能力梯級提升·思維高效訓練2.1

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1、 世紀金榜 圓您夢想 溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。 能力梯級提升·思維高效訓練 一、選擇題 1.國家環(huán)境保護部4月1日公布，我國除西藏外其他省份部分地區(qū)均檢測到微量放射性物質(zhì)137Cs和134Cs；美國環(huán)保署4月5日也宣布，美國西北部飲用水首現(xiàn)131I。下列敘述正確的是( ) A.和的性質(zhì)完全不同，但屬于銫元素的同素異形體 B.比中子數(shù)多一個 C.和核外電子排布不同 D.、都具有放射性，對生物體帶來不同的危害，但可以通過化學變化將其轉化 2.(2011·?？谀M)下列判斷中一定正確的是(

2、 ) A.若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M B.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X>Y，則沸點：X>Y C.若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N D.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y的強 3.(2011·江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( ) A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應

3、的水化物的酸性比Q的強 4.(2011·龍巖模擬)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是( ) A.原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng) B.Q和W可形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物 C.Q和Z所形成的分子空間構型為直線形 D.X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性 5.下列粒子的個數(shù)之比不是1∶1的是( ) A.氘原子中的質(zhì)子和中子 B.Na2O2固體中的陰離子

4、和陽離子 C.C2H4分子中的質(zhì)子和電子 D.常溫下,pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH- 6.下表為幾種短周期元素的性質(zhì): 下列說法中正確的是( ) A.元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù) B.②、③處于同一周期 C.上述八種元素最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的元素是⑤ D.⑧號元素的原子結構示意圖為 7.X、Y均為短周期元素,X原子各電子層的電子數(shù)之比為1∶4∶n,它比Y原子多 6個電子,Y是構成堿的必要元素。則下列敘述中正確的是( ) A.n=2,X原子的原子半徑大于Y原子的原子半徑 B.X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在常

5、溫下可發(fā)生化合反應 C.X、Y形成的化合物是生產(chǎn)水泥的主要原料 D.X、Y形成的化合物與水加熱反應可生成一種弱酸 二、非選擇題 8.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是____________。 (2)已知某粒子的結構示意圖為： 試回答： ①當x-y=10時，該粒子為__________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。 ②當y=8時，粒子可能為(填名稱) _________、_________、________、_________、_________。 ③寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生

6、反應的離子方程式 _______________________________________________________________。 9.(2011·海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 請回答下列問題： (1)元素Z位于周期表中第________周期_______族； (2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是____________(寫化學式)； (3)XW2的電子式為__________； (4)Y的最高價氧化物的化學式為_________； (5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效

7、應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為_________。 10.A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題： (1)Z的原子結構示意圖為________；化合物BA4的電子式為______________。 (2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有_________(填序號)。 A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極

8、性共價鍵 (3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是__________(填化學式)。 (4)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 11.(2011·天津模擬)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多。 請回答下列問題 (1)描

9、述D在元素周期表中的位置：_________。 (2)比較A、C、D元素簡單離子半徑的大小：_______>_______>_______(填微粒符號)。 (3)F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因： __________________________________________________________________。 (4)C的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應，產(chǎn)物溶于水呈_______性，用離子方程式解釋原因______________________________________________。 (5)D原子與氫原子可形成10

10、電子陽離子，寫出該陽離子的電子式 __________________________________________________________________。 (6)E的最高價氧化物的水化物的化學式為_____________________________。 E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，該反應的化學反應方程式為______________________________________。 高考創(chuàng)新預測 1.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正

11、確的是( ) A.原子半徑：W>Z>Y>X B.最高價氧化物對應水化物酸性：Z>W>X C.4種元素的氫化物中，Z氫化物最穩(wěn)定 D.W單質(zhì)與水反應，生成一種有漂白性的物質(zhì) 2.A、B、C、D、E五種主族元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( ) A.A與E形成的化合物為離子化合物 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E C.簡單離子半徑：E＞D D.最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D 3.A、B、C、D、E

12、、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下： Ⅰ.原子半徑：A

13、_______________________________。 (3)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為___________________________________________________， 已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1 mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為 ___________________________________________________________________。 (4)寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：___

14、__________________________________ __________________________________________________________________。 答案解析 1.【解析】選B。、是不同核素，只是兩種不同的原子，化學性質(zhì)相同，二者只是核內(nèi)中子數(shù)不同，核外電子排布相同，故A、C不正確；、的轉化不屬于化學變化研究的范疇，不屬于化學變化，D項錯誤。 2.【解析】選D。R2-與M+電子層結構相同，則說明原子序數(shù)M>R，故A項不正確；H2S的相對分子質(zhì)量為34，而H2O的相對分子質(zhì)量為18，但H2S比H2

15、O沸點低，故B項不正確；同主族元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，故C項不正確；同主族元素相對原子質(zhì)量大的元素原子序數(shù)一定大，失電子能力一定強，故D項正確。 3.【解析】選A。X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項，X(N)的最高正價為+5價，Z(Al)的最高正價為+3價，X(N)、Z(Al)的最高正價之和為8，A項正確；B項，原子半徑rZ(Al)>rX(N),B項錯誤；C項，Y2-為O2-，Z3+為Al3+，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C項錯誤；D項，元素W的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4,其酸性比Q的最高價氧化物對應的水化物(HClO4)弱，D項錯誤。 4.【解

16、析】選B。由X的焰色呈黃色知X為鈉元素，由工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)知Y為鋁元素，由W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍知，W、Z是同主族元素，核電荷數(shù)關系W+8=2W，W=8，故W為氧元素，Z為硫元素，由五種元素核電荷數(shù)之和為54推知，Q為碳元素。C與O形成的化合物有CO和CO2，故B項不正確。 5.【解析】選B。氘原子中的質(zhì)子和中子分別為1；Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為1∶2；C2H4分子中的質(zhì)子和電子各為16；常溫下,pH=7的溶液中的H+與OH-的數(shù)目相等。 6.【解析】選C。元素④和元素⑦為同主族，④在⑦的下方，原子序數(shù)④大于⑦，故A項不正確

17、；若②、③處于同一周期，則原子半徑②小于③，故B項不正確；元素⑤是氯，其最高價氧化物的水化物是最強的無機含氧酸，故C項正確；⑧號元素為硼，故D項不正確。 7.【解析】選A。由Y是構成堿的必要元素知Y是氧元素，X是硅元素。n=2,硅的原子半徑比氧大，故A項正確；硅和氧單質(zhì)在常溫下不反應，故B項不正確；二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的主要原料，故C項不正確；二氧化硅不能與水反應生成硅酸，故D項不正確。 8.【解析】(1)設核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a=5x，a=3y，則5x=3y，x=3y/5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當y=5，

18、x=3合理，該元素的核電荷數(shù)為15。 (2)①當x-y=10時，x=10+y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子；②當y=8時，應為18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；③y=3時為鋁原子、y=7時為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。 答案：(1) (2)①原子 ②氬原子 氯離子 硫離子 鉀離子 鈣離子 ③Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O 9.【解析】由于第一周期只有2種元素，根據(jù)短周期元素在周期表中位置，所以Z只能是第三

19、周期的元素，假設其最外層電子數(shù)為x，則有2+8+x=3x，解得x=5，即Z為磷元素，據(jù)此可以判斷出其他元素如表： (1)磷位于周期表的第三周期第ⅤA族。 (2)第ⅤA族元素形成的氣態(tài)氫化物呈堿性，其堿性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，即NH3的堿性最強。 (3)XW2是CS2，其電子式為。 (4)氮元素最高正價為+5價，最高價氧化物為N2O5。 (5)n(S)∶n(N)= =1∶1，其最簡式為SN，假設其化學式為(SN)n，170＜46n＜190，解得：3.7＜n＜4.1，所以n=4，化學式為S4N4。 答案：(1)三 ⅤA (2)NH3 (3) (4)N2O5

20、(5)S4N4 10.【解析】Y2X2與水反應生成X單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y為Na，X為O，又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為2∶3，則B為C，又A與B和X均可形成10電子化合物，則A為H。 (1)化合物BA4為CH4。 (2)Y2X2為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵。 (3)H2S和H2O相比，H2O沸點高。 (4)H2O2具有氧化性，H2S具有強還原性，H2O2與H2S反應生成H2O和S。 答案：(1) (2)A、C (3)H2O (4)H2O2+H2S====2H2O+S↓

21、11.【解析】由B元素形成的化合物在自然界中的種類最多知B是碳元素，C是氮元素，D是氧元素，A是鋁元素，E是氯元素。 (1)D處于第二周期ⅥA族。 (2)Al3+、N3-、O2-的半徑大小順序是N3->O2->Al3+。 (3)由F與D同主族且相鄰知F是硫元素，因為氧的非金屬性比硫強，故H2O比H2S穩(wěn)定。 (4)C的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成NH4NO3，溶于水水解顯酸性。 (5)D原子與氫原子可形成的10電子陽離子是H3O+，其電子式為 。 (6)鹽酸與高氯酸鉀反應的化學方程式為8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O。 答案：(1

22、)第二周期第ⅥA族 (2)N3- O2- Al3+ (3)O的非金屬性比S強 (4)酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ (5) (6)HClO4 8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O 高考創(chuàng)新預測 1.【解析】選D。根據(jù)周期表中的位置關系，可得原子半徑大小順序Z>W>X>Y，故A項不正確；最高價氧化物對應水化物的酸性Z

23、知B為氧元素，E為硫元素，C、D原子序數(shù)之和為24，且原子半徑較大，故為鈉和鋁，則A為氫元素。氫與硫形成的化合物為共價化合物，故A項不正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>E，故B項不正確；堿性NaOH>Al(OH)3,故D項不正確。半徑S2->Al3+,故C項正確。 3.【解析】原子序數(shù)最小，且原子半徑也最小的元素A為氫；與氫同主族的短周期元素D為鈉；最高正價+最低負價=2的第二周期元素B為氮；與氮同周期且最外層電子數(shù)比氮大1的元素為氧；與氧同族的短周期元素E為硫；F的黑色氧化物有磁性，F(xiàn)為鐵。 H、N、O形成的可與AgNO3反應生成白色沉淀的鹽可能為NH4NO2，由于NH4NO2溶液顯酸性，說明NH4+比NO2-水解能力強，故溶液中離子濃度的大小順序為： c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。 Na與O形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中可與SO2發(fā)生氧化還原反應的是Na2O2，其化學方程式為：Na2O2+SO2====Na2SO4。 答案：(1) 作保護氣(其他合理答案也可) (2)Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O (3)NH4NO2+AgNO3====AgNO2↓+NH4NO3 c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (4) - 13 -