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1、 第三節(jié) 化學(xué)鍵 第一課時(shí) 你 有想過(guò)嗎？ 1.為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？ 2. 為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩 個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？ 3.化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？ 化 學(xué) 鍵 實(shí)驗(yàn) 1 2：鈉在氯氣中燃燒 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 Na在 Cl2中劇烈燃燒，生成 的 NaCl小顆粒懸浮在空氣 中呈白煙狀 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 點(diǎn)燃 思考與交流： 試解釋 NaCl是怎樣形成的。 Na+ Cl 電子轉(zhuǎn)移 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 1 定義： 象 Na+與 Cl 之間，帶 相反電荷 離子 之間的相互作用稱為
2、離子鍵。 陰、陽(yáng)離子 靜電引力 離子鍵 2 構(gòu)成離子鍵的粒子： 3.離子鍵的實(shí)質(zhì) ： 靜電作用 靜電斥力 4 活潑的金屬元素（ IA， IIA）和活潑的非金屬 元素（ VIA， VIIA）形成的化合物。 這是 成 鍵 條 件 哦！ 哪些物質(zhì)易形成離子？ 思考： 由 離子鍵 構(gòu)成的化合物叫做 離子化合物 。 1 Na+與 Cl 通過(guò) 離子鍵形 成了 離子化合物 Na Cl ，氯化鈉晶體是不是由分子構(gòu)成的？ 思考與交流 2 同種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否 相同？ 不同，因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)不同 。 氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，只 存在 Na+與
3、Cl ,構(gòu)成氯化鈉晶體的粒 子是離子而不是分子。 在元素符號(hào)周圍用“ ”或“ ”來(lái)表示原子 最外層電子的式子，叫 電子式 。 H Na Mg O Cl 原子的電子式： 離子的電子式： H+ Na+ Mg2+ 電子式 1、金屬陽(yáng)離子的電子式就是其 離子符號(hào) 。 2、非金屬陰離子的電子式要標(biāo) 及“ 電荷數(shù) ”。 離子化合物的電子式： 3、離子化合物的電子式就是由陰、陽(yáng)離子的電 子式合并而成。 在元素符號(hào)周圍用 用“ ”表示最外層電 子 O 2- : : Cl: - : Na+ Cl - : : 如何用 電
4、子式 表示 離子化合物 的形成過(guò)程？ Cl Cl - : : 例 ： 用電子式表示 氯化鈉、溴化鈣 的形成過(guò)程 Na Na+ Br : Br : Ca Ca2+ Br - : : Br - : : 1.原子 A的電子式 + 原子 B的電子式 化合物的電子式 2.不能把 “ ” 寫成 “ =”。 3.在箭號(hào)右邊， 不能 把相同離子合并在一起， 應(yīng)逐個(gè)寫。 Br : Ca Br - : : Ca2+ 2 Br - : : 寫出下列粒子的電子式： 硫原子， 溴離子， 鉀
5、離子 S K+ Br - : : 氟化鎂 F - : : Mg2+ F - : : O O 2- : : 用電子式表示 氧化鎂 的形成過(guò)程 Mg Mg2+ 用電子式表示 硫化鉀 的形成過(guò)程 S 2 K+ S 2- : : K+ K S S 2- : : K+ K + 原子 A的電子式 + 原子 B的電子式 化合物的電子式 K K 一 .離子鍵 ： 使陰 、 陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的 靜電作用。 思考與討論 1.通常情況下 ， 哪些元素之間最易形成離子化
6、合物 ? 2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？ 3.離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化 ? 活潑金屬與活潑非金屬 陰陽(yáng)離子間的靜電作用 （ 靜電吸引 =靜電排斥 ） 轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子 , 離子鍵即被破壞。 本節(jié)小結(jié) 離子鍵 :使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的 靜電作用 . （成鍵粒子、成鍵條件） 活潑金屬 原子 M 活潑非金 屬原子 N 失去電子 得到電子 陽(yáng)離子 Mm+ 陰離 子 Nn- 靜電作用 靜電吸引 =靜電排斥 離 子 鍵 影 響 因 素
7、 離子半徑 離子電荷 離 子 化 合 物 用 電 子 式 表 示 例 Cl Mg Cl Mg 2 Cl Cl 課堂練習(xí) 練習(xí) 1、 下列說(shuō)法正確的是： A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物 CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D 練習(xí) 2、 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù) , 其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成 穩(wěn)定化合物的是： A.10與 12 B.
8、8與 17 C. 11與 17 D.6與 14 C 3、 M是元素周期表中 A族元素， Y是 A族元素， M、 Y的兩種單質(zhì)化合生成 Z。 下列有關(guān) Z的判斷錯(cuò)誤的是 A.Z一定是離子化合物 B.Z的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高 C.Z一定溶于水 D.形成 Z的反應(yīng)用電子式表達(dá)為： D 4、某化合物 X 2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù) 為 54，則 X 2的化學(xué)式為 ________________，電子式為 ________________。 5、 X元素位于 A族，原子核內(nèi)有 12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧 化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 60%， Y元素原子的原子核
9、外有 9個(gè)電子， X與 Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是 ________，它 是通過(guò) ________鍵結(jié)合的，它形成過(guò)程 的電子式為 _____________。 MgF2 離子 CaCl2 The end 第三節(jié) 化學(xué)鍵 第二課時(shí) 我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氯化鈉 是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那 我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)的共價(jià)化合物 HCl的形成和 NaCl一樣嗎？ H2和 Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下， H2和 Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原 子相遇時(shí)是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的？， 是通過(guò)陰陽(yáng)離子間靜電作用結(jié)合在一
10、起的嗎？ Cl ： Cl H 原子之間通過(guò) 共用電子對(duì) 所形成的相互 作用，叫做 共價(jià)鍵。 共用電子對(duì)偏向氯原子， 共價(jià)鍵特點(diǎn)： 氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。 H 氯化氫分子的形成： 共價(jià)鍵 H H H H 氫分子的形成： 共價(jià)鍵特點(diǎn)： 共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 （ 1）為什么 H2 、 Cl2 、是雙原子分子，而 稀有氣體為單原子分子？ 思考與交流 定義： 原子之間通過(guò) 共用電子對(duì) 所形成的相 互作用，叫做 共價(jià)鍵。 成鍵微粒： 原子 相互作用： 共用
11、電子對(duì) 成鍵元素： 同種或不同種 非金屬元素 二 共價(jià)鍵 共價(jià)化合物：象 HCl這樣 以共用電子對(duì) 形成分子的化合物 。 碘 水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ： I ： ： 2 H O H O H 3 H N H N H H C O 2 O C O 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程 H Cl H H H H
12、 Cl H (結(jié)構(gòu)式） I ： I ： ： H O H H N H H I I 非極性鍵 極性鍵 O C O 共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電 性的 共價(jià)鍵。 共用電子對(duì)偏移的 共價(jià)鍵。 O H H N H H H O C O 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以 離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià) 鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示 氫氧化鈉 。 + H . Na O 過(guò)氧化鈉
13、晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與鈉 離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧 原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示 過(guò)氧化鈉 。 O ： ： O ： ： Na Na + + 2- 含有共價(jià)鍵的化合物 不一定 是共價(jià)化合物 從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們 可以看到，離子鍵使離子結(jié)合成離子化 合物；共價(jià)鍵使原子結(jié)合成共價(jià)化合物 分子 這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的 作用力統(tǒng)稱為 化學(xué)鍵。 化學(xué)鍵 討論： 離子化合物、共價(jià)化合物有什 么區(qū)別？ 化學(xué)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵 非極性鍵 極性鍵 三 化學(xué)鍵 使離子相結(jié)合或原子相結(jié) 合的
14、作用力統(tǒng)稱為 化學(xué)鍵 。 討論： 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái) 分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 是什么 ？ 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷 裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。 四 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 離子鍵 共價(jià)鍵 成鍵微粒： 相互作用： 成鍵元素： 離子鍵和共價(jià)鍵的比較 原子 共用電子對(duì) 同種或不同種 非金屬元素 陰、陽(yáng)離子 靜電作用 活潑的金屬元素 （ IA， IIA族） 和活潑的非金屬元 素（ VIA， IIA族） 1、下列電子式中，正確的是 （ ） D 3、膦（ PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色 有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。
15、 它的分子是三角錐形。以下關(guān)于 PH3的敘述 正確的是（ ） A PH3分子中有離子 B PH3分子中有未成鍵的電子對(duì) C PH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑 D PH3分子中的 P-H鍵是非極性鍵 2、判斷 Cl2 、 N2 、 HCl、 NH3 、 NaOH、 H2O2分子中共價(jià)鍵的極性。 Cl2、 N2非極性鍵、 HCl極性鍵、 NH3 、 H2O2極性鍵。 NaOH既有極性鍵又有離子鍵。 B 4、下列敘述正確的是（ ） A O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵 B CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵 C SO2與 H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子
16、化合物 D鹽酸中含有 H+和 Cl-，故 HCl為離子化合 物 A B 4、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià) 鍵的是 A. H2O B. He C. MgCl2 D. Na2O2 *5、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 A. NH4Cl B. H2SO4 C. NaCl D. I2 D B 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化 合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電 子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過(guò) 共用電子對(duì) 的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 討論
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