興安盟科爾沁右翼中旗九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

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1、興安盟科爾沁右翼中旗九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分） (2018寧津模擬) 下列描述物質(zhì)的變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016寶應(yīng)模擬) 下列是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的幾項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，其中正確的是（ ） A . 測(cè)溶液pH B . 檢查裝置氣密性 C . 稀釋濃硫酸 D . 過(guò)濾 3. （2分） (2019九上秦都期中) 保持

2、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（ ） A . 氧分子 B . 碳原子 C . 碳原子和氧原子 D . 二氧化碳分子 4. （2分） (2018九上山西月考) 如圖是元素周期表的兩種元素的信息，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 兩種元素都是非金屬元素 B . 一個(gè)金屬原子質(zhì)量比一個(gè)氟原子質(zhì)量小 C . 金原子的中子數(shù)為197 D . 氟原子的核外電子數(shù)為9 5. （2分） (2018廣豐模擬) 將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中的信息，作出的判斷錯(cuò)誤的是（ ） A .

3、 X、Y、Z分別表示鎂、鋅、鐵 B . 鐵消耗的鹽酸質(zhì)量最大 C . 鎂、鋅、鐵過(guò)量，鹽酸不足 D . 鎂、鋅消耗的鹽酸質(zhì)量相同 6. （2分） 目前有部分學(xué)生在做作業(yè)或考試時(shí)，喜歡使用修正液(涂改液)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，修正液中含有多種揮發(fā)性有害物質(zhì)，吸人后易引起頭暈、頭痛、嚴(yán)重者會(huì)呼吸困難、抽搐。三氯乙烷(CH3CCl3)就是其中的一種。下面關(guān)于三氯乙烷的幾種敘述正確的是（ ）。 A . 由碳、氫、氯三種元素組成的化合物 B . 它的分子中碳、氫、氯元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3：3 C . 它的式量為CH4的6倍 D . 它是冰箱中常用的制冷劑 7. （2分） 下列變化中屬

4、于物理變化的是 A . 食物腐爛 B . 動(dòng)植物的呼吸 C . 鐵水鑄成鍋 D . 酒精燃燒 8. （2分） 為了驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性差異，如右圖所示取2支試管分別進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是（ ） A . 蒸餾水 B . 稀鹽酸 C . 酒精水溶液 D . 硫酸鈉溶液 9. （2分） 把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是（ ） A . H2SO4 B . CuSO4 C . ZnSO4 D . AgNO3 10. （2分） (2017興化模擬) 圖表資料可以為我們提供許多信息．

5、下列對(duì)圖表資料的使用能達(dá)到目的是（ ） A . 根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖推斷該元素原子核內(nèi)的中子數(shù) B . 根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表可推知離子間能否在溶液中共存 C . 根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量表查出某元素的質(zhì)量 D . 根據(jù)元素周期表查出某元素在地殼中的含量9 11. （2分） (2011河池) 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（ ） A . NaCl （Na2CO3） 加過(guò)量的CaCl2溶液，過(guò)濾、蒸發(fā) B . NaOH （NaCl） 加過(guò)量稀鹽酸，蒸發(fā)、結(jié)晶 C . CO2（CO） 通過(guò)NaOH溶液 D . N2（O2） 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng) 二、

6、 填空題 (共1題；共4分) 12. （4分） (2011本溪) 酸奶作為一種營(yíng)養(yǎng)豐富、老幼皆宜的飲料，已成為大大眾化的食品． （1） 酸奶是由新鮮全脂牛奶經(jīng)乳酸發(fā)酵制得，此過(guò)程屬于________（填”物理“或“化學(xué)”）變化； （2） 酸奶顯酸性，則酸奶的pH________（填“＞”、“＜”或“=”）7； （3） 過(guò)量飲用酸奶易導(dǎo)致胃酸過(guò)多，可服用含氫氧化鋁的藥物治療，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，基本反應(yīng)型是________． 三、 簡(jiǎn)答題 (共1題；共4分) 13. （4分） (2012鞍山) 下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)回答下列問(wèn)題． 溫

7、度℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1） 20℃時(shí)，在裝有5g KNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時(shí)所得溶液為_(kāi)_______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液． （2） 將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至40℃，此時(shí)試管內(nèi)的溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)_______． （3） 20℃時(shí)，________（填“能”或“不能”）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%的KNO3溶液 （4） 60℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液，恒溫蒸發(fā)10g水后，可析出K

8、NO3的質(zhì)量為_(kāi)_______g． 四、 科學(xué)探究題 (共1題；共3分) 14. （3分） (2019電白模擬) 鈣元素是一種重要的金屬元素，它形成的物質(zhì)種類(lèi)很多。 （1） 氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某實(shí)驗(yàn)探究小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：CaH2能與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （2） 生石灰溶于水可制得熟石灰，該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化是________（填“吸熱”或“放熱”）。 （3） 實(shí)驗(yàn)探究小組將Na?CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。

9、 （提出問(wèn)題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ （作出猜想）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2 猜想三：NaOH和________ 猜想四：NaOH、Na?CO3和Ca（OH）2經(jīng)過(guò)討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，原因是________。 （4） （實(shí)驗(yàn)過(guò)程） 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取濾液，向其中滴入適量Na?CO3溶液 ________ 猜想二不成立 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取濾液，向其中加入足量________ 產(chǎn)生氣泡 猜想________成立 五、 計(jì)算題 (共1題；共3分) 15. （3分） (2018荊州模擬) 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)?/p>

10、了測(cè)定某氫氧化鈣樣品中Ca(OH)2的含量（含雜質(zhì)CaCO3）,共做了3次實(shí)驗(yàn)，使一定質(zhì)量的該樣品分別與同一種鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 第1次 第2次 第3次 所取樣品的質(zhì)量／g 17.4 17.4 17.4 所取稀鹽酸的質(zhì)量／g 80 100 120 生成CO2的質(zhì)量／g 2.64 4.4 4.4 （1） 在第________次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。該實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________、________。 （2） 求原樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） 第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 12-1、 12-2、 12-3、 三、 簡(jiǎn)答題 (共1題；共4分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 四、 科學(xué)探究題 (共1題；共3分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 五、 計(jì)算題 (共1題；共3分) 15-1、 15-2、