能力梯級(jí)提升·思維高效訓(xùn)練2.5

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1、 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 答案解析 1.【解析】選C。A項(xiàng)，未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，因原電池反應(yīng)與電鍍時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為不同的兩個(gè)反應(yīng)，故電鍍過(guò)程不是該原電池的充電過(guò)程，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解過(guò)程中確實(shí)存在電能轉(zhuǎn)化成熱能的情況，但電鍍時(shí)通過(guò)的電量與析出的鋅的量存在確定的關(guān)系，與能量的其他轉(zhuǎn)化無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鍍鋅層破損后，能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅為負(fù)極，同樣起到保護(hù)鐵的作用，D錯(cuò)誤。 2.【解析】選B。Zn比Fe活潑，所以Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－====Zn2+；Fe作正極，氧氣在該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－==

2、==4OH－，反應(yīng)后溶液pH升高。 3.【解析】選D。由題意知，電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2?？沙潆婋姵卦诔潆姇r(shí)，實(shí)際上起電解池的作用，與外電源正極連接的電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與放電時(shí)的正極反應(yīng)相反，可知是Ni(OH)2在反應(yīng)中失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。 4.【解析】選D。a和b不連接時(shí)，鐵比銅活潑，從溶液中置換出銅，A項(xiàng)正確；a和b連接時(shí)，形成原電池，鐵作負(fù)極而溶解，銅作正極，溶液中的Cu2＋得到電子被還原成銅單質(zhì)，所以B項(xiàng)正確；無(wú)論a和b是否連接，裝置中都發(fā)生Fe+Cu2+====Cu+Fe2+的反應(yīng)，溶液會(huì)從藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，C正確；如果a和b分別連接直

3、流電源正、負(fù)極，該裝置為電解池，Cu為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，則溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即向鐵電極移動(dòng)，D項(xiàng)不正確，故選D。 5.【解析】選B。 6.【解析】選A。圖示裝置發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)產(chǎn)生氣體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵釘作為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程涉及以下三步反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3，2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O。鐵釘上產(chǎn)生紅色鐵銹，故C項(xiàng)正確；如果把銅絲換為鎂絲，鐵成為原電池正極被保護(hù)，不會(huì)被腐蝕，故D項(xiàng)正確。 7．【解析】選B。CO(g)+H2O(g)CO2

4、(g)+H2(g) ΔH<0，升高溫度，平衡向吸熱(逆反應(yīng))方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小。 8.【解析】(1)接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明c為電解飽和食鹽水的陰極，則電源A的a極為正極； (2)濾紙B上的反應(yīng)即為電解飽和食鹽水的反應(yīng)2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH； (3)電鍍時(shí)應(yīng)將鍍層金屬做陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-====Zn2+，電鍍液為鍍層金屬鹽溶液。 答案:(1)正 (2)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH (3)Zn-2e-====Zn2+ ZnSO4溶液或ZnCl2溶液 9.【解析】電解稀硫酸的實(shí)質(zhì)是電解水： (1

5、)A極反應(yīng)為：2H++2e-====H2↑； (2)若C處通入氧氣，在A極上O2得電子，再與H+作用生成H2O； (3)若C處不通入氧氣，D處產(chǎn)生的是氫氣，E處產(chǎn)生O2和O3，設(shè)O2的物質(zhì)的量為m mol，O3的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：4m+6n=×2 又：m+n=，可得n=，進(jìn)而可得O3的體積分?jǐn)?shù)= 答案:(1)A 2H++2e-====H2↑ (2)O2+4H++4e-====2H2O (3)(x-2y)/y 10.【解析】(1)甲裝置中Zn為負(fù)極，Cu為正極，電流方向?yàn)镃u→電流計(jì)→Zn→鹽橋→Cu，電流的方向?yàn)檎姾蛇\(yùn)動(dòng)的方向，負(fù)電荷運(yùn)動(dòng)的反方

6、向，故K+移向B燒杯，電子由Zn電極經(jīng)外電路流向Cu電極。 (2)若鹽橋改為銅導(dǎo)線，且仍有電流產(chǎn)生，說(shuō)明A為原電池，而B(niǎo)為電解池。A中Zn為負(fù)極，Cu為正極，氧化性微?？赡転閆n2+水解產(chǎn)生的H+或溶解于溶液中的O2。則B中銅片為陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-====Cu。如②所述，A中正極上O2獲得電子。 (3)Al為負(fù)極，石墨為正極，海水為電解質(zhì)溶液，O2為氧化劑，總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3。 答案:(1)B 由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極 (2)①Cu2++2e-====Cu ②O2+2H2O+4e-====4OH- (3)4A

7、l+3O2+6H2O====4Al(OH)3 11．【解析】(1)圖Ⅰ中a電極為鋰失電子，故為負(fù)極。 (2)鋰是較活潑的堿金屬，與水反應(yīng)的方程式跟鈉與水反應(yīng)類(lèi)似。 (3)充電時(shí)原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)與放電時(shí)相反，d極應(yīng)接充電電源的正極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-====2H2O+O2↑。 (4)陰極上反應(yīng)為2H++2e－====H2↑，左側(cè)鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右室，形成純凈的氫氧化鉀溶液，并從B口導(dǎo)出。 答案:(1)負(fù) (2)2Li+2H2O====2LiOH+H2↑ (3)正 4OH--4e-====2H2O+O2↑ (4)①2H++2e－====H2↑

8、 ②B 高考創(chuàng)新預(yù)測(cè) 1.【解析】選A。甲池中通入氧氣的一極為正極，則乙池中銅為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為2Cu+2OH－-2e-====Cu2O+H2O，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故C項(xiàng)不正確；由電極反應(yīng)式可知，每生成1 mol Cu2O，需轉(zhuǎn)移 2 mol電子，制得0.5 mol Cu2O時(shí)電路上通過(guò)1 mol電子，故D項(xiàng)不正確。 2．【解析】選A。發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極，H2O2是氧化劑，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-====2H2O，故A項(xiàng)正確；燃料腔中的多孔石墨電極上燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故B項(xiàng)不正確；甲醇中的碳由-2價(jià)升為+4價(jià)，每摩

9、爾甲醇被氧化，有6 mol電子轉(zhuǎn)移，故C項(xiàng)不正確；電子不能通過(guò)內(nèi)電路，故D項(xiàng)不正確。 3.【解析】(1)可將兩極之間接入直流電源，并使鐵連接電源的負(fù)極。 (2)鋼鐵吸氧腐蝕，石墨為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-====4OH-。 (3)高鐵電池放電時(shí)正極上K2FeO4獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-====Fe(OH)3+5OH-； 用該電池電解100 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.1 mol 電子時(shí)，溶液中就生成0.1 mol H+，c(H+)=0.1 mol/0.1 L=1 mol/L，pH=0。 (4)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2Cu-2e-+2OH-====Cu2O+H2O。 答案:(1) (2)O2+2H2O+4e-====4OH- (3)FeO42-+4H2O+3e-====Fe(OH)3+5OH- 0 (4)2Cu-2e-+2OH-====Cu2O+H2O - 5 -