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1、人教版九下化學 第十單元 酸和堿 專項 中和反應
1. 將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是
A．反應前后陰、陽離子的總數目不變 B．反應前后溶液的總質量不變
C．反應后溶液呈中性 D．反應前后元素種類不變
2. 如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中 pH 的變化曲線。下列說法不正確的是
A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中
B． a 點到 b 點 pH 變化的原因是 H+ 和 OH- 發(fā)生反應
C． b 點時，參加反應的 HCl 與 NaOH 的質量比為 36.5:40
2、
D． c 點時，溶液中的 Na+ 個數大于 Cl- 個數
3. 電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量。在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子數）成正比，利用數據傳感技術測定溶液電導率可輔助探究中和反應。對如圖所示實驗分析不正確的是
A．電導率減小是由于溶液中離子數量減少
B． M 點時 NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應
C． N 點時溶液中的離子數大于 P 點
D．該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子
4. 如圖所示，某實驗小組的同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此，他們停
3、止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
(1) 從微觀角度分析，中和反應的實質是 。
(2) 探究燒杯內溶液中溶質的成分：
i 【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想①：可能是 NaCl 和 NaOH；
猜想②：可能只有 NaCl；
猜想③：可能是 。
【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性。
ii 【進行實驗】
實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一取少量燒杯內溶液溶液????猜想①不于試管中,滴入幾滴????色正確酚酞溶液,振蕩方案二取少量燒杯內溶液????猜想②不于另一支試管中,逐????正確,猜滴加入碳酸鈉溶液想③正確至過量
4、
iii 【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮 。
（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？ （填序號）。
A. pH 試紙
B.銅
C.碳酸鈣
D.氧化銅
答案
1. 【答案】A
【解析】A.由反應的微觀示意圖可知，反應前有 4 個陽離子、 4 個陰離子，而反應后有 2 個陽離子、 2 個陰離子，反應后陰、陽離子的總數減少，此選項錯誤；
B.此反應過程中無氣體和沉淀生成，根據質量守恒定律，反應前后溶液的總重量質量不變，此選項正確；
C.根據反
5、應的微觀示意圖可知，反應前后溶液中含有氯化鈉和水兩種物質，氯化鈉溶液呈中性，所以反應后的溶液呈中性，此選項正確；
D.化學反應前后元素種類不變，此選項正確。
故選A。
2. 【答案】D
【解析】由題圖可知，開始時溶液顯堿性，最后溶液顯酸性，所以是將稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液中，A正確；a 點到 b 點時，溶液由堿性變?yōu)橹行?，實質是酸中的 H+ 和堿中的 OH- 結合生成了水，B正確；b 點時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，依據化學方程式“NaOH+HCl=NaCl+H2O”可得出參加反應的 HCl 和 NaOH 的質量比為 36.5:40，C正確；c 點時，稀鹽酸過量，溶液中 Cl-
6、 的個數大于 Na+ 的個數，D不正確。
3. 【答案】A
【解析】由題干信息“在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子數）成正比”可知，電導率減小不是由于溶液中離子數量減少，而是由于離子濃度減小，A錯誤；M 點時溶液的電導率最小，即溶液中離子濃度最小，即 NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應，B正確；N 點時溶液的電導率與 P 點時相同，但是 N 點時溶液的體積大于 P 點時溶液的體積，說明 N 點時溶液中的離子數大于 P 點，C正確；在該反應過程中，溶液始終具有導電性，即該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子，D正確。
4. 【答案】
(1) 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子（或 H++OH-=H2O）
(2) i NaCl 、 HCl
ii 不變；有氣泡產生
iii 反應物是否過量；ACD
人教版九年級下學期化學 第十單元 酸和堿 專項 中和反應
