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1、專題二,化學常用計量,專題二 考綱導航,熱點考向 1阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷 2物質(zhì)的量有關的計算, 復習策略 1歸納、總結阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中常見的設錯方式。 2梳理物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、微粒個數(shù)、標準狀況下氣體體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的換算關系并熟練應用。,考綱導航,專題二 主干知識整合,主干知識整合,專題二 主干知識整合,易錯警示 1.摩爾質(zhì)量不等同于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，前者單位為gmol1，后者單位為1。 2.容量瓶為精密儀器并具有一定規(guī)格，不能配制隨意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如不能配制85 mL0.1 molL1的NaCl溶液，而只能配制100 mL
2、。 3物質(zhì)的量的有關計算要注意單位的統(tǒng)一，化學上習慣上用g/mL來表示液體密度，用g/cm3來表示固體密度。,專題二 主干知識整合,觸摸高考 判斷正誤 1 2012福建卷 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等() 解析 沒有指明在標準狀況下，故無法計算出11.2 L O2的物質(zhì)的量。 22012江蘇卷 常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA() 解析 常溫常壓下，22.4 L CO和CO2的混合氣體不是1 mol，含有的碳原子數(shù)目也不是0.1NA。,專題二 主干知識整合,32012廣東卷 1 mol Fe與足量的稀HNO3
3、反應，轉移2nA個電子() 解析 稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能將鐵溶解且生成Fe3，所以1 mol Fe與足量的稀HNO3反應轉移3 mol電子。 42012江蘇卷 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA() 解析 Cl2溶于水為可逆反應，不能完全與水反應。,專題二 主干知識整合,52012山東卷 電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))() 解析 電解NaCl溶液的陰極反應為2H2e===H2，產(chǎn)生標準狀況下22.4 L H2，轉移2NA個電子。 62012廣東卷 常溫常壓下，2
4、2.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子() 解析 常溫常壓下氣體摩爾體積不等于22.4 Lmol1，而是大于22.4 Lmol1，則n(混合氣體)不等于1 mol，而是小于1 mol，因此混合氣體中O原子不是2 mol，而是小于2 mol。,專題二 主干知識整合,72012江蘇卷 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA 解析 在任何條件下，1 mol H2O均含有3 mol原子。,專題二 要點熱點探究,探究點一阿伏加德羅常數(shù)的應用,有關阿伏加德羅常數(shù)的應用問題，需要特別注意的有： 1條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標準狀況，如常溫常壓下(1.0105Pa、25 時)
5、等。 2物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。 3物質(zhì)結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及O3、P4等。,要點熱點探究,專題二 要點熱點探究,4氧化還原反應：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、電解AgNO3溶液、Cu與S反應等。 5電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設置弱
6、電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。 6一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。 7常見的可逆反應：如2NO2N2O4，弱電解質(zhì)的電離平衡等。 8摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O、18O2等。,例1 2012課標全國卷 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是() A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2
7、NA,專題二 要點熱點探究,專題二 要點熱點探究,專題二 要點熱點探究,變式題,專題二 要點熱點探究,,專題二 要點熱點探究,探究點二以物質(zhì)的量為核心的有關計算,專題二 要點熱點探究,1一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時要注意以下兩點： (1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度； (2)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。 2用氣體摩爾體積22.4 Lmol1進行氣體的物質(zhì)的量與體積的換算時，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標準狀況下。,3相同溶質(zhì)
8、的溶液混合時，有以下兩種情況： (1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的一半。 (2)溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時： 對于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的一半； 對于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的一半。,專題二 要點熱點探究,例 氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl： 2CuSO4Na2
9、SO32NaClNa2CO3===2CuCl3Na2SO4CO2 (1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO45H2O與H2O的質(zhì)量之比。 (2)準確稱取所制備的0.2500 g CuCl樣品置于一定量的0.5 molL1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 molL1 Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關反應的離子方程式為：,專題二 要點熱點探究,Fe3CuCl===Fe2Cu2Cl， Ce4Fe2===Fe3Ce3。 通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)
10、量分數(shù)是否符合標準。,專題二 要點熱點探究,專題二 要點熱點探究,專題二 要點熱點探究,變式題,專題二 要點熱點探究,,專題二 要點熱點探究,專題二 常見易錯示例,明確命題設錯角度，成功越過“陷阱”,例題 2012海南卷 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是() A在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA B一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NA D標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為
11、NA,常見易錯示例,專題二 常見易錯示例,嘗試解答 ________ 易錯提示 可逆反應不能進行徹底；CCl4在標準狀況下為液體。 正確答案 B 解析因合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，故A錯；2.3 g鈉(0.1 mol)不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成1價的Na，都會失去0.1 mol電子，故B正確；因S2離子會水解，故其數(shù)目小于0.1NA , C錯；標準狀況下CCl4是液態(tài)，不能用標準狀況的氣體摩爾體積計算，故D錯。,專題二 常見易錯示例,【糾錯筆記】 高考對阿伏加德羅常數(shù)的命題熱點就是“正誤判斷題”。常見的命題設錯角度有： 問題敘述忽略特例，對“一般”“都是”“一定”“
12、只有”等限定概念外延的詞語的使用，如“1 mol氣體只有在標準狀況下才是22.4 L()”； 在概念或物理量的單位上設錯，如“摩爾是基本物理量之一()”“氫氣的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量()”“1 mol氣體的體積就是摩爾體積()”等等； 推論錯誤，如“同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同()”等；,專題二 常見易錯示例,不考慮條件或考慮不全面，如“常溫”“標準狀況”，具體例子如“標準狀況下，1 mol水所占的體積約為22.4 L()”等； 違背有關定律，如：“質(zhì)量守恒定律”“電荷守恒”“阿伏加德羅定律”等； 忽視水解、可逆反應等，如本題中A項和C項。,專題二 教師備用習
13、題,備用理由 近年來高考對化學計量的考查主要集中在阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷上，但不排除今后會考查阿伏加德羅定律。,1a mol N2與a mol 14CO相比較，下列敘述正確的是() A在同溫同壓下體積相等 B在同溫同壓下密度相等 C在標準狀況下質(zhì)量相等 D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都相等,教師備用習題,專題二 教師備用習題,解析 AN2、14CO的摩爾質(zhì)量分別為28 g/mol、30 g/mol，根據(jù)氣體摩爾體積可知A項正確，B、C不正確；N2、14CO的中子數(shù)分別是14、16，故等物質(zhì)的量的二者中子數(shù)不相等，D項不正確。,專題二 教師備用習題,2現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。 (3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。 (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。 (5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________gmol1。,備用理由 本題看似比較老套，但較為經(jīng)典，有利于同學們梳理出與物質(zhì)的量有關的各物理量間的關系。,專題二 教師備用習題,專題二 教師備用習題,
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