高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專題3 元素及其化合物 第11講 非金屬及其化合物課件

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1、,核心專題突破,第一部分,專題三元素及其化合物,,,,第11講非金屬及其化合物,解題規(guī)律： 1題型：選擇題、填空題。 2考向：在選擇題中考查物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途，在填空題中多與化學(xué)推斷、制備工藝、化學(xué)實驗、化學(xué)計算結(jié)合起來進(jìn)行綜合考查。,題型一常見非金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,方法點撥： 熟記常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性 1重要規(guī)律 (1)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3 (2)證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如： Na2SiO3CO2H2O===Na2CO3H2SiO3 Ca(C

2、lO)2CO2H2O===CaCO32HClO (3)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而和稀HNO3反應(yīng)則生成NO。,2重要特性 (1)H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。 (2)HNO3、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。 (3)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。 (4)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。 (5)常溫下，鐵、鋁遇濃H2S

3、O4、濃HNO3發(fā)生鈍化。 (6)濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因為它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。 (7)H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。,1(2016山東臨沂模擬)將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是(),D,A.只有B只有 C只有D,氣體與鹽溶液的反應(yīng)類型除了強(qiáng)酸制弱酸之外，還存在正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽(如Na2CO3中通入CO2生成___________)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成特殊的沉淀等類型，本題可作為歸納此類題材的類型題。,NaHCO3,【變式考法】 SO2通入Na2SO3溶液中能否發(fā)

4、生反應(yīng)？通入BaCl2溶液中能否發(fā)生反應(yīng)？ 答案：前者能反應(yīng)：SO2Na2SO3H2O===2NaHSO3；后者不能反應(yīng)，因為亞硫酸酸性弱于鹽酸。,B,(1)在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實驗操作為____________________。 (2)為檢驗SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是________________________________________ ___________________________________________________。 (3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒

5、三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是______________________________________________________________________。,檢查裝置的氣密性,濃硫酸,吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；同時防止,空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實驗,將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復(fù)燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成,(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________

6、___________________________。 (5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)，原因是_______________________________ ________________________________________________________________________________________。,裝置F中溶液藍(lán)

7、色褪去,不合理,裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸,的檢驗造成干擾,解析：(1)有氣體參與或生成的實驗裝置組裝好后的首要操作都是檢查裝置的氣密性。 (2)Na2O2能與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故要檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成時，為避免干擾，應(yīng)先除去水蒸氣。SO2是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時堿石灰可防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實驗。 (3)檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復(fù)燃則證明有氧氣生成。 (4)SO2作還原劑還原碘水從生成還原產(chǎn)物I，含淀粉的碘水藍(lán)色褪色，證明SO2還原性比I強(qiáng)。 (5)評價該實驗方案時，要考慮檢驗試劑與原溶液中所含物

8、質(zhì)的反應(yīng)是否會對實驗造成干擾。,非金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系中的常見“題眼” (1)物質(zhì)性質(zhì)及用途：如黃綠色的Cl2、橙色的溴水、紫色的碘水；鹽酸除銹、碘與甲狀腺腫大、碘化銀與人工降雨、二氧化硫與酸雨等；自然界硬度最大的金剛石、空氣主要成分氮氣、紅棕色氣體NO2、黃色的工業(yè)硝酸。 (2)特殊組成或構(gòu)成：H2O，H2O2，SO2，SO3，CO2，CO，NO2，NO，NH3，N2H4等相同元素可組成不同的物質(zhì)。 (3)特征反應(yīng)：氯氣、二氧化硫使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙的褪色或變色，氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙的變色。,(4)反應(yīng)條件：電解飽和食鹽水，黃鐵礦的高溫煅燒，氫氣與氯氣的光照反應(yīng)，二氧化錳催化氯酸鉀分解，鐵

9、觸媒催化氨合成，次氯酸、硝酸的光照分解，Pt催化氨氧化，硅酸鹽的高溫制備。 (5)重要反應(yīng)：SO2H2O2，SO2Cl2H2O，F(xiàn)eBr2Cl2，N2Mg，NH3Cl2，CuHNO3，CHNO3(濃)，CH2SO4(濃)。,解題規(guī)律： 1題型：選擇題，填空題。 2考向：在選擇題中多考查環(huán)境污染的后果與污染源之間的聯(lián)系，以及環(huán)保與清潔能源的問題。填空題主要是將污染問題與元素及其化合物性質(zhì)進(jìn)行綜合考查，涉及化學(xué)知識面廣。,題型二常見非金屬及其化合物與環(huán)境污染,方法點撥： 常見的環(huán)境污染,317.3,(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n

10、(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)n(NO)的變化見下圖。,,O3將NO2氧化為更高價氮氧化物,SO2與O3的反應(yīng)速率慢,CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO的濃度增大、加快SO與NO2的反應(yīng)速率,慢,OH,減小,右,增大,【變式考法】 (1)上題第(3)小題中為什么不能在酸性條件下進(jìn)行？ (2)在第(4)小題中，CaSO3懸濁液中改加K2SO4是否也能提高NO2的吸收速率？ 答案：加入K2SO4與加入Na2SO4原理相同，所以也能提高NO2的吸收速率。,解析：A項中，燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，正確。B項中，化石燃料完全燃燒時產(chǎn)生的氣體有CO2、S

11、O2等，會造成大氣污染，錯誤。C項中，液化石油氣的主要成分是丙烷等含碳原子數(shù)目較少的烴，燃油的主要成分是含碳原子數(shù)目較多的烴，液化石油氣燃燒更充分，可減少大氣污染，正確。D項中，燃料不完全燃燒產(chǎn)生的CO是造成大氣污染的主要污染物之一。,B,3NO2H2O===2HNO3NO,當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO，生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是______________________ ______________________________________________________________________，

12、元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。 解析：(2)利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得出。根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大。,根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì),子數(shù)，得知它們均為A族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大,工業(yè)尾氣的主要成分及其治理方法 (1)硫酸廠尾氣：SO2等，一般用氨水吸收。 (2)硝酸廠尾氣：NO、NO2等，一般用NaOH溶液吸收。 (3)高爐煤氣：CO等，一般回收利用。 (4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。 (5)焦?fàn)t氣：CH4、CO、C2H4等，可用作

13、燃料。 (6)氯堿工業(yè)尾氣：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。,解題規(guī)律： 1題型：選擇題，填空題。 2考向：在選擇題中以正誤判斷的形式考查考生對常見物質(zhì)鑒別與檢驗方法掌握情況，填空題結(jié)合相關(guān)工藝與制備綜合考查物質(zhì)的鑒別與檢驗，該命題形式對考生要求較高。,題型三物質(zhì)的鑒別與檢驗,方法點撥： 1常見非金屬元素形成離子的鑒別方法,2.六種常見氣體的檢驗方法,1根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(),D,解析：使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液一定顯堿性，但不一定是堿，也可能是鹽，如碳酸鈉溶液；氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)的氣態(tài)氧化劑，如NO2，也能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體的溶液也可能含有碳酸氫

14、根離子。,(1)紅色石蕊試紙變藍(lán)則溶液呈______性，能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是_________。 (2)常見的無色無味氣體有_____________________。 (3)與SCN溶液顯紅色的離子是________。,堿,I2(碘),H2、CO2、O2、N2,Fe3,【變式考法】 (1)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是________。 (2)常見能氧化I為I2的氣體有_______________。 (3)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體的陰離子有______________。,NH3,Cl2、NO2、O3等,C,防止溶液倒吸入裝置中,防止SO3液化或凝固,0.5 molL1BaCl2溶液,0.

15、01 molL1酸性KMnO4,NaOH溶液,可以排除還原產(chǎn)物為Cl2的情況，因為FeSO4過量，而Cl2與Fe2不能大量共存，會發(fā),生反應(yīng)：2Fe2Cl2===2Cl2Fe3，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2,2Fe2ClO2H===2Fe3ClH2O,為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請選擇所需實驗步驟，并按先后次序排列：________ (填序號)。 A取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許 B加入過量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 C過濾；取濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀 解析：(1)裝置的試管中不裝任何試劑，顯然是起防倒吸的作用，由于SO3的熔沸點較低，熱水浴的作用是防止SO3

16、液化或凝固。,ABC,無機(jī)“框圖”推斷,【預(yù)測】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I均為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。,,請回答下列問題： (1)B中所含元素位于周期表中第_________周期，_________族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是______________________________________。 (3)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________________。 (4)GJM的離子

17、方程式是__________________________________。 (5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_________________________________。,【變式考法】 已知AI均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：,,(1)B和F分別是____________________(填化學(xué)式)。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： A與B在高溫下反應(yīng)：_________________________________。 H在空氣中轉(zhuǎn)化為I：__________________________________。 (3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是___________________________。 (4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因__________________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp8.01016)。,