（青島專）中考化學總復習 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（一）課件 魯教

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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考青島市二一八年初中學業(yè)水平考試青島市二一八年初中學業(yè)水平考試階段檢測卷一階段檢測卷一(身邊的化學物質(zhì)身邊的化學物質(zhì))第卷(選擇題共45分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本題共15道小題，每題3分，共45分)1空氣成分中，能使食品變質(zhì)的是()A氧氣 B氮氣 C二氧化碳 D稀有氣體 A食品變質(zhì)是食物發(fā)生緩慢氧化的過程，這一過程需要氧氣參與。2心血管疾病患者大多屬于酸性體質(zhì)，下表是某些食物的pH范圍，根據(jù)表中信息，這類患者應經(jīng)常食用的食物為()D心血管疾病患者大多屬于酸性體質(zhì)，應經(jīng)

2、常食用堿性食物來中和。牛奶、蘋果、葡萄的pH均小于7，顯酸性；豆類的pH大于7，顯堿性，故D項正確。pH2.93.23.54.56.36.67.47.9食物食物蘋果葡萄牛奶豆類A.牛奶 B蘋果 C葡萄 D豆類3為了讓天更藍、地更綠、水更清，下列建議可行的是()A焚燒秸稈變?yōu)椴菽净?，減少農(nóng)業(yè)上對化肥的依賴B大力開發(fā)和使用風能、太陽能，同時大量使用化石燃料C禁止使用化肥、農(nóng)藥，以防止水體污染D分類回收垃圾，以促進資源再生和利用D隨意焚燒秸稈會增加PM2.5的排放，造成空氣污染；大力開發(fā)和使用風能、太陽能，減少使用化石燃料，可以保護環(huán)境、節(jié)約化石燃料，大量使用化石燃料是錯誤的；應合理使用化肥和農(nóng)藥，

3、不能禁止使用；分類回收垃圾，可以節(jié)約資源。4下列有關水的敘述正確的是()A經(jīng)常飲用蒸餾水對身體健康有益B生活污水、工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理后再排放C水中氮、磷元素增多導致水的硬度增大D在污水中加入明礬可除去所有雜質(zhì)B由于蒸餾水中不含有人體需要的礦物質(zhì)，經(jīng)常飲用蒸餾水對身體健康不利，A錯誤；生活污水、工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理后再排放，能防止水體污染，B正確；水中氮、磷元素增多導致水體富營養(yǎng)化，水變質(zhì)，C錯誤；在污水中加入明礬可除去懸浮的固體小顆粒，不能除去所有雜質(zhì)，D錯誤。5下列有關碳和碳的氧化物說法正確的是()ACO2能使紫色石蕊溶液變紅，說明其具有酸性B溫室效應主要是因為過量排放CO2引起的，對人類

4、有弊無利CCO和CO2在一定條件下都能通過化合反應相互轉化DC和CO都能與氧化銅發(fā)生置換反應，且在反應中都作還原劑CCO2能使紫色石蕊溶液變紅，是因為二氧化碳與水化合生成了碳酸，二氧化碳不具有酸性；溫室效應為人類提供了適宜的生存溫度，但同時也使冰川融化，海平面上升，對人類有利也有弊；CO和CO2在一定條件下都能通過化合反應相互轉化；C能與氧化銅發(fā)生置換反應，且在反應中作還原劑，但CO與氧化銅發(fā)生的反應不屬于置換反應。6下列有關金屬的說法錯誤的是()A炒完菜后，應及時除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹B生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量C金屬具有金屬光澤，常溫下金屬都是

5、固體D金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一C炒完菜后，應及時除掉鍋底的水，這樣可以使鐵與水隔絕，從而防止鐵生銹；生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%；金屬具有金屬光澤，常溫下大部分金屬都是固體，但汞是液體；金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一。7下列類推正確的是()A硝酸銨溶于水吸收大量的熱，食鹽溶于水也吸收大量的熱B氮肥氯化銨與堿混合研磨可放出氨氣，氮肥尿素與堿混合研磨也可放出氨氣C實驗室用塊狀石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，實驗室也可用塊狀石灰石與稀硫酸反應制取二氧化碳D氫氣與空氣混合點燃可能爆炸，CO與空氣混合點燃也可能爆炸

6、D硝酸銨固體溶于水吸收熱量，溶液的溫度降低，食鹽溶于水溫度變化不大，A錯誤；銨鹽與堿混合研磨可放出氨氣，氮肥尿素中沒有銨根離子，與堿混合研磨不能放出氨氣，B錯誤；實驗室通常用稀鹽酸與大理石(或石灰石)反應制取二氧化碳，稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，使稀硫酸與碳酸鈣隔離，反應終止，C錯誤；氫氣、一氧化碳都是可燃性氣體，與空氣混合點燃可能爆炸，D正確。8金屬鈷(Co)與鐵的化學性質(zhì)相似，在化合物中鈷元素常顯2、3價，下列說法錯誤的是()A鈷在氧氣中燃燒生成四氧化三鈷B金屬鈷能與稀鹽酸反應生成CoCl3C金屬鈷能與硫酸銅溶液反應D氫氣能與氧化鈷反應生成鈷B由于金屬鈷(C

7、o)與鐵的化學性質(zhì)相似，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，所以鈷在氧氣中燃燒可能生成四氧化三鈷，A正確；由于鐵與稀鹽酸反應在生成物中顯2價，所以鈷能與稀鹽酸反應生成CoCl2，B錯誤；由于鐵能與硫酸銅溶液反應，所以金屬鈷也能與硫酸銅溶液反應，C正確；氫氣具有還原性，可以還原氧化鐵，則氫氣也能與氧化鈷反應生成鈷，D正確。B溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液可以有顏色，A錯誤；溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻地分散在溶劑中，B正確；溶質(zhì)可以有一種或多種，可以是固體、液體或氣體，C錯誤；飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，D錯誤。9下列關于溶液的說法中正確的是()A溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物B溶質(zhì)以分

8、子或離子的形式均勻地分散在溶劑中C溶液中只能有一種溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體D飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小10結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應有誤的是()A稀鹽酸能與金屬氧化物反應除鐵銹B苛性鈉容易吸收水分作某些氣體干燥劑C氧氣可燃性氣焊D碳酸氫鈉能與胃酸反應治療胃酸過多癥C鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應，稀鹽酸用于除鐵銹利用了稀鹽酸能與金屬氧化物反應的性質(zhì)，A正確；苛性鈉具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑，B正確；氧氣用于煉鐵是利用了氧氣能支持燃燒的性質(zhì)，氧氣沒有可燃性，C錯誤；碳酸氫鈉能與胃酸反應，可治療胃酸過多癥，D正確。A觀察兩種金屬片的顏

9、色，無法比較銅和鐵的金屬活動性強弱；將銅片放入氯化亞鐵溶液中，銅不能將鐵置換出來，說明了金屬活動性：鐵銅，能比較銅和鐵的金屬活動性強弱；將鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵能將銅置換出來，說明了金屬活動性：鐵銅，能比較銅和鐵的金屬活動性強弱；將銅片、鐵片分別放入稀硫酸中，鐵能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明了金屬活動性：鐵銅，能比較銅和鐵的金屬活動性強弱。11以下實驗無法比較銅和鐵的金屬活動性強弱的是()A觀察兩種金屬片的顏色 B將銅片放入氯化亞鐵溶液中C將鐵片放入硫酸銅溶液中 D將銅片、鐵片分別放入稀硫酸中C沒有指明溫度，無法比較甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解度的大小，A說法不正確；35時甲的溶解度是6

10、0g，是指該溫度下100g水中溶解60g甲正好達到飽和狀態(tài)，所以100g該溫度下的甲的飽和溶液中含有甲的質(zhì)量小于60g，B說法不正確；甲的溶解度隨溫度的降低而減小，降低溫度可使甲的飽和溶液中有晶體析出，C說法正確；10時甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等，所以該溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，溶液若為不飽和溶液，則無法判斷，D說法不正確。12甲、乙兩種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B35時100g甲的飽和溶液中含甲的質(zhì)量為60gC降低溫度可使甲的飽和溶液中有晶體析出D10時甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等CD木炭在空氣

11、中燃燒時沒有火焰產(chǎn)生，只發(fā)出紅光，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，故A錯誤；紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，故B錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口產(chǎn)生大量白霧，故C正確；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍色，在滴有石蕊的氫氧化鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸，溶液最終顯酸性，酸性溶液使石蕊變紅色，所以溶液顏色由藍色變成紅色，故D正確。13雙選下列關于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是()A木炭在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰B紅磷在空氣中燃燒時，產(chǎn)生大量白霧C打開盛濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口有大量白霧D向滴有石蕊的氫氧化鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸，溶液由藍色變成紅色14下列物質(zhì)之間能發(fā)生復分解反應，且反應

12、后溶液質(zhì)量比反應前溶液質(zhì)量減少的是()A鐵粉和硫酸銅溶液 B二氧化碳和水C氫氧化鈉與稀硫酸 D燒堿溶液與硫酸銅溶液D鐵粉和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應；二氧化碳和水發(fā)生化合反應；氫氧化鈉與稀硫酸能發(fā)生復分解反應，但反應前后溶液質(zhì)量不變；燒堿溶液與硫酸銅溶液能發(fā)生復分解反應，生成硫酸鈉溶液和氫氧化銅沉淀，使反應后溶液質(zhì)量比反應前溶液質(zhì)量減少。CN點時，稀鹽酸過量，因此溶液的pH值小于7，A錯誤；Q點時，溶液中溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鈉，B錯誤；OP段表示的是氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水的過程，C正確；PQ段表示的是碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水的過程，D錯誤。15將一定質(zhì)量的Ba(OH)2

13、溶液與Na2CO3溶液混合，恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法正確的是()AN點時，所得溶液的pH7BQ點時，所得溶液中溶質(zhì)只含有BaCl2CO至P段發(fā)生反應的化學方程式為NaOHHCl=NaClH2ODP至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O第卷(非選擇題共55分)解析：(1)冰和水混合體系是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；(2)生活中使硬水軟化的一種最常用方法是煮沸；(3)用pH試紙能測定溶液的酸堿度，而無色酚酞試液、紫色石蕊試液用于測定溶液的酸堿性；(4)日常生活中節(jié)約用水的措施較多，如洗手后

14、隨手關閉水龍頭，一水多用等。16(8分)水是生命之源，請回答下列有關水的問題。(1)水發(fā)生部分結冰變化后形成的冰和水混合體系屬于A(A.純凈物，B.混合物)(填序號)。(2)生活中使硬水軟化的一種最常用方法是煮沸。(3)若要測定某工業(yè)水樣的酸堿度，最適宜的是B。A無色酚酞試液BpH試紙C紫色石蕊試液(4)節(jié)約用水，人人有責，請你提出一條節(jié)約用水的合理化建議：洗手后隨手關閉水龍頭。二、非選擇題17(6分)隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶，制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。(1)在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導線，這是利用了銅的導電性。(2)車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美

15、觀，而且可有效防止其與氧氣和水接觸而生銹。(3)工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為18(6分)化學課堂上老師演示了如圖所示的幾個實驗：(1)上述實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象，與CO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都有關的是B(填序號)；(2)圖A所示實驗中，紫色干花(用石蕊溶液浸泡過)最終會變紅，原因是H2OCO2=H2CO3(用化學方程式解釋)；(3)圖C所示實驗中，經(jīng)振蕩后可觀察到的實驗現(xiàn)象有(填序號)。軟塑料瓶變癟瓶內(nèi)生成了白色的碳酸鈣瓶內(nèi)澄清石灰水變渾濁瓶內(nèi)溶液變紅解析：(1)圖B所示實驗中，把二氧化碳倒進燒杯中，使蠟燭由下到上依次熄滅，證明了二氧化碳的物理性質(zhì)密度比空氣大，化學性質(zhì)不助燃也不可

16、燃；(2)圖A所示實驗中，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡過的紫色干花變紅，反應的化學方程式為H2OCO2=H2CO3；(3)圖C所示實驗中，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，塑料瓶中二氧化碳被消耗，使瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，在外界壓強作用下，軟塑料瓶變癟。19(6分)酸堿鹽溶解性表是學習化學的重要工具，下表列出了部分酸堿鹽在20時的溶解性，你能利用此表完成下列的任務嗎？OHNO3ClCO32SO42H溶、揮溶、揮溶、揮溶Na溶溶溶溶溶Ca2溶溶溶不溶Ba2溶溶溶不微Cu2不溶溶不溶(1)查：氫氧化鋇的溶解性溶；(2)判斷：氯化鈉

17、溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生化學反應？其理由是不能，因為互換成分后無沉淀、氣體或水產(chǎn)生，不滿足復分解反應的條件；(3)寫化學方程式：一種酸與表中的一種鹽反應CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(合理即可)。20.(12分)某化學興趣小組在探究Mg、Fe、Cu的性質(zhì)時進行了如圖所示實驗。(1)實驗一中，發(fā)生反應的化學方程式為FeCuSO4=CuFeSO4。(2)實驗二中，將實驗一所得的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。濾液中所含金屬離子的成分可能是BD(填字母)。AMg2 BMg2和Fe2CCu2和Fe2 DMg2、Fe2和Cu2確定濾渣成分的實驗方案如下表：實驗操

18、作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論取少量濾渣于試管中，滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象濾渣為Cu產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色濾渣為Fe和Cu解析：(1)在金屬活動性順序中，鎂在鐵的前面，鐵在銅的前面，故鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，其反應的化學方程式為FeCuSO4=CuFeSO4，鐵與硫酸鎂溶液不反應；(2)濾液中一定含有鎂離子，由于鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，故濾液中一定含有亞鐵離子，因無法判斷硫酸銅是否完全反應，故無法確定濾液中是否含有銅離子；濾渣中一定含有銅，需要確定是否含有鐵，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故可以加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生，則濾渣是鐵和

19、銅，若無明顯現(xiàn)象，則濾渣是銅。21(12分)為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質(zhì)的成分，小明和同學們通過測定反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：(1)由圖可知該實驗操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中；(2)該反應的化學方程式為Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；(3)實驗過程中，小明取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標記，請你設計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl?！咎骄窟^程】分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)

20、出現(xiàn)溶液由無色變成紅色的現(xiàn)象。結論：該樣品是a處溶液。為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液只產(chǎn)生白色沉淀(產(chǎn)生白色沉淀也可)該樣品為b處溶液先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀該樣品為c處溶液【反思評價】探究反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應物是否有剩余。解析：(1)由圖像可知，該溶液的pH由大到小，說明是向堿溶液中滴加酸；(2)氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；(3)【探究過程】a處的溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；b處的溶液顯中性，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈣，加入碳酸鈉后產(chǎn)生白色沉淀，c處的溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，加入碳酸鈉后，先與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，當稀鹽酸完全反應后再與氯化鈣反應生成白色沉淀?！痉此荚u價】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余。22(5分)為了測定黃銅(銅鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止，反應過程中生成的氣體與所用稀硫酸溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質(zhì)量；(2)反應所消耗的稀硫酸溶液的質(zhì)量。