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1、2.2 離子反應(yīng)一、 酸、堿、鹽、在水溶液中的電離,,,能,不,能,導(dǎo)電性,,,H3PO4溶液,蒸餾水,熔融KNO3,物質(zhì),不,能,能,能,不,導(dǎo)電性,蔗糖 溶液,KNO3 溶液,NaCl 溶液,NaOH 溶液,酒精溶液,物質(zhì),不,不,不,不,不,導(dǎo)電性,蔗糖 固體,KNO3 固體,NaCl 固體,NaOH 固體,酒精,物質(zhì),,,,,,,,,,,,,,,復(fù)習(xí)與思考,一、酸、堿、鹽在溶液中的電離 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì) （1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷? 化合物。 （2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo) 電的化合物。,或,和,化合物,化合物,A：金屬能導(dǎo)電，
2、它是電解質(zhì)。,考一考：,B：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。,C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。,D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。,E：SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)。,對,錯,錯,對,錯,電解質(zhì)、非電解質(zhì)是化合物； 電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能夠?qū)щ姡?能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)； 電解質(zhì)一定是本身含有離子或在一定條件下電離出離子的化合物。,注 意,（3）電解質(zhì)的類型 酸、堿、鹽、水、部分金屬氧化物,電解質(zhì),,強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子 的電解質(zhì)
3、,強酸、強堿、大多數(shù)鹽等,弱酸、弱堿、水等,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？ 金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,練一練,2、電離 （1）定義：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成能 夠自由移動的離子的過程,,,條件,結(jié)果,溶于水或熔融,產(chǎn)生自由移動的離子,電離和導(dǎo)電的關(guān)系,定向運動,自由移動的離子,某物質(zhì)的溶液,,一定要弄清楚本質(zhì),NaCl的電離,NaCl加入水中,,水分子與NaCl晶體作用,,NaCl溶解并電離,Na+,Cl-,H2O,,,,（2）電離方程式的書寫,NaCl =
4、Na+ + Cl-,NaOH = Na+ + OH-,Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,,,,電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子,NaCl,NaOH,Na2CO3,寫出下列物質(zhì)的電離方程式,Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- NaHCO3 = Na+ + HCO3-,練一練,Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3,1、電離過程中，元素或原子團(tuán)的的化合價不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的
5、化合價； 2、原子團(tuán)在電離過程中不變； 3、化學(xué)式中除原子團(tuán)本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團(tuán)的個數(shù)應(yīng)改寫成離子符號前的化學(xué)計量數(shù)，并確保方程式左右兩邊同種元素質(zhì)量守恒； 4、檢查電離方程式書寫正確與否時，不僅要檢查質(zhì)量是否守恒，還要檢查電荷是否守恒（及電離后的陰、陽離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)相等）,注 意,,探究,請寫出下列物質(zhì)的電離方程式：,HCl,H2SO4,HNO3,= H+ + Cl-,= 2H+ + SO42-,= H+ + NO3-,酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物,對酸有什么新的認(rèn)識？,,NaOH,KOH,Ca(OH)2,堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是OH-的化
6、合物,鹽：電離時產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物,= Na+ + OH-,= K+ + OH-,= Ca2+ + 2OH-,= 2Na+ + CO32-,= 2K+ + SO42-,= NH4+ + Cl-,3、酸、堿、鹽的定義,電離時生成的陽離子全部是H+的化合物,電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物,電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物,酸,堿,鹽,思考題,1、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4是不是酸呢？,2、NH3H2O = NH4+ + OH- NH3H2O是堿嗎？,（不是）,（是）,3、Cu2(
7、OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32- Cu2(OH)2CO3是堿嗎？,（不是）,思考：向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸溶液，則溶液的導(dǎo)電能力（ ） A、逐漸減小 B、先變大后變小 C、逐漸變大 D、先變小后變大,D,電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，與離子所帶電荷的多少有關(guān)，與溶液的溫度有關(guān)。,練 習(xí),1、物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ） A、SO2 B、干冰 C、蔗糖 D、BaSO4 2、下列敘述正確的是（ ） A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl- B、溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸 C、B
8、aSO4難溶于水，但BaSO4屬于電解質(zhì) D、CO2溶于水能部分電離，故CO2屬于電解質(zhì),A、B,C,練 習(xí),3、下列敘述不正確的是（ ） A、KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì) B、 NaOH溶液導(dǎo)電，則NaOH是電解質(zhì) C、純凈的H2SO4液體常溫下不導(dǎo)電，所以H2SO4不 是電解質(zhì) D、CaCO3難溶于水，但熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故 CaCO3是電解質(zhì) 4、綠色通道P29,A、C,練 習(xí),5、下列各組離子均為兩種化合物溶于水電離出來的，其中全由酸電離的是（ ） A、Na+ OH- SO42- B、Cl- H+ SO42- C、Na+ K+ OH- D、 Na+ K+ NO3-,B,
酸、堿、鹽在水溶液中的電離
