鹽 1＋ 鹽2——鹽3＋

6、鹽4 【師生】共同探討鹽的每一個(gè)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律、實(shí)例及發(fā)生反應(yīng)的條件。 【習(xí)題鞏固】鹽的化學(xué)性質(zhì)： 1、下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A.Na2CO3和H2SO4 B.NaOH和HCl C.NaCl和H2SO4 D.AgNO3和NaCl 2、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒(méi)有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3 活動(dòng)三：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

7、 復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物——沉淀、氣體和水 介紹常見(jiàn)的幾種沉淀和不共存離子對(duì) OH- Fe3+ Cu2+ Mg2+ H+ NH4+ HCO3- CO32- Ba2+ Ca2+ Ag+ SO42- Cl- 【習(xí)題鞏固】離子共存 1、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（　?。? A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl- C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3- D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH- 2、下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是（ ） A．FeCl3、

8、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 活動(dòng)四：幾種重要離子的鑒別 CO32- 取少量被檢物于試管中，然后滴加稀鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，證明被檢物質(zhì)中含有CO32- 【總結(jié)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 師生互動(dòng)共同解決問(wèn)題，學(xué)生討論，教師引導(dǎo)、糾正、完善。 【習(xí)題鞏固】現(xiàn)有Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六種物質(zhì)，兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)有（　?。? A、4個(gè) B、5個(gè) C、6個(gè) D、7個(gè)