高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專(zhuān)題25鹽類(lèi)的水解

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1、高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專(zhuān)題25鹽類(lèi)的水解 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（ ） A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3﹣的數(shù)目 B . 純水在80℃和25℃時(shí)的pH C . pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol?L﹣1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積 D . 相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c （OH﹣）

2、 2. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述錯(cuò)誤的是（ ） A . CS2的結(jié)構(gòu)式為：S＝C＝S B . 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 ，該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 C . CO2（g）＋C（s） 2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行 D . NH3水溶液呈堿性的原因是NH3＋H2O NH3H2O NH4＋＋OH－ 3. （2分） 下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ） A . H2O+H2OH3O++OH- B . HCO3-+OH-H2O+CO32- C . CO2+H2OH2CO3 D . CO32-+

3、H2OHCO3-+OH- 4. （2分） (2018高二上天津期末) 常溫下，下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的比較中正確的是（ ） A . 由水電離出的c(H+):①=②>③=④ B . 將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積:②>③ C . 等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:②較多 D . 向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH:③>④>①>② 5. （2分） 相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：①NaHCO

4、3②CH3COONa ③NaOH ④Ba（OH）2⑤NaHSO4按pH值由大到小的順序是（ ） A . ⑤②①④③ B . ⑤①②③④ C . ④③②①⑤ D . ④③①②⑤ 6. （2分） (2016高二上襄陽(yáng)期中) 下列有關(guān)的方程式不正確的是（ ） A . 測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH﹣ B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2 C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3?T2O+H+ D . 乙烷的燃燒熱為﹣1559.9 kJ?mol﹣1 ， 則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

5、：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ?mol﹣1 7. （2分） 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度也相同 B . 84消毒液（含NaClO）產(chǎn)生消毒作用的離子反應(yīng)為CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣ C . 在硫化鈉稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S） D . 25℃時(shí)，將0.1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液與0.06mol?L﹣1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2.0 8. （2分） 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的

6、是（ ） A . 0.1 molL－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) B . 0.1 mol/L NH4Cl和0.1 molL－1 NH3H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C . 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D . 常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3-、ClO－、Na＋能大量共存 9. （2分） 配制下列溶液時(shí)常需加人少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)．其中不是為了抑制離子水解的是（

7、） A . FeSO4（Fe） B . SnCl2（HCl） C . FeCl3（HCl） D . NaAlO2（NaOH） 二、 填空題 (共1題；共4分) 10. （4分） (2017高二上莆田期末) 0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=________，c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）=________． 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共2題；共12分) 11. （7分） 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，許多重要的化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，試分析并回答以下問(wèn)題： （1） 向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L﹣1鹽酸和

8、醋酸溶液中分別滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液．隨加入的NaOH溶液體積的增加，溶液pH的變化如下圖所示： ①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是________（填“I”或“Ⅱ”）； ②實(shí)驗(yàn)前，上述三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是________溶液（填化學(xué)式）； ③圖中V1和V2大小的比較：V1________V2（填“＞”、“＜”或“=”）； ④圖I中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是： ________＞________＞________＞________（用離子的物質(zhì)的量濃度符號(hào)填空）． （2） 為了研究沉淀溶解平衡，某同學(xué)查閱資料并設(shè)

9、計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25℃）： 操作步驟 現(xiàn)象 步驟1：向20mL0.05mol?L﹣1AgNO3溶液中加入20mL0.05mol?L﹣1KSCN溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾 出現(xiàn)白色沉淀 步驟2：向?yàn)V液中滴加少量2mol?L﹣1Fe（NO3）3溶液 溶液變紅色 步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3mol?L﹣1AgNO3溶液 現(xiàn)象a 步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3mol?L﹣1KI溶液中 出現(xiàn)黃色沉淀 資料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.010﹣12；Ksp（AgI）=8.510﹣17 ①步驟2中溶液變紅色，說(shuō)明溶液中

10、存在SCN﹣，該離子經(jīng)過(guò)步驟1中的反應(yīng)，在溶液中仍然存在，原因是：________（用必要的文字和方程式說(shuō)明）； ②該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為_(kāi)_______（至少答出兩條明顯現(xiàn)象）； ③寫(xiě)出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=________． 12. （5分） (2015梁山模擬) 降低太氣中CO2含量及有效開(kāi)發(fā)利用CO2 ， 是科學(xué)家研究的重要課題． （1） 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為： 2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ?mol﹣1 ①某溫

11、度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中．CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示． P1 P2 P3 T1 0.10 0.04 0.02 T2 0.20 0.16 0.05 T3 0.40 0.35 0.20 則P1________P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1________K3．T1、P1時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______． ②一定條件下，上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡．當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條

12、件，引起的下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________． a．反應(yīng)物的濃度降低 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大 c．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 d．化學(xué)平衡常數(shù)K增大 （2） 碳酸氫鉀溶液加水稀釋?zhuān)? ________（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，下列關(guān)系或說(shuō)法正確的是：________． a．c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） b．c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣） c．降低溫度，c（H+）?c（OH﹣）不變 （3） 向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深

13、，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______． 四、 綜合題 (共1題；共8分) 13. （8分） (2016高一上上高月考) 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦Fe（OH）3膠體⑧蔗糖， （1） 其中屬于電解質(zhì)的是________， （2） 寫(xiě)出FeCl3的電離方程式：________， （3） 寫(xiě)出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________， （4） 膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題． ①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH

14、）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______． ②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于________離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做膠體的聚沉． ③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做________． 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 10-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共2題；共12分) 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 12-3、 四、 綜合題 (共1題；共8分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、