2013年高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第05天 電解質(zhì)溶液(綜合)

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1、2013年高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第05天 電解質(zhì)溶液(綜合) ?易錯題查找 【易錯題】(2012皖南八校第一次聯(lián)考)13.下列關(guān)系式正確的是 A. 常溫下PH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) B.0.1mol/LNa3PO4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4) C.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,所有離子濃度均減小 D.1L 0.3mol ? L-1NaOH溶液吸收標準狀況下4. 48L CO2 :c(Na+)>c(CO32-)>

2、c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) ?查缺行動 【知識補缺】 1、有關(guān)強酸、強堿混合的相關(guān)規(guī)律總結(jié) 將強酸、強堿溶液以某體積之比混合,若混合液呈中性,則c(H+)∶c(OH-)、V堿∶V酸、pH酸+pH堿有如下規(guī)律(25 ℃):因c(H+)酸·V酸=c(OH-)堿·V堿,故有=。在堿溶液中c(OH-)堿=,將其代入上式得:c(H+)酸·c(H+)堿=,兩邊取負對數(shù)得:pH酸+pH堿=14-lg ?,F(xiàn)具體舉例如下: V酸∶V堿 c(H+)∶c(OH-) pH酸+pH堿 10∶1 1∶10 15 1∶1 1∶1 14 1∶10 10∶1 13 m∶n n

3、∶m 14+lg() 2、溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律 (1)多元弱酸溶液,根據(jù)多步電離分析,如在H3PO4溶液中,c(H+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。 (2)多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)。 (3)不同溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中其他離子對其影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH)由大到小的順序是③>①>②。 (4)混合溶液中各離子濃度的比較,要進行綜合分析。有關(guān)規(guī)律如下: ①電荷守恒規(guī)律:電解質(zhì)溶液中,

4、不論存在多少種離子,溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù),如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO、CO、OH-,必存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)。 ②物料守恒規(guī)律:電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類增多,但原子總數(shù)是守恒的,如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故硫元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在,它們之間有如下守恒關(guān)系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。 ③質(zhì)子守恒規(guī)律:質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中粒子電離出的氫離子(H+)數(shù)等于粒子接受的氫離子(H+)數(shù)加游

5、離的氫離子(H+)數(shù)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移可用圖表示如下: 由上圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示為: c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒與物料守恒推導得到。 【方法補缺】 判反應(yīng) 寫平衡 列等式 兩溶液混合是否發(fā)生反應(yīng) 寫出溶液中所有平衡(電離平衡、水解平衡) 根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒列式 弄清真實組成 分主次 根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件,結(jié)合平衡的有關(guān)規(guī)律,分析哪些平衡進行的程度相對大一些,哪些平衡進行的程度相對小一些,再依此

6、比較出溶液各粒子濃度的大小。 ?及時補漏 【補漏1】(2012淮北一模)13.下列敘述正確的是 A.10 mL 0.1 mol·L-1NH4C1溶液與5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合: c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B.0.1 mol.L-1 pH=4的NaHB的溶液中,c(Na+) >c(HB- )> c(H2 B)>c(B2-) C.常溫時,NaHCO3溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2 CO3) D.相同條件下,pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀鹽酸中由水電離出的c

7、(H+):①>②>③ 【答案】A 【解析】B、HB-的電離程度大于水解程度,所以正確順序為c(Na+)>c(HB-)>c (B2-)> c (H2B);C、正確的物料守恒為c(Na+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);D、CH3COOH溶液和稀鹽酸對水的抑制程度相同,NH4Cl溶液對水的電離促進,所以順序為①>②=③。 【考點定位】考查電解質(zhì)溶液,涉及單一溶液和混合溶液離子濃度大小判斷。 【易錯點分析】A、混合后發(fā)生反應(yīng),恰好為NH3·H2O,只需考慮電離;B、既存在電離又存在水解,溶液呈酸性,電離大于水解;C、列關(guān)系中要把所有關(guān)系,全部列出,才能正確寫出等式關(guān)

8、系;D、對水電離促進和抑制的理解。 【補漏2】(2012蚌埠三模)13.室溫時,下列各表述與示意圖一致的是 ( ) A.圖甲表示在純水中加入0.01 moL·L-1NaOH溶液,Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系 B.圖乙表示將1 mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀釋,溶液中與水的體積的變化關(guān)系 C.圖丙表示0.1mol·L-1NH3·H2O加水稀釋,溶液中與水的體積的變化關(guān)系 D.圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時pH變化與水的體積的變化關(guān)系 【易錯點分析】該題易錯的地方主要是結(jié)合圖像,提高了試題的難度。在解題過程中看清

9、橫縱坐標和變化趨勢,形成對應(yīng)。 【補漏3】(2012·浙江理綜,12)下列說法正確的是(  )。 A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4 B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸 C.用0.200 0 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1),至中性時,溶液中的酸未被完全中和 D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1

10、mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③ 【答案】C 【解析】醋酸為弱酸,稀釋時會促進電離,稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3,A項錯誤;NaHA的水溶液呈堿性,說明HA-在溶液中水解,即H2A是弱酸,但若NaHA的水溶液呈酸性,可能是HA-的電離程度比HA-的水解程度大,而不能說明H2A能完全電離,也就不能說明H2A為強酸,B項錯誤;強酸與強堿溶液正好完全中和時,所得溶液的pH=7,而強堿與弱酸正好完全中和時,溶液的pH>7,若所得溶液的pH=7說明堿不足,C項正確;Ag+濃度最大是④,其次是①,最小是③,D項錯誤。 【補漏5】(2013“浙江六?!钡谝淮温?lián)考)下列說法

11、正確的是 A.室溫時某溶液的pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 B.已知室溫時,0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7,則該酸的電離度約為0.01% C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合,則溶液中: 2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-) D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4將會析出,但Ksp不會發(fā)生改變 【答案】C 【解析】A、也可能為酸式鹽,錯誤;B、Ka=,可以求出電離的HA濃度為1×10-4mol/L,故電離度為×100%=0.1%,錯誤;C、混合后等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液,有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),兩者可以解得答案中等式,正確;D、Ksp只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),正確。 【考點定位】考查電解質(zhì)溶液,涉及弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、沉淀溶解平衡和三大守恒關(guān)系。

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