科學(xué)版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課件 第2章 2.3.3 相對(duì)原子質(zhì)量 離子

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1、 科學(xué)版科學(xué)版 九年級(jí)上九年級(jí)上第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成課題課題3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒()原子和離子原子和離子第第3課時(shí)課時(shí) 相對(duì)原子質(zhì)量離子相對(duì)原子質(zhì)量離子習(xí)題鏈接習(xí)題鏈接CB1234提示:點(diǎn)擊 進(jìn)入講評(píng)答案呈現(xiàn)答案呈現(xiàn)5DB67D8910DDDAA1112131415DD1617B18CB夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練1下列說(shuō)法中,正確的是下列說(shuō)法中,正確的是()A決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)B相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D氧氣的相對(duì)原子質(zhì)量是氧氣的相對(duì)原子質(zhì)量

2、是16 gC夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練2【中考中考六盤水六盤水】認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖,認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖,推斷推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為()A12 B16 C5 D10B夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練3【中考中考株洲株洲】若若1個(gè)個(gè)A原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為a kg,1個(gè)碳個(gè)碳12原原子子(含有含有6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量為的質(zhì)量為b kg。請(qǐng)計(jì)算:請(qǐng)計(jì)算:(1)A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(2)1個(gè)碳個(gè)碳12原子的核外電子數(shù)為原子的核外電子數(shù)為_。6夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】夯實(shí)

3、基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練4【2021北京房山區(qū)期末北京房山區(qū)期末】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是是()A水水 B鐵鐵 C氧氣氧氣 D氯化鈉氯化鈉D夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練5下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是()D夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】A項(xiàng),該粒子中,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),屬于原項(xiàng),該粒子中,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),屬于原子,故子,故A錯(cuò)誤;錯(cuò)誤;B項(xiàng),該粒子中,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),項(xiàng),該粒子中,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),屬于陽(yáng)離子,故屬于陽(yáng)離子,故B錯(cuò)誤;錯(cuò)誤;C項(xiàng),該粒子中,質(zhì)子數(shù)核外項(xiàng),該粒子中,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),屬于原子,故電子數(shù),屬于原子,故C錯(cuò)誤;

4、錯(cuò)誤;D項(xiàng),該粒子中,質(zhì)子數(shù)項(xiàng),該粒子中,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),屬于陰離子,故核外電子數(shù),屬于陰離子,故D正確。正確。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練6【中考中考岳陽(yáng)岳陽(yáng)】如圖是兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,從圖中如圖是兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,從圖中獲得的信息不正確的是獲得的信息不正確的是()A和的核外電子層數(shù)不同和的核外電子層數(shù)不同B易得到易得到6個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C表示原子表示原子D表示陰離子表示陰離子B夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】核外有核外有2個(gè)電子層,核外有個(gè)電子層,核外有3個(gè)電子層,和個(gè)電子層,和的核外電子層數(shù)不同,的核外電子層數(shù)不同,A正確;最外層有正確;最外層有2個(gè)電子,

5、易個(gè)電子,易失去失去2個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B不正確;核外電子數(shù)不正確;核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),表示原子,等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),表示原子,C正確;核外電子數(shù)小于正確;核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),帶負(fù)電,表示陰離子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),帶負(fù)電,表示陰離子,D正確。正確。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練7【2020鐵嶺改編鐵嶺改編】下列有關(guān)微觀粒子的說(shuō)法正確下列有關(guān)微觀粒子的說(shuō)法正確的是的是()A分子、原子、離子都是不顯電性的粒子分子、原子、離子都是不顯電性的粒子B離子只有得到電子才能變成原子離子只有得到電子才能變成原子C分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D原子是由原

6、子核和核外電子構(gòu)成的原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的D夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練8如圖是鈉與氯氣如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說(shuō)法不正確的是從圖示可知下列說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子B反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成D夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練9某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(1)若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷時(shí),若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷時(shí),x的值

7、為的值為_,該粒子符,該粒子符號(hào)為號(hào)為_。(2)若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷時(shí),若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷時(shí),x的值為的值為_,該粒子符,該粒子符號(hào)為號(hào)為_。(3)若該粒子為原子時(shí),若該粒子為原子時(shí),x的值為的值為_,其符號(hào)為,其符號(hào)為_。(4)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8的粒子的粒子_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)是稀有氣體元素的原子。是稀有氣體元素的原子。12Mg28O210Ne不一定不一定夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練10推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的是推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的是()A離子是帶電的粒子,所以帶電的粒子一定是離子離子是帶電的粒子,所

8、以帶電的粒子一定是離子B稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8(氦除外氦除外),所以最外層,所以最外層電子數(shù)為電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子的粒子一定是稀有氣體的原子C原子在化學(xué)變化中不能再分,則離子在化學(xué)變化中也不能原子在化學(xué)變化中不能再分,則離子在化學(xué)變化中也不能再分再分D原子失去電子后形成陽(yáng)離子,則原子得到電子后一定形成原子失去電子后形成陽(yáng)離子,則原子得到電子后一定形成陰離子陰離子D夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】離子是帶電的粒子,但是帶電的粒子不一定是離離子是帶電的粒子,但是帶電的粒子不一定是離子,如電子、原子核等,故子,如電子、原子核等,故A錯(cuò);

9、稀有氣體原子的最外層錯(cuò);稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為電子數(shù)都為8(氦為氦為2),但是最外層電子數(shù)為,但是最外層電子數(shù)為8的粒子不一定的粒子不一定是稀有氣體的原子,有可能是陽(yáng)離子或陰離子,故是稀有氣體的原子,有可能是陽(yáng)離子或陰離子,故B錯(cuò);錯(cuò);雖然原子在化學(xué)變化中不能再分,但是原子團(tuán)離子在化學(xué)雖然原子在化學(xué)變化中不能再分,但是原子團(tuán)離子在化學(xué)變化中有可能再分,故變化中有可能再分,故C錯(cuò);原子失去電子后形成陽(yáng)離子,錯(cuò);原子失去電子后形成陽(yáng)離子,得到電子后形成陰離子,故得到電子后形成陰離子,故D正確。正確。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練11下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是()A原子的質(zhì)量主要集中

10、在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量C相對(duì)原子質(zhì)量近似等于電子數(shù)和中子數(shù)之和相對(duì)原子質(zhì)量近似等于電子數(shù)和中子數(shù)之和D相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,沒(méi)有單位相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,沒(méi)有單位A夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多,可以忽略電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多,可以忽略不計(jì),所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,故不計(jì),所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,故A正確;相正確;相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,它是以一種碳原子質(zhì)量的對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,它是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他

11、原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值,故為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值,故B錯(cuò);相對(duì)原子質(zhì)量的單位是錯(cuò);相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”,而不是,而不是“克克”或或“千克千克”,故故D錯(cuò);由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,而原子核中錯(cuò);由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,而原子核中每一個(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于一個(gè)碳每一個(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于一個(gè)碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12,故相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,故故相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,故C錯(cuò)。錯(cuò)。整合方法整合方法提升練提升練12【中考中考常州常州】已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為m g,其相,其相對(duì)

12、原子質(zhì)量為對(duì)原子質(zhì)量為16,有一種銪,有一種銪(Eu)原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量為為152,銪,銪(Eu)原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為()A整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】解答本題可采用解答本題可采用內(nèi)涵分析法內(nèi)涵分析法,即結(jié)合相對(duì)原,即結(jié)合相對(duì)原子質(zhì)量的概念解答。設(shè)銪子質(zhì)量的概念解答。設(shè)銪(Eu)原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為x,由相對(duì)原子,由相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子質(zhì)量之比,質(zhì)量之比等于原子質(zhì)量之比,整合方法整合方法提升練提升練13關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法有:相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法有:相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量的子的實(shí)際質(zhì)量

13、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量,是一個(gè)比值相相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量,是一個(gè)比值相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相對(duì)原子對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相對(duì)原子質(zhì)量的單位是質(zhì)量的單位是“g”一般化學(xué)計(jì)算時(shí)采用相對(duì)原子質(zhì)一般化學(xué)計(jì)算時(shí)采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是量的近似值。其中正確的是()A B C DB整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題采用本題采用內(nèi)涵分析法內(nèi)涵分析法解答。相對(duì)原子質(zhì)量解答。相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,它是以一種碳原子質(zhì)量的不是原子的實(shí)際質(zhì)量,它是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與

14、它相比較所得的比值,相對(duì)原標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值,相對(duì)原子質(zhì)量的單位是子質(zhì)量的單位是“1”,而不是,而不是“g”。整合方法整合方法提升練提升練14下列有關(guān)下列有關(guān)Na、Na兩種粒子的判斷中不正確的是兩種粒子的判斷中不正確的是()核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等核外電子數(shù)相等電子層結(jié)構(gòu)完全相同電子層結(jié)構(gòu)完全相同 質(zhì)量幾乎相等質(zhì)量幾乎相等質(zhì)子數(shù)相等質(zhì)子數(shù)相等 Na比比Na穩(wěn)定穩(wěn)定A BC DD整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題利用本題利用比較法比較法解答。鈉離子是由鈉原子失解答。鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的,核電荷數(shù)不變,因此二者的核電荷數(shù)去一個(gè)電

15、子形成的,核電荷數(shù)不變,因此二者的核電荷數(shù)相等,核外電子數(shù)不等;鈉離子有兩個(gè)電子層,二者電子相等,核外電子數(shù)不等;鈉離子有兩個(gè)電子層,二者電子層結(jié)構(gòu)不同;電子的質(zhì)量很小,可忽略不計(jì),二者的質(zhì)量層結(jié)構(gòu)不同;電子的質(zhì)量很小,可忽略不計(jì),二者的質(zhì)量幾乎相等;核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)相等;鈉離子最幾乎相等;核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)相等;鈉離子最外層為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),比鈉原子穩(wěn)定。外層為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),比鈉原子穩(wěn)定。整合方法整合方法提升練提升練15【中考中考威海威海】下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確的是的是()A同種分子排列方式不同,化學(xué)性質(zhì)不同同種分子排列方式不同,化學(xué)

16、性質(zhì)不同B在干冰中,分子因相互作用而靜止不動(dòng)在干冰中,分子因相互作用而靜止不動(dòng)C同種原子按不同方式結(jié)合,可以構(gòu)成不同的物質(zhì)同種原子按不同方式結(jié)合,可以構(gòu)成不同的物質(zhì)D原子得失電子形成離子后,原子核發(fā)生了變化原子得失電子形成離子后,原子核發(fā)生了變化C整合方法整合方法提升練提升練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】同種分子排列方式可以不同,但化學(xué)性質(zhì)相同種分子排列方式可以不同,但化學(xué)性質(zhì)相同,同,A錯(cuò);干冰中分子也在不停地運(yùn)動(dòng),錯(cuò);干冰中分子也在不停地運(yùn)動(dòng),B錯(cuò);同種原錯(cuò);同種原子因排列方式不同,可形成多種物質(zhì),子因排列方式不同,可形成多種物質(zhì),C正確;原子得正確;原子得失電子形成離子,只是電子數(shù)發(fā)生改變,原子核內(nèi)的失電

17、子形成離子,只是電子數(shù)發(fā)生改變,原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不會(huì)改變,質(zhì)子數(shù)不會(huì)改變,D錯(cuò)。錯(cuò)。整合方法整合方法提升練提升練16【中考中考昆明昆明】某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是的是()A若若x17,則該粒子符號(hào)為,則該粒子符號(hào)為ClB若若x18,則該粒子是原子,則該粒子是原子C若若x19,則該粒子是陽(yáng)離子,則該粒子是陽(yáng)離子D若若x20,則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子形成的,則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子形成的D整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】解答本題可采用解答本題可采用圖示分析法圖示分析法,即分析圖示中,即分析圖示中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)

18、之間的關(guān)系判斷有關(guān)說(shuō)法的正誤。質(zhì)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系判斷有關(guān)說(shuō)法的正誤。質(zhì)子數(shù)子數(shù)17,核外電子數(shù),核外電子數(shù)18,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),為帶,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子,其離子符號(hào)為個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子,其離子符號(hào)為Cl,A正確;質(zhì)子正確;質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)數(shù)核外電子數(shù)18,為原子,為原子,B正確;質(zhì)子數(shù)正確;質(zhì)子數(shù)19,核,核外電子數(shù)外電子數(shù)18,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),為陽(yáng)離子,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),為陽(yáng)離子,C正確;正確;質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)20,核外電子數(shù),核外電子數(shù)18,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),該,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),該粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子而形成的,粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子而

19、形成的,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練17【中考中考內(nèi)江內(nèi)江】某元素某元素R的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為m,能夠形,能夠形成核外有成核外有x個(gè)電子的個(gè)電子的Rn,則下列關(guān)系式一定正,則下列關(guān)系式一定正確的是確的是()Amn BmnxCmnx DmxnB探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題利用本題利用等量關(guān)系法等量關(guān)系法,根據(jù)離子形成的實(shí),根據(jù)離子形成的實(shí)質(zhì)來(lái)解答。離子是由原子得失電子形成的,由質(zhì)來(lái)解答。離子是由原子得失電子形成的,由R的原子的原子序數(shù)為序數(shù)為m,可知,可知R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,核外電子數(shù)也為,核外電子數(shù)也為m;其陽(yáng)離子;其陽(yáng)離子Rn有有x

20、個(gè)電子,說(shuō)明它是由個(gè)電子,說(shuō)明它是由R原子失去原子失去n個(gè)個(gè)電子形成的,則電子形成的,則mnx,所以,所以mnx。探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練18元素元素鍶鍶(Sr)形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。所示。(1)Sr原子原子屬于屬于_(填填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”)原子。原子。(2)圖中所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是圖中所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是_。金屬金屬Sr2探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練(3)圖圖2表示的微粒中,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是表示的微粒中,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_(填字填字母,下同母,下同),與,與Sr原子化學(xué)性質(zhì)相似的是原子化學(xué)性質(zhì)相似的是_。A、CB探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題考查物質(zhì)構(gòu)成的基本粒子,解題時(shí)要本題考查物質(zhì)構(gòu)成的基本粒子,解題時(shí)要注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想的應(yīng)用。的應(yīng)用。Sr原子的最外層有原子的最外層有2個(gè)電子,小于個(gè)電子,小于4,屬于金屬原子;一般來(lái)說(shuō),最外層電,屬于金屬原子;一般來(lái)說(shuō),最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì),子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì),B項(xiàng)原子與項(xiàng)原子與Sr的的化學(xué)性質(zhì)相似,化學(xué)性質(zhì)相似,A項(xiàng)原子最外層電子數(shù)也是項(xiàng)原子最外層電子數(shù)也是2,但屬于,但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

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