成都市都江堰市中考化學模擬試卷

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1、成都市都江堰市中考化學模擬試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共12題；共24分) 1. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 發(fā)光、發(fā)熱的變化一定是化學變化 B . 氧氣能支持燃燒，可作燃料 C . 氧氣大約占空氣質量的21% D . 空氣是一種寶貴的資源 2. （2分） 要將100Kg質量分數(shù)為10%的過氧乙酸消毒液變溶質質量分數(shù)為25%，需要蒸發(fā)水分的質量是（ ） A . 40Kg B . 60Kg C . 80Kg D . 25Kg 3

2、. （2分） (2016九下肥城期中) 根據(jù)圖所示實驗分析得出的結論中，不正確的是（ ） A . ①既能說明酸堿發(fā)生了反應，又能說明反應過程中有溫度變化 B . ②既能說明二氧化碳密度比空氣大，又能說明二氧化碳不可燃也不助燃 C . ③既能說明水由氫、氧元素組成，又能說明生成的氫氣與氧氣體積比為2：1 D . ④既能說明二氧化碳溶于水，又能說明二氧化碳跟水反應生成一種酸性物質 4. （2分） (2018九上白云期中) 下列實驗操作或現(xiàn)象正確的是（部分夾持固定裝置已略去）（ ） A . 鐵絲氧氣中燃燒 B . 加熱高錳酸鉀制氧氣 C . 電解水實驗 D

3、. 過濾 5. （2分） (2017濱城模擬) 合理使用化學肥料可促進農業(yè)的發(fā)展，下列化肥不屬于復合肥的是（ ） A . NH4NO3 B . KNO3 C . KH2PO4 D . （NH4）2HPO4 6. （2分） 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 丁是該反應的催化劑 B . 丙可能是單質 C . 該反應中甲、丙的質量比為7：10 D . 若消耗3g的乙，則生成17g的丙 7. （2分） (2015九上青海期中) 關于分子和原子的說法正確的是（ ）

4、A . 分子大，原子小 B . 分子是不斷運動的，原子是靜止的 C . 分子能構成物質，原子不能 D . 化學變化中分子可分，原子不可分 8. （2分） (2017南寧模擬) 下列關于金剛石的認識，錯誤的是（ ） A . 質地較軟 B . 由碳原子構成 C . 可做裝飾品 D . 一定條件下能燃燒 9. （2分） (2016高一上寧德期末) 下列事故處理不正確的是 （ ） A . 滅火前先切斷電源 B . 眼睛里濺入濃的酸或堿液，立即送醫(yī)院急救 C . 液化石油氣泄露，先關閉氣源 D . 煤氣中毒，立即轉移到通風處急救 10. （2分） 下表列出了除去物

5、質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是（ ） 物質 所含雜質 除去雜質的方法 A CO CO2 通過足量氫氧化鈉溶液，再干燥 B NaCl 泥沙 溶解、過濾、蒸發(fā)結晶 C HNO3溶液 HCl 加入適量硝酸銀溶液至不再產生沉淀 D NH3氣體 水蒸氣 通過足量濃硫酸 A . A B . B C . C D . D 11. （2分） 只用一種試劑鑒別碳酸鈣、硫酸銅、氯化鎂三種白色固體，可選用的試劑是（ ） A . KCl溶液 B . NaOH溶液 C . AgN03溶液 D . H2O 12. （2分） (2017蒙陰模擬

6、) 推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（ ） A . 金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁的活動性強 B . 蔗糖的飽和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物質 C . 分解反應生成多種物質，所以生成多種物質的反應是分解反應 D . 原子不顯電性，是因為原子中不存在帶電的粒子 二、 填空題 (共3題；共16分) 13. （5分） (2017大石橋模擬) 用化學用語填空 （1） 氮氣的化學式是________； （2） 3個鋁離子可表示為________． （3） 常用作干電池電極的是________ （4） 人體中含量最高的元素_____

7、___； （5） 請寫出乙醇燃燒的化學方程式________． 14. （4分） (2017同安模擬) 圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線． （1） 甲圖中，t1℃時，P點表示________． （2） t2℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是________． （3） 如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小塊生石灰，再加入5mL水，試管內發(fā)生的反應方程式為________，幾分鐘后燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的________（填寫物質編號）． 15. （7分） (2017漳州模

8、擬) 銅、鐵、鋁是生產生活中廣泛使用的金屬． （1） 每年因金屬銹蝕造成很大浪費，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的________發(fā)生化學反應，所以常在鋼鐵表面采取________措施（只寫一種），以防止鋼鐵生銹． （2） 如圖是鋁元素在元素周期表中的相關信息及其原子的結構示意圖： ①如果把鋁的相對原子質量近似為27，則氯原子的中子數(shù)為________；氯原子在化學反應中容易________電子成為鋁離子（填“得”或“失”，鋁離子符號為________． ②在空氣中打磨過的鋁絲表面逐漸變暗，此變化過程可用化學方程式表示為________． （3） 年代久遠的銅器表面往往生有綠色銅銹

9、，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，化學性質類似于堿和碳酸鹽．可用稀鹽酸除去銅器表面上的銅銹，反應生成藍色溶液和無色氣體．寫出稀硫酸和堿式碳酸銅反應的化學方程式：________． 三、 簡答題 (共3題；共13分) 16. （5分） (2019九下波陽期中) 如圖是某同學鑒別碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨三種化肥的過程（反應條件未標出），請回答下列問題： （1） 步驟①中通過觀察到________現(xiàn)象，可以鑒別出碳酸氫銨． （2） 步驟②中所需試劑可以選用兩種不同類別（按酸、堿、鹽、氧化物進行分類）的物質，其化學式分別為________、________． 請

10、寫出硫酸銨分別與這兩種試劑發(fā)生反應的化學方程式：________、________． 17. （6分） 如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題： （1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是________． （2）10C時，100g水中溶解________　g硝酸鈉才能形成飽和溶液，該溫度下，硝酸鈉溶液的最大濃度（溶質質量分數(shù)）是________． （3）60℃時，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g 蒸餾水，冷卻到30℃后，________（“有”或“沒有”）NaCl析出，有________gKNO3結晶析出． （4）飽和氯化鈉溶液中，存在的微小粒子是_______

11、_ ． 18. （2分） (2016九下牙克石開學考) 燒開水的鋁壺用久了會在壺底沉積一層白色沉淀，它的成分中含有CaCO3 ， 清洗鋁壺時可用少量稀鹽酸溶解除去，化學方程式是：________，但鹽酸用量過多，則會損壞水壺，因________． 四、 實驗與探究題 (共3題；共12分) 19. （3分） 下列實驗操作錯誤的是（ ） A . 稀釋濃硫酸 B . 測定溶液pH值 C . 蒸發(fā)食鹽水 D . 檢驗稀鹽酸的酸堿性 20. （6分） 根據(jù)下列裝置回答． ①儀器a的名稱是________； ②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選擇的一組裝置是_

12、_______?。ㄌ罹幪枺?，寫出反應的化學方程式　________； ③用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式是________．符合啟普發(fā)生器原理的裝置是　________（填編號）； ④圖G是收集M氣體的實驗裝置，據(jù)此可推測出M具有的性質為________（填字母序號）． A．M氣體的密度大于空氣的密度 B．M氣體的密度小于空氣的密度 C．M氣體溶于水所得溶液呈酸性 D．M氣體溶于水所得溶液呈堿性． 21. （3分） 明代民族英雄于謙的“詠石灰”是一首借物抒情流傳于廣泛的詩：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清自在人間”其中描寫了三個化學變化，請依次寫

13、出這三個化學反應的化學方程式________，________；________． 五、 計算題 (共2題；共11分) 22. （5分） (2015九上德州期末) 能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．開發(fā)氫能源是實現(xiàn)社會持續(xù)發(fā)展的需要．工業(yè)上可用二氧化硫通過下列工藝過程制取氫氣． （1） H2O中氧、氫元素的質量比為________． （2） 分離器中分離出的副產品是________，生產流程中能被循環(huán)利用的物質為________． （3） 寫出膜反應器中HI氣體發(fā)生分解反應的化學方程式________（請注明反應條件）． （4） 嘗試書寫反應器中發(fā)生反應的化學

14、方程式：________（反應條件不做要求） 23. （6分） (2017回民模擬) 為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣的質量與所加鐵粉樣品的質量關系如圖所示。 （1） 稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為________g。 （2） 求219g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 選擇題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共3題；共16分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 簡答題 (共3題；共13分) 16-1、 16-2、 17-1、 18-1、 四、 實驗與探究題 (共3題；共12分) 19-1、 20-1、 21-1、 五、 計算題 (共2題；共11分) 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、