化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化課件(蘇教版選修4).ppt

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1、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,1.工業(yè)上通常對(duì)比較活潑的金屬的冶煉是通過電解其熔融鹽的方法,如鈉的制取就是通過電解熔融氯化鈉,鎂的制取是通過電解熔融氯化鎂,而鋁的制取是通過電解熔融氧化鋁,討論寫出用石墨電極電解熔融氧化鋁的電極反應(yīng)及總的電解反應(yīng)。 提示:陽極:6O2--12e-====3O2 陰極:4Al3++12e-====4Al 電解反應(yīng):2Al2O3 4Al+3O2,2.結(jié)合教材P19“活動(dòng)與探究”中的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)討論回答以下問題。 (1)CuCl2溶液中存在哪些離子?通電后這些離子怎樣運(yùn)動(dòng)? 提示:CuCl2電離成Cu2+和Cl-,H2O發(fā)

2、生微弱的電離,生成H+和OH-。通電前這些離子無規(guī)則運(yùn)動(dòng),通電后,在電場作用下,Cu2+、H+向陰極移動(dòng),Cl-、OH-向陽極移動(dòng)。,(2)電解過程中,電子的移動(dòng)方向怎樣,兩電極上各發(fā)生什么反應(yīng)? 提示:電解時(shí),電子從電源負(fù)極通過導(dǎo)線流向電解池的陰極,在陰極上Cu2+發(fā)生還原反應(yīng),在陽極上Cl-發(fā)生氧化反應(yīng),電子通過導(dǎo)線流向電源正極。,(3)寫出兩電極的電極反應(yīng)式,預(yù)測(cè)兩電極的現(xiàn)象。 提示:陰極:Cu2++2e-====Cu,碳棒上有紅色物質(zhì)析出, 陽極:2Cl--2e-====Cl2,碳棒上有氣泡生成。,3.結(jié)合電解CuCl2溶液的反應(yīng),推測(cè)溶液中有多種離子時(shí),常見的陰、陽離子的放電順序。

3、提示:陰離子在陽極放電被氧化,按還原能力的強(qiáng)弱常見陰離子的放電順序是I-Br-Cl-OH-含氧酸根,陽離子在陰極放電被還原,按氧化能力的強(qiáng)弱常見陽離子的放電順序是Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(H+濃度較大時(shí))Pb2+ Sn2+Fe2+Zn2+H+(H+濃度較小時(shí))Al3+Mg2+Na+Ca2+ K+。,4.請(qǐng)思考將電解CuCl2溶液裝置的陽極材料換成銅棒,陰極材料換成鐵棒,則兩極將會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)? 提示:因?yàn)榻饘巽~的還原性比Cl-強(qiáng),故用銅棒作陽極時(shí),銅被氧化,生成Cu2+。陰極上仍然是Cu2+被還原,鐵不參與反應(yīng)?,F(xiàn)象是陽極銅棒被腐蝕,陰極鐵棒上有銅析出。,5.請(qǐng)討論如何檢驗(yàn)用惰性電極

4、電解CuCl2溶液時(shí)陽極上的產(chǎn)物? 提示:用惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)陽極上的產(chǎn)物是Cl2,通常將濕潤的淀粉KI試紙靠近陽極附近,若試紙變藍(lán),證明有Cl2產(chǎn)生。,【典例1】如圖是一個(gè)用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4的電解池,電解液中加有中性紅指示劑,此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍:6.88.0,酸性-紅色,堿性-黃色),回答下列問題: (1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是(填編號(hào))______; A管溶液由紅變黃;B管溶液由紅變黃;A管溶液不變色;B管溶液不變色 (2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式:______________。 (3)寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式:

5、______________。,(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是____________。 (5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是____________。 (6)電解一段時(shí)間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。,【思路點(diǎn)撥】(1)由圖判斷該裝置為電解池。 (2)根據(jù)陰、陽離子的放電順序,判斷A、B兩極分別為H+和OH-放電,進(jìn)一步確定溶液的酸堿性。 (3)掌握氣體的檢驗(yàn)方法。,【自主解答】由裝置圖可知A為電解池的陰極,電極反應(yīng)為:4H++4e-====2H2;B為電解池的陽極,電極反應(yīng)為:4OH--4e-====2H2O+O2。根據(jù)放電情況可知A極

6、由于H+放電附近顯堿性,指示劑應(yīng)顯黃色,同時(shí)還會(huì)發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-====Mg(OH)2;B極由于OH-放電附近顯酸性,指示劑仍顯本身的顏色紅色。在檢驗(yàn)H2時(shí)利用其可燃性,檢驗(yàn)O2時(shí)利用其能使帶火星的木條復(fù)燃進(jìn)行檢驗(yàn)。由于該電解池實(shí)質(zhì)是電解水,所以將電解液倒入燒杯后,整個(gè)溶液呈中性,故指示劑呈紅色,Mg(OH)2沉淀會(huì)消失(或大部分溶解)。,答案:(1) (2)2H++2e-====H2,Mg2++2OH-====Mg(OH)2 (3)4OH--4e-====2H2O+O2 (4)用拇指按住管口,取出試管,靠近火焰,放開拇指,有爆鳴聲,管口有藍(lán)色火焰 (5)用拇指按住管口,取出試管,

7、放開拇指,將帶火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃 (6)溶液呈紅色,白色沉淀溶解(或大部分溶解),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,1.飽和食鹽水為何需要精制? 提示:粗鹽的成分:粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制。 雜質(zhì)的危害:Ca2+、Mg2+、Fe3+等金屬離子在堿性環(huán)境中會(huì)產(chǎn)生沉淀,損壞離子交換膜,此外,雜質(zhì)的存在會(huì)使得到的產(chǎn)品不純。,2.請(qǐng)思考工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)常用陽離子交換膜將陽極區(qū)和陰極區(qū)隔開,使得陰極區(qū)的OH-不能進(jìn)入陽極區(qū),這是為什么? 提示:電解飽和食鹽水陽極區(qū)的產(chǎn)物是Cl2,若陰極區(qū)產(chǎn)生的OH-進(jìn)入陽極區(qū)

8、,則發(fā)生反應(yīng):2OH-+Cl2==== Cl-+ClO-+H2O,不能得到燒堿和氯氣。,3.在某鍍件上鍍銅時(shí),電鍍液中CuSO4的濃度如何變化?電解精煉銅時(shí),電解液中CuSO4的濃度如何變化? 提示:在鍍件上鍍銅時(shí),陽極:Cu-2e-====Cu2+, 陰極:Cu2++2e-====Cu,所以電鍍液c(CuSO4)不變; 而電解精煉銅時(shí),陰極:Cu2++2e-====Cu, 陽極:Cu-2e-====Cu2+(主要),Zn-2e-====Zn2+, Fe-2e-====Fe2+(雜質(zhì)失電子)。 因此陽極溶解的銅比陰極析出的銅少,故c(CuSO4)減小。,4.結(jié)合電極反應(yīng)和電解產(chǎn)物分析判斷以下物

9、質(zhì)電解一段時(shí)間后,溶液的pH怎樣變化?要使溶液恢復(fù)原狀需加入什么物質(zhì)? (1)電解Na2SO4溶液 提示:電解Na2SO4溶液,陰極生成H2,陽極生成O2,只消耗水,溶液濃度變大,pH不變。加入H2O即可恢復(fù)原狀。,(2)電解NaOH溶液 提示:電解NaOH溶液,兩極分別生成H2和O2,實(shí)際是電解水,溶液濃度變大,pH增大。加入H2O可使溶液恢復(fù)原狀。 (3)電解CuCl2溶液 提示:電解CuCl2溶液,陰極生成Cu,陽極生成Cl2,消耗CuCl2,溶液濃度減小,pH不變。加入CuCl2固體可使溶液恢復(fù)原狀,但不能加CuCl2溶液。,(4)電解稀鹽酸 提示:電解稀鹽酸,陰極生成H2,陽極生成C

10、l2,消耗HCl,溶液濃度變小,pH增大。通入HCl可使溶液恢復(fù)原狀,但不能加入鹽酸。 (5)電解CuSO4溶液 提示:電解CuSO4溶液,陰極生成Cu,陽極生成O2。消耗Cu和氧元素。生成H2SO4,溶液pH減小。加入CuO或CuCO3可使溶液恢復(fù)原狀。,【典例2】(雙選)利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是 A.電解時(shí)以精銅作陽極 B.電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng) C.粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu Cu2++2e- D.電解后,電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥,,【思路點(diǎn)撥】(1)電解精煉銅,以粗銅作陽極 (2)不如Cu活潑的金屬在陽極

11、不放電,【自主解答】選B、D。電解法精煉金屬銅時(shí),粗銅作陽極,失去電子逐漸溶解,Cu2+得到電子后析出,附著在陰極上,故精銅作陰極;在電解池中,陰極接電源的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),陽極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng),A、C錯(cuò)誤,B正確;越活潑的金屬越易失去電子,故比銅活潑的Fe、Zn先失去電子,變成Fe2+、Zn2+進(jìn)入溶液,然后是銅失去電子,變成Cu2+進(jìn)入溶液,因Ag、Pt等金屬不如銅活潑,故在銅溶解后便沉淀在陽極底部成為陽極泥,D正確。,知識(shí)點(diǎn)一:電解的原理 1.(雙選)如圖所示的裝置能夠組成電解池的是( ),【解析】選C、D。本題考查電解池的形成條件,解題時(shí)根據(jù)電解池的形成條件一一對(duì)比判斷。構(gòu)

12、成電解池的條件:外加直流電源,連接固體電極材料,并且與電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路,C、D符合條件。,2.能用電解原理說明的問題是( ) 電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn) 任何溶液被電解時(shí),必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A. B. C. D.,【解析】選D。從能量角度看,電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程,故對(duì)、錯(cuò)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程,必將伴隨著兩個(gè)電極上氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,同時(shí)生成新的物質(zhì),故、對(duì)。某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理供給電能也可以實(shí)現(xiàn),故對(duì)。所以D選項(xiàng)

13、符合題意。,3.(2010淄博高二檢測(cè))用石墨作電極,電解CuSO4和NaNO3和NaCl的混合溶液,陰極和陽極上首先析出的物質(zhì)分別是( ) A.Cu和Cl2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2,【解析】選A。本題考查離子的放電順序。解題時(shí)分析溶液中存在的微粒,然后依據(jù)放電順序判斷電極產(chǎn)物。溶液中存在的離子有Cu2+、Na+、Cl-、H+、OH-、SO42-和NO3-,陽離子的放電順序?yàn)镃u2+H+Na+,陰離子的放電順序?yàn)镃l-OH-NO3-(SO42-),故首先析出的物質(zhì)為Cu和Cl2。,知識(shí)點(diǎn)二:電解原理的應(yīng)用 4.在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層,以下電鍍方案中

14、正確的是( ) A.銅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含F(xiàn)e2+ B.銅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含F(xiàn)e2+ C.銅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含F(xiàn)e3+ D.銅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Cu2+,【解析】選D。本題考查電解原理的應(yīng)用電鍍,解題時(shí)應(yīng)根據(jù)電鍍?cè)砼袛嚯婂兂氐慕M成。根據(jù)電鍍?cè)恚瑧?yīng)用鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極,含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液。,5.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是( ),A裝置中陽極上析出紅色固體 B裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 C裝置閉合電鍵后,外電路電子由a極流向b極 D裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過,【解析】選C。本題

15、所涉及的四個(gè)裝置圖全部來源于高中教材,裝置,電解氯化銅的裝置圖中沒有標(biāo)電極材料的名稱,但根據(jù)溶液的組成及所給提示“電解CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)裝置示意圖”,不難判斷,銅應(yīng)該在陰極上析出。電鍍實(shí)驗(yàn)中,待鍍金屬作為陰(負(fù))極,故在裝置電鍍銅實(shí)驗(yàn)中,待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連。裝置,根據(jù)氫氣的入口,故很容易判斷出原電池的左邊為負(fù)極,氫氣在左邊電極上失電子,故外電路電子由a極流向b極。裝置的離子交換膜是陽離子交換膜,只允許陽離子、水分子自由通過,不允許陰離子通過。,6.在25 時(shí),用石墨電極電解2.0 L 0.5 molL-1 CuSO4溶液。5 min后,在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列

16、問題: (1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是______極,電極反應(yīng)式為 ___________________________________________。 (2)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣,則需加入____mol的________。 (3)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差______g,電解液的pH______。(填“變小”、“變大”或“不變”),【解析】(1)n(CuSO4)=2.0 L0.5 mol/L=1.0 mol, 而在陰極析出的Cu為 =0.1 mol,故CuSO4未 完全電解,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為4OH--4e- ====2H2O+O2。 (2)電

17、解后生成的0.1mol Cu和0.05mol O2脫離該體 系,即相當(dāng)于0.1 mol CuO,因此若將溶液復(fù)原,則應(yīng) 加入0.1 mol CuO。也可以加入CuCO3,CO2揮發(fā),溶液 恢復(fù)原狀。,(3)此時(shí)成為電鍍池,陽極Cu-2e-====Cu2+,陰極: Cu2++2e-====Cu,因此若陰極上析出6.4 g銅,則陽極溶解6.4 g銅,電解后兩銅片質(zhì)量差為6.4 g+6.4 g= 12.8 g,而電解液的pH不變。 答案:(1)陽 4OH--4e-====2H2O+O2 (2)0.1 CuO (3)12.8 不變,7.如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池。,(1)甲池若為精煉銅的

18、裝置,則A電極名稱為____極,電極材料是______,電極反應(yīng)式為______,電解質(zhì)溶液可以是___________________________________。 (2)乙池中鐵極電極反應(yīng)式為___________,若在乙池中滴入少量酚酞試液,開始電解一段時(shí)間后,鐵極附近呈_______色。 (3)若將乙中的石墨電極改為銀電極,則乙池為____裝置,電解一段時(shí)間后,溶液的濃度_______,現(xiàn)象__ ________________。,【解析】本題考查電解原理的應(yīng)用電解精煉和電鍍。解題時(shí)應(yīng)抓住電解精煉和電鍍過程的特點(diǎn)作答。 (1)由圖示可知,甲池中A為陰極,B為陽極,在電解精煉銅時(shí),粗

19、銅作陽極,精銅作陰極,故A為精銅,電極反應(yīng)為Cu2++2e-====Cu,電解液應(yīng)為含有Cu2+的溶液如CuSO4等。(2)由圖示可知乙池中鐵作陰極,石墨作陽極,故鐵極反應(yīng)式為Ag++e-====Ag,鐵極附近H+、OH-在電解過程中不發(fā)生變化,溶液呈中性,故溶液顏色基本不變。,(3)若將乙池中石墨電極改為銀電極,則乙池為電鍍池,電鍍過程中電鍍液濃度不變,鐵極因發(fā)生反應(yīng)Ag++e-====Ag而附著一層光亮的銀。 答案:(1)陰 精銅 Cu2++2e-====Cu 含Cu2+的溶液 (2)Ag++e-====Ag 無 (3)電鍍 不變 鐵表面附著一層光亮的金屬,一、選擇題(本題包括4小題,每小

20、題3分,共12分) 1.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說法正確的是( ) A.電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液的pH不變 B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液的pH減小 C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12 D電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11,【解析】選D。以稀硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉為電解液時(shí),電解的實(shí)質(zhì)是水被電解。由于水的消耗,電解液的pH會(huì)發(fā)生改變;以硫酸為電解液時(shí),溶液的pH減??;以氫氧化鈉為電解液時(shí),溶液的pH增大。電解硫酸鈉溶液時(shí),陰、陽兩極上產(chǎn)生的氣體分別是氫氣、氧氣,所以其物質(zhì)的量之比為21。電解氯化銅溶液,在陰極上

21、析出銅,陽極上析出氯氣。根據(jù)電子守恒原理,銅離子所得到的電子數(shù)目應(yīng)等于氯離子所失去的電子數(shù)目,每一個(gè)銅離子得到的2個(gè)電子等于2個(gè)Cl-失去的2個(gè)電子,所以析出的銅與氯氣的物質(zhì)的量之比為11。,2.火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等),其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)( ) A.精煉時(shí)粗銅接電源負(fù)極 B.精煉時(shí)精銅作陰極 C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底 D.精銅片增重2.56 g,電路中通過電子為0.04 mol,【解析】選B。電解精煉銅時(shí),粗銅接電源的正極作陽極,由金屬活動(dòng)性順序ZnCuAgAu可知,首先鋅失去電子進(jìn)入溶液,而后是銅失去

22、電子,由于雜質(zhì)Au、Ag很少,銅溶解時(shí),二者以單質(zhì)形式沉積到池底形成陽極泥;精銅增重2.56 g時(shí),得到電子:2.56 g/64(gmol-1)2 =0.08 mol,即電路中通過電子0.08 mol。,3.用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間以后再加入一定量的某種純物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)),能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是( ) AAgNO3(AgNO3) BNaOH(H2O) CKCl(KCl) DCuSO4Cu(OH)2,【解析】選B。分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,就加入什么物質(zhì)即可使溶液復(fù)原。A選項(xiàng)中AgNO3溶液電解析出單質(zhì)銀和氧氣

23、,同時(shí)生成硝酸,因此復(fù)原時(shí)加入的物質(zhì)為氧化銀(Ag2O);B選項(xiàng)中NaOH溶液電解時(shí)實(shí)際電解的是水,在電極上析出氧氣和氫氣,因此復(fù)原時(shí)加入的物質(zhì)為H2O;C選項(xiàng)中KCl溶液電解時(shí)析出氯氣和氫氣,同時(shí)生成KOH溶液,因此復(fù)原時(shí)加入的物質(zhì)為HCl;D選項(xiàng)中CuSO4溶液電解時(shí)析出單質(zhì)銅和氧氣,同時(shí)生成了硫酸溶液,因此復(fù)原時(shí)加入的物質(zhì)為CuO。,4.如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是( ),A.電源B極是正極 B.(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1222 C.欲用(丙)裝置

24、給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液 D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷,【解析】選B。據(jù)F極顯紅色,推出F為陰極,電極反應(yīng):2H++2e-====H2,從而確定A為電源正極,B為負(fù)極,C、E、G、X為陽極,D、F、H、Y為陰極。故A錯(cuò)誤,C、D、E、F分別生成單質(zhì)為O2、Cu、Cl2、H2,轉(zhuǎn)移電子的量相同,故其物質(zhì)的量之比為1222,B正確;因G為陽極,故G應(yīng)為Ag,H為銅,C錯(cuò)誤;據(jù)Y極附近紅褐色加深,說明Fe(OH)3膠體微粒帶有正電荷向陰極移動(dòng),D不正確。,二、非選擇題(本題包括2小題,共18分) 5.(9分)從 NO3-、SO42-、H+、Cu2

25、+、Ba2+、Ag+、Cl-中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì),采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。 (1)兩極分別放出H2和O2時(shí),電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 ___________________________________________; (2)若陰極析出金屬,陽極放出O2,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是______________; (3)兩極分別放出氣體,且體積比為11,電極反應(yīng)式可能是____________。,【解析】本題考查電解電解質(zhì)水溶液的類型。解題時(shí)應(yīng)把握電解產(chǎn)物特點(diǎn),聯(lián)系電解類型進(jìn)行推導(dǎo)。題中提供的電解質(zhì)離子是七種,其實(shí)還包括OH-,即八種。這些離子放電的順序是 陽極:Cl-OH-(NO3-、S

26、O42-); 陰極:Ag+Cu2+H+Ba2+。 (1)兩極分別放出H2和O2,即H+和OH-放電,實(shí)質(zhì)是電解H2O,水中的溶質(zhì)起導(dǎo)電作用而又不改變H+和OH-放電的順序,它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中的任意一種,但不能是BaSO4。,(2)陰極析出金屬,即Ag+或Cu2+放電;陽極放出O2,即OH-放電。水中的溶質(zhì)可以是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一種,但不能是Ag2SO4。 (3)兩極都生成了氣體,且氣體體積比為11,則放電的離子應(yīng)是Cl-和H+。水中的溶質(zhì)可以是HCl、BaCl2中的任意一種。,答案:(1)HNO3、H2SO4、Ba(

27、NO3)2、Ba(OH)2 (2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4 (3)2HCl H2+Cl2或BaCl2+2H2O Cl2+ H2+Ba(OH)2,6.(9分)請(qǐng)按要求回答下列問題。 (1)根據(jù)圖1回答: 打開K2,合并K1。 A電極可觀察到的現(xiàn)象是____; B極的電極反應(yīng)為__________。 打開K1,合并K2。 A電極可觀察到的現(xiàn)象是____; B極的電極反應(yīng)為____________;,(2)根據(jù)圖2回答: 將較純凈的硫酸銅溶液放入如圖所 示的裝置中進(jìn)行電解,石墨電極上的 電極反應(yīng)式為___________________, 電解反應(yīng)的離子方程式為_________

28、; 實(shí)驗(yàn)完成后,銅電極增重a g,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積____________L。,【解析】(1)此時(shí)為原電池,A極為負(fù)極,鋅不斷溶解,B極為正極,反應(yīng)為Cu2++2e-====Cu。 此時(shí)為電解池,A極為陰極,反應(yīng)為Cu2++2e-====Cu,故A極上鍍上一層紅色的銅,B極為陽極,反應(yīng)為Cu-2e-====Cu2+。 (2)此時(shí)為惰性電極電解CuSO4,石墨極上反應(yīng)為4OH- -4e-====2H2O+O2,總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+, V(O2)=,答案:(1)鋅不斷溶解 Cu2++2e-====Cu 鋅鍍上一層紅色的銅 Cu-2e-=

29、===Cu2+ (2)4OH--4e-====2H2O+O2 2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+ ,1.(5分)1 L K2SO4、CuSO4的混合液中c(SO42-)= 2 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,則原溶液中K+濃度為( ) A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.1.5 mol/L D.2 mol/L,【解析】選D。由電解質(zhì)溶液知,在陽極上,4OH- O2+2H2O+4e-,在陰極上,Cu2++2e- Cu,2H++ 2e- H2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,1 mol2+n(Cu2+) 2=

30、1 mol4,n(Cu2+)=1 mol,再根據(jù)溶液中的電荷 守恒,得出c(K+)=2 mol/L。,,,,2.(15分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:,(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則: 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為____________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________。 電極上的電極反應(yīng)式為________________,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________。,(

31、2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則: X電極的材料是_____________,電極反應(yīng)式為 _________________________________________。 Y電極的材料是_____________,電極反應(yīng)式為 ______________________________________。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出),【解析】(1)與電源正極相連的電極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)。與電源負(fù)極相連的電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng);分析題意,X作陰極,溶液中的H+在X極放電,產(chǎn)生H2,電極反應(yīng)為2H++2e====H2,由于H+減少,破壞水的電離平衡,使X極附近存在大量OH,使滴有酚酞的溶液變紅色。Y作陽極,發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-====Cl2,利用濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色,可以檢驗(yàn)Cl2的存在。,(2)若用電解方法精煉粗銅,即得到純度更高的銅單質(zhì);電解質(zhì)溶液中必須含有Cu2+,發(fā)生Cu2++2e====Cu,還原反應(yīng);要求電極材料,X極為純銅,Y極材料為粗銅,電極反應(yīng)式:Cu-2e-====Cu2+,氧化反應(yīng)。,答案:(1)2H++2e====H2 放出氣體,溶液變紅 2Cl-2e-====Cl2 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,觀察試紙是否變藍(lán)色 (2)純銅 Cu2++2e====Cu 粗銅 Cu-2e-====Cu2+,

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