鋁鐵及其化合物 (2)

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1、教師姓名 學生姓名 上課時間 學 科 化學 年 級 高三 教材版本 人教版新課標 階 段 第（6）周 觀察期□： 維護期□ 課時計劃 第（6）次課 共（10）次課 課題名稱 鋁、鐵及其化合物 教材分析 鋁鐵及其化合物是金屬元素的重要組成部分，在高考中地位顯赫，大概分值在13分左右。常考查鋁，氧化鋁，氫氧化鋁的性質(zhì)，鐵，氧化鐵，氫氧化鐵，氫氧化亞鐵的性質(zhì)，鋁三角，鐵三角的相互轉(zhuǎn)化，鐵離子的檢驗方法。所以同學們要引起重視，要寫出他們發(fā)生的化學反應 學情分析 該內(nèi)容理論知識較多，所學的化學反應很多，所以同學們要把基本的理

2、論和化學反應記好。金屬元素的學習我們是按照金屬單質(zhì)，金屬氧化物，金屬的氫氧化物來學習，同學們要注意知識的歸納。關(guān)于鋁三角，鐵三角的相互轉(zhuǎn)化要掌握。 教學目標 1. 掌握鋁，氧化鋁，氫氧化鋁的兩性性質(zhì) 2. 掌握鋁三角的相互轉(zhuǎn)化，了解氫氧化鋁的制備方法，會分析有關(guān)氫氧化鋁的圖像 3. 掌握鐵，氧化鐵，鐵的氫氧化物的性質(zhì)，掌握氫氧化亞鐵制備的實驗 4. 掌握鐵三角，鐵離子，亞鐵離子的檢驗方法 5. 培養(yǎng)學生運用比較，歸納方法學習化學知識，培養(yǎng)學生觀察實驗的能力，了解探究性實驗 教學重點 氧化鋁，氫氧化鋁的性質(zhì)，鐵，氧化鐵，氫氧化鐵，氫氧化亞鐵的性質(zhì)，鋁三角，鐵三角的相互轉(zhuǎn)化，鐵離子

3、的檢驗方法。 教學難點 氫氧化鋁的有關(guān)圖像，氫氧化亞鐵的制備 教學過程 一、 知識梳理 (1).鋁及其化合物 1．鋁的物理性質(zhì) 輕金屬，ρ＝2.70 g/cm3， 2．鋁的化學性質(zhì)(1)常溫下，在空氣中形成致密的氧化物保護膜，具有抗腐蝕性。 (2)加熱或點燃時，Al能與O2、X2、S等非金屬單質(zhì)反應。 (3)常溫時，Al與冷H2O反應極弱，加熱或高溫Al與水反應。 (4)Al與酸的反應①Al在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。 ②Al與非氧化性酸反應置換出氫：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ (5)Al與強堿溶液的反應。 (6)鋁熱劑與鋁熱反應。 3．鋁的重要化

4、合物 (1)氧化鋁Al2O3白色固體，熔點高，難溶于水，典型的兩性氧化物，既能溶于酸，又能溶于堿。 氧化鋁的用途：冶煉金屬鋁的原料：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；高熔點作耐火材料。(2)氫氧化鋁Al(OH)3①作凈水劑。②典型的兩性氫氧化物，既能溶于酸，又能溶于強堿。 (3)明礬[KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]和硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] 溶于水KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO；用作凈水劑。 4．Al、Al3＋、AlO、Al(OH)3相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 (2)、鐵及其化合物 1．結(jié)構(gòu)特點：(1)Fe原子最外層有2

5、個電子。(2)鐵元素有變價。(3)Fe2＋、Fe3＋均有色。 2．鐵生銹的原因： 3．鐵的氧化物 化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗稱 － － 鐵紅 磁性氧化鐵 色態(tài) 黑色粉末 紅色固體 黑色晶體 價態(tài) ＋2 ＋3 ＋2、＋3 水溶性 不溶 不溶 不溶 與酸的反應 FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O 遇強氧化性酸生成Fe3＋鹽 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋ Fe2＋＋4H2O 與CO反應 FexOy＋yCOxFe＋yCO2 4．鐵的氫氧化物 化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)

6、3 物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水 化學性質(zhì) Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O 4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3 Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制備 可溶性堿與亞鐵鹽溶液 Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 可溶性堿與鐵鹽溶液 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 5．亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)比較及運用 溶液的顏色 Fe2＋ Fe3＋ 淺綠色 棕黃色 檢驗方法 加堿溶液 白色沉淀→灰綠色→紅褐色 紅褐色沉淀 加KSCN溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液變血紅色 氧

7、化性、還原性 具有氧化性，主要表現(xiàn)還原性，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 具有較強氧化性，如： 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 6．FeCl3(1)具有鹽的通性：FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaCl (2)水解性：①水解生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，作凈水劑。 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ ②與CO、HCO發(fā)生互促水解反應 (3)具有氧化性：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KCl (4)絡合性：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 (5)顯色反應：Fe3＋與C6H5OH呈紫色 二、 經(jīng)典引導 1.（2011

8、福建高考9）下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是 選項 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 2.（2011廣東高考某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)操作正確且能達到目的的是 A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性 B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱

9、蒸干得無水MgCl2固體 三、 當堂訓練 3．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是 ( ) A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4 4．向某種硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中逐滴加入2 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖，則原混合液中MgSO4與Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1 四、 歸納總結(jié)、深化拓展 鋁，氧化鋁，氫氧化鋁的

10、兩性及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系要清楚，鋁三角是高考的重點和考點。關(guān)于鋁的有關(guān)計算問題，一定要注意氫氧化鋁和強堿的反應特點。 五、 經(jīng)典引導 5.（2011山東高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al 6.（2011重慶） 下列敘述正確的是 A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同 B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均

11、呈中性 C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強 7．（2011上海5）高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是 A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 六、 當堂訓練 8．由鐵和氧化鐵組成的混合物與稀硫酸作用恰好完全溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3＋，且Fe2＋與生成H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則反應物中Fe

12、2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為________ 9．下列化合物不能通過化合反應獲得的是( ) A．CuS B．Na2O2 C．Fe(OH)3 D．FeCl2 10．工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是( ) 金屬 Na K Al Cu Fe 熔點(℃) 97.5 63.6 660 1083 1535 沸點(℃) 883 774 2467 2567 2750 A．Fe—Cu合金 B．C

13、u—Al合金 C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金 七、 歸納總結(jié)、深化拓展 金屬及其化合物的知識考查是綜合式的，所以要了解各種金屬的性質(zhì)及特點，包括鈉，鎂，鋁，鐵，銅。這些金屬常以比較的形式來考查，同時要注意各金屬之間的反應。 八、 經(jīng)典引導 11．（2011上海8）高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是？（ ） A．鐵 B．氮 C．氧 D．碳 12.（2011廣東高考32，16分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下： （注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在1

14、81℃升華） （1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學方程式為① 和② 。 （2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。 （3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為 。 （4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，

15、鋁電鍍的主要電極反應式為 。 （5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是 九、 當堂訓練 13．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是( ) A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋ C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋ 14．某白色固體可能由①AgNO3；②KOH；③NH4Cl；④NaCl；⑤AlCl3中的一種或幾種組成，將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可

16、使酚酞呈紅色。若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成。對原固體組成的判斷不正確的是( ) A．無法確定是否有④ B．可能存在⑤ C．至少有②⑤ D．至少存在①②③ 15．下列物質(zhì)間相互發(fā)生反應：①Na＋O2；②NaAlO2溶液＋鹽酸；③AlCl3溶液＋氨水；④HCOOH＋Cu(OH)2；⑤KI溶液＋AgNO3溶液；⑥甲苯＋Br2；⑦NaHCO3＋Ba(OH)2；⑧AlCl3＋NaOH；⑨CH3CH2OH＋O2；⑩Cu＋HNO3。在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是( ) A．除③ ⑤ B．除② ⑤ C．除④ ⑥ D．除④ ⑤⑥ 十、

17、歸納總結(jié)、深化拓展 鋁，鐵的基礎(chǔ)知識要掌握好，特別是鋁三角，鐵三角的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，要注意各金屬離子的檢驗方法。在看到金屬和酸反應時一定要注意鋁，鐵跟硫酸，硝酸反應的規(guī)律。 十一、 經(jīng)典引導 16.（2011天津，14分）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。 （1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學鍵類型為 ；R的化學式是 。 （2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4,ZH4的

18、電子式為 。 （3）已知A與1molAl反應轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式： 。 （4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。 十二、 當堂訓練 17．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

19、(副產(chǎn)物已略去)。 試回答： (1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是________。 a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al (2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為______________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是________________________________________ (3)若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液

20、反應生成B，則B的化學式為______________，X的化學式可能為(寫出不同類物質(zhì))______________或______________，反應①的離子方程式為________________或________________。 十三、 歸納總結(jié)、深化拓展 對金屬的高考考查經(jīng)常以推斷題的形式出現(xiàn)，這是綜合性地考查各金屬的性質(zhì)及關(guān)系。在做這些推斷題時要先觀察關(guān)鍵詞語，挖掘關(guān)鍵信息，找到突破口，從而解答。有時我們常用并湊的方法來試，一一來驗證，關(guān)鍵要能在短的時間里找到突破口，當然這需要平時知識的積累。 十四、 課堂小結(jié) 本節(jié)課注意講解了鋁，氧化鋁，氫氧化鋁的兩性性質(zhì)。鋁三角的相互

21、轉(zhuǎn)化，氫氧化鋁的制備方法以及有關(guān)氫氧化鋁的圖像。鐵，氧化鐵，鐵的氫氧化物的性質(zhì)，氫氧化亞鐵制備的實驗，鐵三角，鐵離子，亞鐵離子的檢驗方法。同時講解了金屬的計算，金屬推斷題的解題思路和方法。 課后作業(yè) 1．向含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Mg2＋、的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有變化的是( ) A．Fe2＋ B． C．Fe3＋ D．Mg2＋ 2．下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是( ) A．MnO2、CuO、FeO B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl C．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D．Na2C

22、O3、NaHCO3、K2CO3 3．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4 g Na2O2的密閉容器中，連續(xù)進行電火花點燃，反應結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1 4．向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入下列某種物質(zhì)，則銅粉可以溶解。符合此條件的物質(zhì)是( ) A．Fe2O3 B．HCl C．KNO3 D．FeSO4 5．有a、b、c、d四瓶溶液，它們分別是Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一種(物質(zhì)的量濃度均為

23、0.2 mol·L－1)。為了鑒別以上物質(zhì)，操作如下：各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成氣體，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是( ) A．a(chǎn)是稀硫酸B．b可能是Na2CO3溶液C．c是Ba(OH)2溶液 D．d是MgCl2溶液 6．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。 ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將銅絲放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是( ) A．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B．實驗①中鐵釘只做還原劑 C．實驗②中Fe2＋

24、既顯氧化性又顯還原性 D．實驗③中發(fā)生的是置換反應 7．下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是( ) A．向鐵粉中加入稀硝酸 B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液 C．向NaOH溶液中通入CO2氣體 D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入過量的Ba(OH)2溶液 8．將等體積、等pH的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，分別全部加入到甲、乙燒杯中。下列說法正確的是( ) A．甲中沉淀一定比乙多 B．乙中沉淀一定比甲多 C．甲中沉淀可能比乙多 D．甲和乙中沉淀可能一樣多 9．已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)

25、象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( ) A．反應中硫酸作氧化劑 B．NH4 CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 10．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過一步反應實現(xiàn)的是( ) A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．S→SO2→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO－NO2→HNO3 二、簡答題 11．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含

26、有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體，這四種化合物具有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。 請回答： (1)W的電式子是__________________。 (2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是________________________。 (3)X含有四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。 ①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是____________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是____________。 ②用X含有

27、的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是____________，所需儀器裝置是____________(從上圖中選擇必要裝置，填寫編號)。 (4)向Z溶液中通氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應的化學方程式是________________________。 12．甲、乙、丙、丁分別代表中學化學中常見的物質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題。 (1)甲的化學式為RClx。①若甲為某短周期金屬元素的氯化物，甲中含有的金屬元素的原子半徑在同周期金屬元素中最小，其陽離子與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則甲中含有的

28、金屬元素是____________； ②若甲為某金屬元素的棕色氯化物，將該氯化物水溶液加熱蒸干并灼燒，得到的氧化物為紅棕色粉末，則甲的化學式為____________，甲中含有的金屬元素在周期表中的位置為____________； ③將上述兩種金屬中活潑性強的金屬與另一種金屬的最高價氧化物混合，引燃后可發(fā)生劇烈反應，其化學方程式為________________________，引燃該反應的實驗操作是______________________________。 (2)若甲、乙、丙、丁為單質(zhì)或化合物，均含有某短周期中的同一種元素，常溫下甲為氣體，將甲通入常溫下的KOH溶液中得到乙和丙，丙

29、的水溶液具有強氧化性。 ①電解乙溶液得到甲，該反應的化學方程式為________________________。 ②在一定條件下1 mol甲與2 mol KOH在溶液甲反應得到乙和丁，n(乙)∶n(丁)＝5∶1，該反應的離子方程式為__________________________________________ 13．已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5％以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L N

30、aOH溶液、20％KSCN溶液。 完成以下實驗探究過程： (1)提出假設： 假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有______元素； 假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有______元素； 假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。 (2)設計實驗方案 基于假設3，設計出實驗方案。 (3)實驗過程 根據(jù)(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。 編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ ④ 課后記 學生的接受程度：完全能接受□ 部分能接受□ 不能接受□ 學生的課堂表現(xiàn)：很積極□ 比較積極□ 一般□ 不積極□ 學生的上次作業(yè)完成情況：數(shù)量 % 完成質(zhì)量 分 存在問題 請求家長配合的內(nèi)容： 提交時間 教學主管審批 教學高管審批 9