PH值計(jì)算專題含答案

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1、pH的計(jì)算——專題訓(xùn)練 有關(guān)pH值的計(jì)算問題題型常有： （1） 溶液稀釋后的pH值變化。 （2）弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)與溶液pH的計(jì)算。 （3）已知物質(zhì)的量濃度和體積的酸、堿溶液混合，推斷混合后溶液的酸堿性或計(jì)算其pH。 （4）將已知pH的酸、堿溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸堿性或計(jì)算其pH。 （5）已知混合后溶液pH，推斷混合前的各種可能，或已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿各自的pH及混合后 的pH，求混合時(shí)溶液的體積比。 （6）中和滴定過程中溶液pH的變化。 題型一：強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的pH計(jì)算 例1:將pH=3的鹽酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？（

2、若稀釋成原來的105倍呢？） 例2：將pH=12的NaOH溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的106倍呢？） 思考：將pH=3的醋酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為 ？ 稀釋規(guī)律： ①?gòu)?qiáng)酸pH=a,加水稀釋10n倍，則pH = a + n ②弱酸pH=a,加水稀釋10n倍，則a < pH < a + n ③強(qiáng)堿pH=b,加水稀釋10n倍，則pH = b - n ④強(qiáng)堿pH=b,加水稀釋10n倍，則b - n < pH < b ⑤酸、堿溶液無限稀釋，pH只能約等于或接近于7，酸不能大于7，堿不能小于7.

3、 題型二：兩種強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）混合后pH的計(jì)算： （1）強(qiáng)酸溶液之間的混合 例3：pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是（ ） A. 2 B.3.3 C.4 D.8 求解方法：求[H+] pH，[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2） 速算規(guī)律：當(dāng)V1=V2，pH相差2個(gè)單位以上時(shí)，pH（混） = pH（?。?+ 0.3 （2）強(qiáng)堿溶液之間的混合 例4:將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1:2體積比混合，混合后的pH最接近于（

4、） A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11 求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH [OH-]=（[OH-]1V1 + [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=Kw/[OH-] 稀釋規(guī)律： ①?gòu)?qiáng)酸pH=a,加水稀釋2倍，則pH = a + 0.3 ②強(qiáng)堿pH=b,加水稀釋2倍，則pH = b –0.3 題型三：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后的pH的計(jì)算： (1)恰好完全中和，pH=7 例5：常溫下某強(qiáng)酸溶液pH= a，某強(qiáng)堿溶液的pH = b，已知a+b=13，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液的

5、體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關(guān)系是（ ） A.V堿 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V堿 C.V酸 = 2 V堿 D. V酸 = V堿 求解方法：求n（OH-）堿== n (H+)酸 c（OH-）堿V堿== c(H+)酸V酸 V酸 ：V堿 == (2)若酸過量： 例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的PH。 求解方法：求c(H+)混 PH混 c(

6、H+)混 = [ c(H+)酸V酸 — c（OH-）堿V堿] / （V酸+V堿） （3）若堿過量： 例7：0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，求混合溶液的PH。 求解方法：求c（OH-）混 c (H+)混 PH混 c（OH-）混=[ c（OH-）堿V堿- c(H+)酸V酸] /（V酸+V堿） 思考：（1）25℃時(shí), 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________； 0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ （2）某溫度下純水中的C（H+）= 210-7mol/L，則此時(shí)溶液中的

7、C（OH-）= ；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）= 510-4mol/L，則溶液中C（OH-）= ,此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）= 。 二、典型練習(xí)： 1、96℃時(shí)pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為 ( ) A、約3.3 B．8 C、6 D.4 2、25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為（ ） A.

8、1010：1 B. 5109：1 C.108：1 D.1：1 3、某水溶液中由水電離的H+離子濃度C(H+)=10-13mol/L，則該溶液的pH可能是（ ） A.1 B.3.3 C.13 D.12.7 4、將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的,C(H+)與C(SO42-)的比值近似為（ ） A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：1 5、下列溶液中與110-5mo

9、l/L的NaOH溶液pH相同的是（ ） A.把pH=6的鹽酸稀釋1000倍 B.把pH=10的NaOH溶液稀釋10倍 C.把10mL 110-5mol/L的H2SO4溶液與10mL 410-5mol/L的NaOH溶液相混合 1000 V/mL 2 a 7 pH A B D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL 濃度為10-4mol/L的NaOH溶液中 6、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ） A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相

10、等 B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng) C.a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸 D.若A、B都有是弱酸，則5>a>2 7、將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH可能是（ ） A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷 8、（09海南）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是： A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 9、向0.

11、05mol/L的氫硫酸中通入Cl2至H2S剛好被完全氧化，若不考慮溶液體積變化，反應(yīng)后溶液的pH為（ ） A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2 10、 (07全國(guó)I7)室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ） A．pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合 B．pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合 D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合 11、（08全國(guó)Ⅱ9）取

12、濃度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為 A．0.01molL－1 B．0.017molL－1 C．005molL－1 D．0.50molL－1 12、（00全國(guó)）25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合恰好中和，且已知Va

13、 （2）a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 （3）a的取值范圍是 。 13、（09山東）15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 A.ll為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比

14、c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 14、酸雨是因?yàn)檫^度燃燒煤和石油制品時(shí)，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故。某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：C(NH4+)=210-5mol/L， C(Cl-)=710-5mol/L, C(SO42-)=2.810-5mol/L C(NO3-)=2.410-5mol/L C(Na+)=310-5mol/L，據(jù)此計(jì)算此次酸雨的pH大約為（ ） A.6 B.5 C.4 D.3 15、（01全國(guó)）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份

15、加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ） A.9 B.10 C.11 D.18 16、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比（ ） A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9 17、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是（ ） A.pH =2的硫

16、酸 B. pH = 2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH） D.0.01mol/L的硝酸 18、已知一種C(H+)=110-3mol/L 的酸和一種C(OH-)=110-3mol/L的堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng) C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 19、（04江蘇）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫

17、氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是( ) A.V1 > V2 B.V1 < V2 C.V1 = V2 D.V1 ≤ V2 pH的計(jì)算——專題訓(xùn)練 參考答案： 12、（1）1 （2）1/10 （3）10a+b-14 ,>（4）10 13、解：(8分)(1) 否；若a＝3，b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3(2分) (2) 否；若a＝5，c(H+)a＝10-5 molL-1，則b＝10，，c(OH-)b＝10-4 molL-1， ＞1，不符合題意，故a≠5(2分) ＝10(a+b-14)＜1 所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜。又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，＜a＜(4分)