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1、第二課時：元素的性質與原子結構 ------堿金屬元素和鹵素,一、元素的性質金屬性和非金屬性,1、金屬性：金屬元素表現的性質，指失電子能力,2、非金屬性：非金屬元素表現的性質，指得電子能力,在金屬和非金屬分界線兩側的元素既具有金屬性又具有非金屬性,二、堿金屬元素,包括：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs),第A 族，第2-7周期,結構：,相似性：最外層都只有1個電子,遞變性：隨著核電荷數的增加，電子層數增多，原子半徑增大,位置：,性質：,相似性：均表現出較強的金屬性,遞變性：從鋰到銫，金屬性逐漸增強,請同學們完成課本P5表格,思考：根據結構決定性質的原理和必修1學過
2、的鈉的化學性質，判斷堿金屬元素應具有怎樣的性質？,實驗：,根據實驗現象填寫下表：,劇烈燃燒，紫色火焰,劇烈燃燒，黃色火焰,浮、熔、游、響，輕微爆炸,浮、熔、游、響,1、化學性質（從Li到Cs）,與O2反應,相似性：都能與O2劇烈反應，生成相應的氧化物，且堿金屬都只形成+1價離子,遞變性：,a，劇烈程度依次增強,b，生成的氧化物的成分越來越復雜：,如：Li和O2反應只生成Li2O,Na可以生成Na2O和Na2O2,K能生成K2O、K2O2和KO2 ,與H2O反應,相似性：,堿金屬元素的單質都能與H2O劇烈反應，置換出H2， 且生成強堿ROH,2R+2 H2O=2ROH+ H
3、2,遞變性,a，劇烈程度依次增強,b，生成的堿（又稱最高價氧化物對應的水化物）的堿性依次增強,LiOH< NaOH < KOH < RbOH < CsOH,與酸反應,相似性：均比與水反應劇烈，均是先與酸反應，酸不足時，把酸反應完再與水反應,2R+2H+=2R++ H2,遞變性：反應越來越劇烈,與鹽溶液反應,先與水反應，產生的堿再與鹽溶液反應,特殊反應：,Na+KCl====NaCl+ K,熔融,即，水溶液中均不可置換出金屬單質,生成堿金屬氫化物，其中氫顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑,與氫氣反應,堿金屬氫化物均可以與水反應生成堿和H2,堿金屬元素從上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），隨著核電
4、荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸，原子半徑逐漸 ，原子核對的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。,結論,增多,最外層電子,增強,元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應越來越，生成的氧化物越來越。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越。,增強,劇烈,復雜,強,增大,元素金屬性強弱的判斷依據,(1)、與同一種物質反應越劇烈，元素的金屬性越強,(2)、最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強,(3)、單質的還原性越強，元素的金屬性越強,(4)、金屬單質之間的置換反應,2、堿金屬元素在物理性質上也表現出一些相似性和遞變性,相似性：略,遞變性（從Li-Cs）:,硬度逐漸減小,密度有增大趨
5、勢,Na 、 K有反常,熔沸點逐漸降低,Li保存在石蠟中,Na、K保存在煤油中,Li Na K Rb Cs,,1.相似性:,總結:,2.遞變性:,,,,,,,,,最外層上都只有一個電子,3、擴展與延伸,堿金屬元素從上向下，金屬性依次增強，由此推廣到其它主族，也有類似的規(guī)律,即：同一主族元素，自上而下，金屬性依次增強,例：在第A族中，我們可以得到這樣的結論：,堿性強弱：,Be(OH)2< Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Ba(OH)2,1.已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？,例：,金屬性NaMgAl
6、,2、有關堿金屬的敘述正確的是() A.隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大 B.堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應 C.碳酸銫在酒精燈加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫 D.無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水,C,元素的性質與原子結構 ------鹵族元素,一、位置與結構,（看課本P7學與問）,位置：,第A族，第2-6周期,根據原子結構示意圖，歸納鹵素原子的結構特點并推測性質,相同點：,最外層7個電子,易得一個電子表現氧化性,遞變性：,電子層數遞增,原子半徑依次增大,得到電子能力逐漸減弱,,單質的氧化性逐漸減弱,原子結構,化學性質,
7、,非金屬性逐漸減弱,結構上的相同 性質上的相似,,決定,（最外層均為7個電子）,（1）與金屬反應 （2）與氫氣反應 （3）與水反應 （4）與堿反應 （5）與還原性微粒反應,（回憶氯氣的性質）,(1)鹵素單質和金屬的反應,F2、Cl2、Br2與金屬反應時，生成高價態(tài)金屬鹵化物,I2與金屬反應時，生成低價態(tài)碘化物,二、化學性質：,(2)鹵素單質與H2反應,相似性：,均可反應生成氫化物：H2+X2=2HX,遞變性：,a，劇烈程度依次減弱（或與H2化合越來越難）,b，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,穩(wěn)定性：HFHClHBrHI,補充：氫化物的酸性逐漸增強,酸性：HF
8、）,Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,溶液由 色變 ，加CCl4振蕩后CCl4層變 色,溶液由 色變 色，加CCl4振蕩后CCl4層變 色,Cl2 + 2KI = I2 +2KCl,Br2 + 2KI = I2 +2KBr,實驗 1-1,黃,無,橙,無,棕黃,紫紅,溶液由 色變 ，加CCl4振蕩后CCl4層變 色,無,棕黃,紫紅,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Cl2 + 2I- = I2 +2Cl-,Br2 + 2I- = I2 +2Br-,（3） 鹵素單質的置換反應,補充：最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱： HClO4 HBrO4 HIO4（
9、F無含氧酸）,思考：根據上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及、、的還原性強弱順序,結論： 氧化性：Cl2Br2I2 還原性：,2F2 2H2O 4HF O2 （易爆炸）,（能反應）,（很弱）,（極弱）,（4）鹵素與水反應,F2的特殊性,Cl2 + H2O HCl + HClO,Br2 + H2O HBr + HBrO,I2 + H2O HI + HIO,(5)鹵素單質和堿的反應,相似性,X2+ 2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X=Cl、Br、I）,特殊性,F2+ 2H2O=4HF+O2,3X2+6NaOH===5NaX+NaXO3+3H2O（X=Cl、Br、
10、I）,,HF+NaOH=NaF+H2O,(6)鹵素單質和一些還原劑反應,X2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2HX（X=Cl、Br、I）,還原性：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-F-,鹵族元素從上到下（從F到I），隨著核電荷數的增加，原子的電子層數逐漸，原子半徑逐漸 ，原子核對的引力逐漸減弱，原子得電子的能力逐漸。,結論,增多,最外層電子,減弱,元素的非金屬性逐漸，與H2化合越來越，生成的氫化物越來越。其最高價氧化物對應水化物的酸性越來越。,減弱,難,不穩(wěn)定,弱,增大,元素非金屬性強弱的判斷依據,(1)、與同一種物質反應越劇烈（如：與H2化合），元素的非金屬性越強,(2)
11、、最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強,(4)、單質的氧化性越強，元素的非金屬性越強,(3)、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強,HClO4 HBrO4 HIO4（F無含氧酸）,（5）、置換反應,,密度逐漸增大,,熔點逐漸升高,,沸點逐漸增大,,顏色逐漸加深,鹵素單質的物理性質也呈現相似性和遞變性,看課本P8資料卡片,推廣與延伸： 根據對鹵族元素的分析，我們得出在第A族中，非金屬依次減弱，由此擴展到其它主族中，也有這樣的結論： 即：同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱。,小結：同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變,得電子的能力逐漸減弱,Li Na K Rb Cs Fr,,金屬
12、性增強,失電子的能力逐漸增強,F Cl Br I At,,非金屬性減弱,原子半徑逐漸增大，原子核對最外層的吸引力逐漸減小,練習2、下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是( ) A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3 C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH3,C,練習1：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質 （ ） A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色固體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3,B,練習3、有人認為在長式元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質能支持這種觀點的是（ ） A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2,C,
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