元素的性質與原子結構 課時作業(yè)(二)

6、非金屬性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強，B正確，C錯；同主族，自上至下，元素金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物堿性增強：KOH>NaOH>LiOH，D正確。 答案：　C 8．(2011·山東理綜10)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(　　) A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質常用作半導體材料和光導纖維 C．最高價氧化物不與酸反應 D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 解析：　本題考查硅及其化合物，意在考查考生對硅及其化合物知識的理解與應用。該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項正確；單質硅可用作半導體材料，而光導纖維的主

7、要成分是SiO2，B項錯誤；Si的最高價氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應，C項錯誤；由于非金屬性Si

8、，而不應根據(jù)產生H2的量的多少，更不應根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，故A、B、C錯誤，D正確。 答案：　D 10．下列各組粒子按氧化性由弱到強的順序排列的是(　　) A．Cl、S B．Mg2＋、Na＋ C．Ca2＋、Mg2＋ D．I－、Br－ 解析：　元素的非金屬性Cl強于S，氧化性：Cl>S，A錯誤；金屬的活潑性：Ca>Na>Mg，離子的氧化性：Ca2＋

9、半徑最大的是________。 (3)以上元素中最高價含氧酸酸性最強的是________。 (4)以上元素中性質相似的是________。 解析：　結構決定性質，最外層電子數(shù)越多，層數(shù)越少，非金屬性越強，所以非金屬性最強的應為F；電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以半徑最大的是Br。非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性也越強，但由于F沒有含氧酸，所以Cl對應的HClO4是酸性最強的含氧酸；最外層電子相同的同一主族元素F、Cl、Br的性質具有相似性。 答案：　(1)F　(2)Br　(3)Cl　(4)F、Cl、Br 12．最新報道，我國科學家通過與多個

10、國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精確度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容： (1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________。 (2)銫單質與水劇烈反應，放出________色氣體，同時使紫色石蕊試液顯________色，因為__________________________(寫出化學方程式)。 (3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性________(填“

11、弱”或“強”)。 解析：　根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結合銫在元素周期表中的位置知：銫原子核外電子分六層排布，分別是2、8、8、18、18、1，原子序數(shù)是55，最外層只有1個電子。銫與鈉同主族，具有極強的金屬性，與水反應生成氫氣和氫氧化銫：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氫氧化銫是強堿，使紫色石蕊試液變藍色。 答案：　(1)6　1　55 (2)無　藍　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑ (3)強 13．(2012·上饒高一檢測)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：○＋y ，B最外層電子數(shù)是2，C

12、的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空： (1)A的元素名稱為__________，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4__________(填“強”或“弱”)。 (2)C、D的最高價氧化物的水化物的酸性大小為________>__________(填化學式)。 (3)B的活潑性比鈣的__________(填“強”或“弱”)。 解析：　A中最內層電子數(shù)是2，確定元素A是硅，則B是第三周期且最外層電子數(shù)是2，故B是鎂；水溶液呈堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，則C是氮，D是磷。 答案：　(1)硅　弱　(2)HNO3　H3PO4 (3)弱 14．為了比較鹵素單質的氧化性強弱，可在實驗室先制Cl2(利用M

13、nO2與濃鹽酸反應可制取Cl2)并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI—淀粉溶液中。如下圖所示儀器(橡膠塞均為雙孔)及藥品，試回答： (1)若所制取氣體流向為從左向右時，上述儀器接口的連接順序為________接________、________接________、________接________。 (2)實驗開始后裝置4中反應的化學方程式為________________________________。 (3)裝置3的作用是__________________________，反應的離子方程式為______________________________。 (4)裝置1中的現(xiàn)象

14、是________，反應的化學方程式為__________________________。 (5)通過本實驗可得到的結論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　本實驗的目的是制取Cl2并比較鹵素單質的氧化性強弱，據(jù)實驗流程：制取Cl2→置換反應→尾氣處理，可知4可制取Cl2,1、2作置換反應的裝置(注意長進短出)，3作尾氣處理裝置。 答案：　(1)H　D　C　B　A　F (2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)吸收未反應完的Cl2，以免污染空氣 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)溶液變藍　Cl2＋2KI===I2＋2KCl (5)同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性減弱，單質氧化性減弱