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1、第10課時 常見的堿,中考一輪復習,03,,02,,01,,復習目標,了解常見的堿性質,理解堿的化學性質,了解堿的用途,,知識建構,減小,潮解,密封,苛性鈉,熟石灰,知識梳理, 堿溶液能與指示劑反應：,變藍,變藍,變紅,變紅,知識梳理,2.堿能與某些非金屬氧化物反應,堿 （可溶于水） + 某些非金屬氧化物 = 鹽 + 水,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗CO2）,,,,CO2,,知識梳理,,NaOH + HCl = NaCl + H2O,（3）、酸 + 堿 鹽 + 水,NaOH溶液,滴入無色酚酞溶液,在滴入鹽酸溶液,溶液變紅,溶液為無色,知識梳理,4.鹽(可) + 堿(可) 另
2、外鹽 + 另外堿,2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl,2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl,藍色沉淀,,紅褐色沉淀,知識梳理,,熟石灰或消石灰,燒堿、火堿或苛性鈉,Ca(OH)2,NaOH,建筑材料、漂白劑、處理 污水、改良酸性土壤,制肥皂、洗滌劑、造紙、 紡織工業(yè)、煉制石油,知識梳理,A. 該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸 B. a 點是指加入NaOH溶液的質量 C. A點時，溶液的溶質為NaOH、NaCl D. B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量相同,1、如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析所得出的結論正確的是（）,,難點
3、突破,,C,A. 能使紫色石蕊溶液變藍色 B. 能與鹽酸反應生成水 C. 能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀 D. 能與CO2反應生成水,熟記堿的化學性質,2、堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中，不屬于堿的共同性質的是（）,難點突破,NaOH 變質的原因？,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氫氧化鈉變質或吸收CO2,3、思考：物質變質問題分析,取少量樣品，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則變質,鑒別NaOH是否變質？,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2,氫氧化鈉在空氣中吸收水分，會和二氧化碳反應?。?難點突破,4.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ） A：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液 C：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳氣體,B,5.下列物質不能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化鎂 D：稀硫酸,C,難點突破,一、常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質、俗稱、用途要記??； 二、堿的化學性質： 1、堿與指示劑反應； 2、堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水； 3、酸與堿反應生成鹽和水； 4、堿與鹽反應生成新堿和新鹽； 三、堿的用途,本課小結,作業(yè)布置,,
中考化學一輪復習 第10_課時 常見的堿課件.ppt
