山東省郯城實驗中學2012-2013學年九年級化學下冊 第九單元《課題3 溶質的質量分數》（共2課時）導學案 （新版）新人教版

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1、 課題3 溶質的質量分數 第一課時 導學目標知識點： 溶質的質量分數的概念及簡單計算 課時：2課時 導學方法：學生閱讀→教師總結→問題討論→講解總結→隨堂練習→鞏固提高 第一課時 N904 導學過程： 一、課前導學： 學生預習并完成相關概念： 1．溶質的質量分數定義： 2．溶質的質量分數公式：

2、 二、課堂導學： 1．[活動與探究]在三支試管中各加入10ml水，然后分別加入約0.5g，1g，2g無水硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色，并對現象進行討論。 （學生討論，教師歸納總結） （1）溶質的質量分數定義： （2）溶質的質量分數公式： 計算：在上述

3、活動與探究中，三種溶液中的溶質的質量分數各是多少？ ① ② ③ 2．溶液中溶質質量分數的計算 溶質質量= 溶液質量= 例題1在農業(yè)生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。先要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？ 例題2化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50?g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？ 教師引導

4、，學生自我小結： ________ 課堂練習： 1．t℃時，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為（ ） A．15% B．20% C．25% D．33．3% 2．現有20%的氯化鈉溶液100g，將它稀釋為質量分數為10%的氯化鈉溶液，需要水的質量是多

5、少？ 課外練習： 1．農業(yè)生產中通常用10%---15%的食鹽溶液選種，現有配制好的15%的食鹽水200kg，其中含水（ ） A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg 2．溶液中溶質的質量分數是 ，用數學公式可表示為 ，現有溶質質量分數為20%的硫酸鉀溶液，其20%表示的含義就是每 g硫酸鉀溶液中含有 g，將30g硫酸鉀溶于70g水中，制取硫酸鉀溶液 g，則硫酸鉀溶液

6、中溶質的質量分數是 。 3．現需要30%的硝酸鉀溶液1500g，需要硝酸鉀和水的質量各是多少？ 4．13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。求： （1）生成氫氣的多少克？在標準狀況下體積為多少升？（標況下氫氣密度為0.09g/L） （2）原稀硫酸中溶質的質量分數是多少？ （3）反應后所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數是多少？ 課后反思： 課題３　溶質的質量分數 第二課時 導學目標知識點： 溶液的配制及計算 課時：２課時 導學方法：學生閱讀→教師總結→問題討論→講解總結→隨堂練習→鞏固

7、提高 　　　　　　　　　　　　 　第二課時　　N905 導學過程： 一、課前導學:. 學生預習并完成相關內容: 溶液配制的步驟: ____________ __________ 二、課堂導學: [活動與探究] (實驗9-7)配制溶質質量分數一定的溶液 1.計算配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量: 氯化鈉 g

8、 水 g 2.用托盤天平稱量所需的氯化鈉,倒入燒杯中. 3.把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解. 4.把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數,放到試劑柜中. 教師引導,學生小結: ___________

9、 _________ 課堂練習: 1、配制50g8%的氯化鈉溶液時,不需要用到的儀器是( ) A.托盤天平 B.量筒 C.燒杯 D.漏斗 2、將100g20%的稀硫酸加水稀釋為5%的稀硫酸,需加水的質量為( ) A.100g B.200g C.300g D.400g 3、農業(yè)上常用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種.下列方法能配制出該選種溶液的是( ) A.4g氯化鈉和16g水 B.14g10%的

10、氯化鈉溶液和1g氯化鈉 C.10g8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4g水 D.16g20%的氯化鈉溶液和5g水 課外練習: 1、 用氯化鈉配制100g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液,現有下列操作: ①溶解②稱取氯化 鈉③過濾④量取水⑤計算⑥蒸發(fā)結晶.正確的操作順序是( ) A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ①②③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④① 2、用氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液,不需要用到的儀器是( ) 3、實驗室里配制一定溶質質量分數的硫酸鈉溶液時,有下列操作,其中錯誤的是( ) 4、實驗室為了配制5

11、0g5%的氯化鈉溶液,需進行如下操作: ①計算②用 稱取 g 氯化鈉③用 (填“10ml”或“50ml”)量筒量取 ml水④將兩者置于燒杯中,用 攪拌至溶解. 5、實驗室欲配制1000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液.配制步驟為: (1)計算,:需氫氧化鈉固體 g,,水 ml(水的密度是1g/cm3) (2)稱量:用質量為23.1g的燒杯做稱量容器,在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時,盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在 盤(填“左”或 “右”,在下表所列的砝碼中,選出所需砝碼(打“√”表示選用)

12、 砝碼/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示選用 并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選項 (3)溶解:將氫氧化鈉固體溶于水,用 攪拌,使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫 (4)把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標簽,放入試劑柜中. 6、現有80g質量分數為10%的硝酸鈉溶液,試回答下列問題: (1)上述硝酸鈉溶液中含溶質的質量為 g,溶劑的質量為 g. (2)若向上述溶液中加入20g水,則所得溶液中溶質的質量分數為 ; (3)若向上述溶液中加入20g硝酸鈉,則所得溶液中溶質的質量分數為 ; (4)若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?0%,則應加入硝酸鈉 g; (5)若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?0%,則應蒸發(fā)水 g; (6)若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?%,則應加水 g. 課后反思： 6