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1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末素能提升章末素能提升1 1知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2 2專題歸納專題歸納知知 識(shí)識(shí) 網(wǎng)網(wǎng) 絡(luò)絡(luò) 一、化學(xué)計(jì)量 1以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算：2有關(guān)溶液濃度的計(jì)算：專專 題題 歸歸 納納 1考查“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)。如H2O、SO3、CCl4、苯、乙醇等，體積為22.4 L時(shí)，其分子數(shù)不等于NA。(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。(3)在常溫常壓下，22.4 L氣體的分子數(shù)小于NA。專題1關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的考查點(diǎn) 2考查物質(zhì)的組成：(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)
2、目：如Ne等。(2)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如N2、CO等。3考查氧化還原反應(yīng)：電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)。4考查一些特殊的反應(yīng)：如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)。例題 1BB 解析：根據(jù)圖示可知，和中H2與O2的分子個(gè)數(shù)比為2 1，若H2為1 mol，則O2為0.5 mol，故O原子數(shù)目為6.021023個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2 1，所以其物質(zhì)的量之比為2 1，質(zhì)量之比為1 8，B項(xiàng)正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，O
3、2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2與H2S反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，和兩容器容積相同，但氣體分子個(gè)數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A 1溶液配制的口訣：計(jì)算稱量做先鋒，溶解冷卻隨后行；移液洗滌三兩次，玻棒引流記心中；膠頭滴管來(lái)定容，視線液面刻度平；倒轉(zhuǎn)移入試劑瓶，貼好標(biāo)簽便告成。專題2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 2溶液配制的考查點(diǎn)：(1)考查儀器的使用：本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(稱量固體溶質(zhì))、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。(2)考查容量瓶的使用：要注明容量瓶的規(guī)格；容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不必干燥，不能長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液；容量瓶使用前要查漏。(3)考查實(shí)驗(yàn)操作
4、：移液要用玻璃棒引流；NaOH固體應(yīng)在小燒杯中稱量；定容時(shí)應(yīng)平視。(4)考查誤差分析：重點(diǎn)關(guān)注操作對(duì)濃度的影響。重點(diǎn)分析定容時(shí)的操作對(duì)誤差的影響，具體如下：仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。例題 2BA 解析：容量瓶只要洗凈即可，不必干燥；移液后燒杯未洗滌，會(huì)造成部分溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏小；定容時(shí)仰視刻度線讀數(shù)會(huì)使溶液體積偏大，造成所配溶液濃度偏??；定容且搖勻后液面低于刻度線為正?，F(xiàn)象，若再滴加水會(huì)使所配溶液濃度偏小。B 1常用的化學(xué)計(jì)量(1)計(jì)算過(guò)程中沒有注意物理量的單位。(2)不能正確理解物質(zhì)的量濃度的含義。(3)不會(huì)計(jì)算分
5、子、原子、電子等微粒的物質(zhì)的量。(4)不清楚氣體摩爾體積的應(yīng)用條件。(5)有關(guān)溶液的計(jì)算中不會(huì)應(yīng)用電荷守恒的思想。2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)不熟悉一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程。(2)不能準(zhǔn)確計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。(3)不能準(zhǔn)確進(jìn)行誤差分析。(6)1 L水溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL 1。()(7)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。()解析：(1)有的物質(zhì)不含分子，直接由原子構(gòu)成，如金剛石，還有的物質(zhì)直接由離子構(gòu)成，如氯化鈉。(2)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1。(3)質(zhì)量的常用單位為g
6、，而相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，只能說(shuō)1 mol O2的質(zhì)量(以g為單位)與O2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。(4)一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的本質(zhì)屬性之一，與物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)。(5)CO、N2、O2均為雙原子分子。(6)1 L NaCl溶液中溶有5.85 g NaCl，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1。(7)膽礬溶液的溶質(zhì)為CuSO4,25 g膽礬中CuSO4的質(zhì)量小于25 g。偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小(7)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。_(8)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。_(9)配制溶液時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量
7、溶液濺出。_(10)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至液面最低處與刻度線相切。_(11)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。_(12)配制一定濃度的NaOH溶液所用的容量瓶中有水滴。_(13)定容搖勻后少量溶液外流。_偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響無(wú)影響無(wú)影響無(wú)影響無(wú)影響 解析：(1)沒有450 mL的容量瓶，應(yīng)根據(jù)配制500 mL溶液來(lái)計(jì)算。(2)在紙上稱量NaOH固體，由于NaOH易潮解，會(huì)有少量NaOH沾附在紙上。(3)NaOH固體易潮解，稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)其表面會(huì)有少量水。(4)砝碼生銹導(dǎo)致所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大。(5)1 g以下用游碼，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系“左盤右盤游碼”，可知實(shí)際稱取的NaOH的質(zhì)量為9.6 g。(6)用不干燥的量筒量取濃硫酸相當(dāng)于將其稀釋了，造成溶質(zhì)偏少。(7)量筒為量出式儀器，不能將用水洗滌的洗滌液轉(zhuǎn)入量出的液體。(8)仰視讀數(shù)量取的濃硫酸體積偏大。(9)溶質(zhì)部分損失。(10)部分溶質(zhì)被吸出。(12)容量瓶中含有水，相當(dāng)于定容前加水，對(duì)結(jié)果無(wú)影響。(13)定容搖勻后溶液配制完成，溶液的體積減少對(duì)其濃度無(wú)影響。
高一化學(xué)人教版必修一課件第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末素能提升1
