（濰坊專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題4 物質(zhì)的共存、檢驗、除雜題課件 新人教

《（濰坊專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題4 物質(zhì)的共存、檢驗、除雜題課件 新人教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（濰坊專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題4 物質(zhì)的共存、檢驗、除雜題課件 新人教（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題4 4 工藝流程圖題工藝流程圖題分類分類突破突破類型類型1 回收利用型流程題回收利用型流程題【例1】2017北京中考 超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下：(1)石灰石主要成分的化學(xué)式為_CaCO3_。(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_CaOH2O=Ca(OH)2_。(3)過篩的目的是攔截_大于_(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(4)碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)

2、式為CaCO3；(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，其化學(xué)方程式為CaOH2O=Ca(OH)2；(3)過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒；(4)碳化塔中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)回收利用型流程題是濰坊中考?？碱愋皖}，通過對混合物等物質(zhì)進(jìn)行操作處理及物質(zhì)之間的反應(yīng)，對目標(biāo)產(chǎn)物進(jìn)行提純或提取，以達(dá)到物質(zhì)循環(huán)再利用的目的。考查的方向有：化學(xué)方程式的書寫；對分離、除雜相關(guān)知識的考查；化學(xué)式的書寫；對物質(zhì)的判斷等。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練12017壽光市校級模擬海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉

3、、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示：(1)貝殼的主要成分的化學(xué)式是_CaCO3_，石灰乳在實際生活中有很多用途，請舉一例：_粉刷墻壁_。(2)操作a的名稱是_過濾_，在實驗室中進(jìn)行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_漏斗_，通過操作a后所得溶液中的溶質(zhì)肯定含有_氯化鈉和氯化鈣_。(3)工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：_MgCl2 MgCl2_。(4)寫出第步的反應(yīng)現(xiàn)象_放熱，溶液溫度升高_(dá)，寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O_。(5)上述、四步反應(yīng)未涉及的基本反應(yīng)類型是_置換反應(yīng)_。(1)貝殼的主要成分是碳酸鈣，石

4、灰乳在實際生活中有很多用途，如粉刷墻壁等；(2)因為氫氧化鎂為沉淀，不溶于水，所以可以通過過濾分離，過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等；石灰乳與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，石灰乳與氯化鈉不反應(yīng)，操作a后所得溶液中的溶質(zhì)肯定含有氯化鈉和氯化鈣；(3)電解MgCl2發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為MgCl2 MgCl2；(4)氧化鈣與水反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，第步反應(yīng)為氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；(5)貝殼煅燒制取氧化鈣是碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)；氫氧化鎂

5、與鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂通電為分解反應(yīng)。故整個流程中沒有涉及置換反應(yīng)。2.2017高密二模某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4而與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計的制備(NH4)2SO4的工藝流程如下。(1)操作b的名稱是_蒸發(fā)_。(2)X循環(huán)使用有利于節(jié)能減排、降低生產(chǎn)成本，X是_二氧化碳_，副產(chǎn)品Y是_氧化鈣_。(3)為促進(jìn)CO2的溶解吸收，應(yīng)先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2，沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為_CO22NH3CaSO4H2O=CaCO3(NH4)2SO4_。(4)判斷(NH4)2SO4化肥中有無NH4HCO3的方法：取少量樣品溶于水，滴加足量的_稀鹽酸_，若出現(xiàn)_無明

6、顯_現(xiàn)象，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3。(5)從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是_循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物的產(chǎn)生_。(1)貯液池中是硫酸銨溶液，由于不含其它雜質(zhì)，而硫酸銨也不帶結(jié)晶水，可以蒸發(fā)掉水分得到硫酸銨晶體，操作b的名稱為蒸發(fā)；(2)X循環(huán)使用有利于節(jié)能減排、降低生產(chǎn)成本，X是碳酸鈣高溫煅燒的產(chǎn)物，且在前面反應(yīng)物中出現(xiàn)過，X是 CO2，同時生成的氧化鈣則是副產(chǎn)品；(3)為促進(jìn)CO2的溶解吸收，應(yīng)先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2，沉淀池中進(jìn)入的物質(zhì)也就是反應(yīng)物為二氧化碳、氨氣和硫酸鈣以及水，生成物為碳酸鈣和硫酸銨，所以沉淀池中發(fā)生的

7、主要化學(xué)反應(yīng)為 CO22NH3CaSO4H2O=CaCO3(NH4)2SO4；(4)判斷(NH4)2SO4化肥中有無NH4HCO3，是區(qū)別或者鑒別碳酸氫根離子的存在，NH4HCO3加入稀鹽酸生成氣體，由于給出了結(jié)論是不存在碳酸氫銨，所以對應(yīng)的現(xiàn)象是沒有氣泡產(chǎn)生，所以方法為取少量樣品溶于水，滴加足量的稀鹽酸，若出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3；(5)由于原料本身來自生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，而過程中生成的二氧化碳被收回利用，生成物都是可利用的物質(zhì)，無廢物、廢氣產(chǎn)生，所以從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物

8、的產(chǎn)生。類型類型2 物質(zhì)制備型流程題物質(zhì)制備型流程題【例2】2017濟(jì)寧中考氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質(zhì)(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡易流程如圖所示：參考資料：SiO2既不溶于水也不與酸反應(yīng)(1)反應(yīng)器中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成硫酸鹽的化學(xué)式為_ZnSO4、CuSO4、FeSO4_；(2)殘渣中除金屬鋅外，還有_Cu、Fe、SiO2_等；(3)操作一、操作二和操作三采用的分離方法是_過濾_；(4)操作四發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ZnCO3 ZnOCO2_?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】(1)反應(yīng)器中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成的硫酸鹽有

9、ZnSO4、CuSO4、FeSO4；(2)殘渣中除金屬鋅外，還有Cu、Fe、SiO2等；(3)操作一、操作二和操作三采用的分離方法是過濾，通過過濾能夠把固體和液體分離；(4)操作四中，高溫條件下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3 ZnOCO2。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)物質(zhì)制備型流程題是濰坊中考常考題型，通過物質(zhì)之間的相互反應(yīng)以及物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化最終得到目標(biāo)產(chǎn)物?？疾榈姆较蛴校夯瘜W(xué)方程式的書寫；操作名稱的認(rèn)識、儀器的識別；反應(yīng)類型的判斷；化學(xué)式、化合價的推斷與計算等。3.2017安徽中考五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑，如圖是制取V2O5的工藝流程。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練(1)寫

10、出反應(yīng)的化學(xué)方程式_KVO3NH4Cl=NH4VO3KCl_。(2)操作a的名稱是_過濾_，實驗室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_漏斗_。(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_分解反應(yīng)_，物質(zhì)X中一定含有的元素是_氮元素_。(4)寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途_農(nóng)業(yè)上用作鉀肥_。(1)反應(yīng)中，KVO3和NH4Cl反應(yīng)生成NH4VO3和KCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KVO3NH4Cl=NH4VO3KCl；(2)操作a的名稱是過濾，實驗室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；(3)反應(yīng)中，反應(yīng)物是一種，生成物是多種，屬于分解反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)X中一定含有氮元素；(4)副產(chǎn)物KCl在農(nóng)業(yè)上

11、用作鉀肥。42017廣州中考氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：(1)“濾液1”中除了Na、SO 外，還存在較多的離子是_Cu2_、_Cl_(寫離子符號)；(2)“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2Na2SO3=2CuCl2NaClSO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_SO3H2O=H2SO4_；(3)“操作a”的名稱是_過濾_；本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是_NaCl_(寫化學(xué)式)；(4)可用“水洗”的原因是_能夠除去可溶性雜質(zhì)_，“醇洗”的目的是_可以除去水，防止

12、在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)_；(5)160g CuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是_99.5_g。(1)“濾液1”中除了Na、SO 外，還存在較多的離子是 Cu2、Cl；(2)產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3H2O=H2SO4；(3)“操作a”的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離；本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是NaCl；(4)可用“水洗”的原因是能夠除去可溶性雜質(zhì)，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)；(5)160gCuSO4中銅元素的質(zhì)量為160g 100%64g，因為硫酸銅的銅元素完全轉(zhuǎn)化到了氯化亞銅中，因此

13、經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是64g(100%)99.5g。類型類型3 分離除雜型流程題分離除雜型流程題【例3】2017德陽中考實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計了如下實驗方案。請你回答下列問題：(1)X溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_Ba(OH)2MgSO4=BaSO4Mg(OH)2_；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_復(fù)分解反應(yīng)_。(2)Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_K2CO3_。(3)該實驗中鹽酸的作用是_除去濾液中的KOH和過量的K2CO3_。【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】(

14、1)X溶液中的硫酸鎂能夠與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2MgSO4=BaSO4Mg(OH)2，屬于復(fù)分解反應(yīng)；(2)Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是K2CO3，加入碳酸鉀后，既能夠除去氯化鈣，也能夠除去過量的氫氧化鋇；(3)該實驗中鹽酸的作用是除去過量的碳酸鉀和碳酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化鉀。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)分離除雜型流程題是濰坊中考的必考題型，且所占分值較高。此類命題通過物質(zhì)之間在一定工藝中轉(zhuǎn)化反應(yīng)，最終得到理想產(chǎn)物或達(dá)到某種目的?？疾辄c(diǎn)主要有轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)反應(yīng)方程式的判斷與書寫；分離、除雜的操作步驟；反應(yīng)類型的判斷等。5.2017黃石中考隨著

15、環(huán)境問題的日益嚴(yán)重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。請回答下列問題：押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練(1)、均為_過濾_操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、_引流_；(2)步驟所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)_；(3)請寫出步驟、所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_；_2Fe(OH)3 Fe2O33H2O_。(1)根據(jù)題目給出的流程圖和信息：、均為過濾操作，此操作中玻璃棒的作用是引流；(2)步驟中，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；(3)步驟

16、中，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O、2Fe(OH)3 Fe2O33H2O。6.2017廣東中考某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程見下圖：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O_。(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeFe2(SO4)3=3FeSO4、_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4

17、)33H2O_、_FeH2SO4=FeSO4H2_。(3)將所得FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、_降溫結(jié)晶_、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬莀防止硫酸亞鐵被氧化_。(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是(寫一點(diǎn))：_保護(hù)環(huán)境_。(1)氫氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O；(2)溶解過程中，鐵銹的成分氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O、FeH2SO4=FeSO4H2；(3)要得到FeSO4晶體，可以將所得FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，其中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，能防止硫酸亞鐵被氧化；(4)垃圾分類能起到保護(hù)環(huán)境的作用。