【金牌學案】中考化學復習考點全突破專題訓練卷 專題7 鹽和化肥

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1、 第一部分 身邊的化學物質(zhì) 專題7　鹽和化肥 (訓練時間：60分鐘　分值：100分) 一、選擇題(每題3分，共45分) 1．某農(nóng)作物因缺鉀而生長不良，應給它施用的化肥是：( ) A．K2S04 B．(NH4)2S04 C．(NH4)2HP04 D.Ca3（PO4）2 【解析】此題考查化肥的種類和作用，含K元素的化學屬于鉀肥。答案A 【答案】A 2．下列有關物質(zhì)的化學式、名稱、俗名不完全對應的是(　　) A．NaOH　　氫氧化鈉　　燒堿 B．CaO　 氫氧化鈣 生石灰 C．Na2CO

2、3 碳酸鈉 純堿 D．NaCl 氯化鈉 食鹽 【解析】CaO名稱為氧化鈣。 【答案】B 3．下列常見鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合理的是(　　) A．用亞硝酸鈉腌制食品 B．用硫酸銅精煉銅 C．用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸 D．用食鹽生產(chǎn)燒堿 【解析】亞硝酸鈉有毒，對人體健康有害，不能用來腌制食品。 【答案】A 4．下列化學方程式所表示的化學反應能發(fā)生的是(　　) A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．Fe＋Zn(NO3)2===Fe(NO3)2＋Zn C．C

3、uCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl D．Na2CO3＋2KNO3===K2CO3＋2NaNO3 【解析】此題考查化學反應的判斷。在金屬活動性順序里，Cu位于H后面，不能與H2SO4發(fā)生置換反應生成H2，A錯；Zn比Fe活潑，因此，F(xiàn)e不能與Zn(NO3)2發(fā)生置換反應，B錯；Na2CO3與KNO3混合后不能產(chǎn)生沉淀、氣體和水，不能反應，D錯。 【答案】C 5．現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液五種物質(zhì)，存在如圖所示的相互反應和轉(zhuǎn)化關系。圖中“——”表示兩端的物質(zhì)間可以發(fā)生化學反應。“―→”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關系。下列判斷合理的是(　　)

4、 A．X一定是碳酸鈉溶液 B．Y一定是稀鹽酸 C．N轉(zhuǎn)化為鐵的反應都屬于置換反應 D．X、Y、M兩兩之間都可以發(fā)生復分解反應 【解析】此題考查物質(zhì)間的反應及轉(zhuǎn)化關系。題給物質(zhì)中只有稀鹽酸能與鐵反應，則Y為稀鹽酸，B正確；根據(jù)N能生成Fe，則N為氧化鐵，此反應可通過C、CO還原氧化鐵完成，C不正確；X、M分別為氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種，則A不正確；X、Y、M兩兩之間都可以發(fā)生復分解反應，D正確。 【答案】BD 6．下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是(　　) A．AgNO3 B．Ca(

5、OH)2 C．H2SO4 D．NaOH 【解析】Ca(OH)2與硫酸銅反應生成藍色沉淀，與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉反應生成白色沉淀。 【答案】B 7．下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是　(　　) A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2 【解析】此題考查溶液中物質(zhì)的共存問題，實質(zhì)是考查酸堿鹽之間的反應，凡是相互之間能發(fā)生反應的

6、物質(zhì)就不能共存。pH＝1的溶液顯酸性，Na2CO3能與酸性物質(zhì)反應生成CO2等，故Na2CO3在其中不能存在；pH＝2的溶液顯酸性，KCl、Na2SO4、HNO3等物質(zhì)之間不能發(fā)生反應，且與酸性物質(zhì)也不能反應，故此組物質(zhì)能共存；pH＝13的溶液顯堿性，BaCl2與Na2CO3能發(fā)生復分解反應生成BaCO3沉淀，故二者不能共存；pH＝14的溶液顯堿性，存在大量的OH－，F(xiàn)eCl3能與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，故FeCl3不能存在其中。答案為B。 【答案】B 8．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是(　　) A．H＋、Cl－、HCO B．Na＋、Cu2＋、OH－

7、C．Ag＋、Cl－、NO D．H＋、Fe2＋、SO 【解析】此題考查離子在溶液中的共存。A中H＋與HCO能結(jié)合生成H2O、CO2；B中Cu2＋與OH－能結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；C中Ag＋與Cl－能結(jié)合生成AgCl沉淀；D中離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體和水，能共存。 【答案】D 9．已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一種。甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn)；乙、丙按一定比例混合所得液體的導電性幾乎為零。則甲、乙、丙、丁四種溶液分別是(　　) A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2

8、CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4 【解析】甲、乙混合有沉淀生成，沉淀可能是BaCO3或BaSO4和Mg(OH)2的混合物；乙、丙混合后溶液導電性幾乎為零，則應該是Ba(OH)2和MgSO4混合。所以，乙應該是Ba(OH)2，則甲為Na2CO3，丙為MgSO4，丁為稀HCl。 【答案】B 10．不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應，就能將它們鑒別出來的是(　　) A．FeCl3　NaOH　HCl　H2SO4 B．HCl　KNO3　Na

9、2CO3　Na2SO4 C．AgNO3　HCl　NaCl　HNO3 D．BaCl2　Na2SO4　Na2CO3　HCl 【解析】本題宜采用兩兩混合法，若產(chǎn)生現(xiàn)象不重復說明可以鑒別出來。選項A用觀察法鑒別出FeCl3溶液(黃色)，然后用FeCl3溶液能鑒別出NaOH，但無論是NaOH還是生成的Fe(OH)3均無法鑒別HCl和H2SO4；選項B中，HCl、Na2CO3分別與其他三種物質(zhì)兩兩混合現(xiàn)象是一樣的，均是一次氣體，兩次無現(xiàn)象，無法鑒別；選項C中HCl、NaCl分別與其也三種物質(zhì)兩兩混合現(xiàn)象完全一樣，均是一次沉淀，兩次無現(xiàn)象，無法鑒別。 【答案】D 11．在AlCl3溶液中

10、逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應：3NaOH＋AlCl3＝Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O，NaAlO2易溶于水。下列圖象不正確的是(　　) 【解析】第一步反應中不產(chǎn)生水也不消耗水，故增加的水都是NaOH溶液中的水，第二步反應中除了增加的水和NaOH溶液中的水外，還包括了生成的水，故水的質(zhì)量應持續(xù)增加，而且第二步反應時，會轉(zhuǎn)折，直線斜率增加。 【答案】A 12．如右圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入(或通入)少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則X與Y可能是(溶液的體積變化忽略不計)(　　) 序號 X Y ① 水 食鹽 ②

11、 氫氧化鈣溶液 二氧化碳 ③ 稀硫酸 鎂粉 ④ 硫酸銅溶液 鐵粉 A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④ 【解析】本題綜合了物理中的浮力與化學共同考查。反應后木塊上浮說明溶液密度增加。①中溶液質(zhì)量增加，密度增加；②中溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，溶液質(zhì)量減小，密度減?。虎壑蠱g置換了稀硫酸中的H＋，質(zhì)量增加，密度增大；④中Fe置換出了溶液中的Cu2＋，溶液質(zhì)量下降，密度下降。故①③正確，選B。 【答案】B 13． 10克不純的Na2CO3(含雜質(zhì)M)和10克不純的MgCO3(含雜質(zhì)N)分別與足量的稀鹽酸充分反應后，都得到4.4

12、克CO2。則M、N可能是(　　) A．M為K2CO3，N為CaCO3 B．M為ZnCO3，N為Na2CO3 C．M為NaHCO3，N為K2CO3 D．M為CaCO3，N為K2CO3 【解析】本題考查了不純物的計算。根據(jù)化學方程式可知，同樣質(zhì)量的Na2CO3和MgCO3與足量鹽酸反應，MgCO3產(chǎn)生的CO2多。兩者產(chǎn)生的CO2一樣多，說明Na2CO3中含有產(chǎn)生同量CO2，相對分子質(zhì)量較小的碳酸鹽或碳酸氫鹽，MgCO3中含有產(chǎn)生同量CO2相對分子質(zhì)量較大的碳酸鹽或碳酸氫鹽，只有C項符合。 【答案】C 14．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是　(　　

13、) A．Fe2O3―→FeCl2 B．Na2CO3―→NaOH C．NaCl―→AgCl D．CuSO4―→FeSO4 【解析】B項：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；C項：NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓；D項：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu 【答案】A 15．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗： (1)取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；(2)過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且

14、有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是(　　) A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅 B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀 C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅、氯化鉀 D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀 【解析】第一步中得到無色溶液，說明固體粉末中不含氯化銅；產(chǎn)生沉淀且加入硝酸后沉淀部分溶解說明沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇。則粉末中一定含有硝酸鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，無法確定是否含有氯化鉀。 【答案】B 二、填空題(共55分) 1．(12分)通過一年的化學學習，同學們對身

15、邊的常見物質(zhì)有所認識，并能用所學的知識解釋一些問題。請按要求回答下列問題： (1)服用含Al(OH)3的藥物來治療胃酸過多，其反應方程式為_________________________。 (2)鑒別常用的銨態(tài)氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，首先看外觀，___________的是磷肥，然后將另兩種化肥各取少許，分別和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到氣味的是_______________。 (3)碳單質(zhì)包括金剛石、石墨和C60等，它們的化學性質(zhì)相似，如它們都有可燃性，試寫出C60在空氣中完全燃燒的化學方程式________________________________。 【答案】Al(O

16、H)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 灰白色粉末狀 銨態(tài)氮肥 C60＋60O260CO2 2．(8分)一種溶液里可能含有NO、Cl－、CO、SO四種陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進行如下實驗： (1)向第一個試管中加入BaCl2溶液時生成白色沉淀； (2)向第二個試管中逐滴加入稀硝酸時，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。 據(jù)實驗推斷：溶液中肯定不含有________離子，可能含有______________離子。 【答案】CO Cl－、NO 3．(18分)冬季，大雪

17、覆蓋路面，給交通造成很多麻煩，散撒融雪劑可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。請回答： (1)除使用融雪劑外，常使用鏟雪車鏟雪，鏟雪車的鏟斗是用錳鋼制造的，錳鋼屬于 (填寫序號字母)。 A．合成材料 B．合金 C．金屬材料 D．化合物 (2)氯化鈣是常用的融雪劑。工業(yè)上以碳酸鈣(含有少量Na+、A13+、Fe3+等雜 質(zhì))生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下： ①濾渣的主要成分是 (填化學式)； ②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式 。 (3)已知鹽酸鹽(

18、金屬氯化物)跟AgNO3溶液反應生成白色沉淀。某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成。小明為探究其成分，設計并完成下列實驗： 請你推斷： 融雪劑中一定不含的物質(zhì)是 (填寫名稱)，融雪劑中一定含有的物質(zhì)是 (填化學式)。 【答案】(1)BC (2)①Al(OH)3 Fc(OH)3 ②Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O(2分) (3)硫酸銅(2分) MgCl2(2分) 4．(17分) A～H是初中化學常見的物

19、質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖： (1)寫出A、B的化學式：A ___________，B _____________。 (2)在物質(zhì)的分類中，D屬于_____________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。 (3)圖中反應②的化學方程式為__________________________。 (4)圖中反應④的化學方程式為__________________________。 【答案】NaHCO3 NaCl 氧化物 CaO＋H2O===Ca(OH

20、)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ☆能力拓展☆ 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請分別選用三種不同類別的試劑完成三種實驗方案的設計，并填寫實驗報告。 方案 結(jié)論 你對實驗方案和結(jié)論的評價 方案一 樣品溶于蒸餾水，把pH試紙投入溶液中，若pH大于7 混有Na2CO3 方案二 取少量樣品溶于蒸餾水，再滴入硫酸銅溶液，有藍色沉淀出現(xiàn) 混有Na2CO3 方案三 取少量樣品溶于蒸餾水后，滴入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀 混有Na2CO3 【解析】氫氧化鈉變質(zhì)的原因是吸收了空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，所以，要鑒別氫氧化鈉是否變質(zhì)，只需驗證是否存在碳酸鈉。 【答案】 你對實驗方案和結(jié)論的評價 方案一 不正確。氫氧化鈉本身和Na2CO3均顯堿性，pH＞7，不能說明碳酸鈉的存在，pH試紙的使用方法也不對 方案二 不正確。硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應也能生成藍色的氫氧化銅沉淀 方案三 正確。氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應能生成白色的BaCO3沉淀，與NaOH溶液不能反應生成沉淀 5